弱电解质的电离复习

弱电解质的电离平衡一、电离平衡状态与“化学平衡”对比理解

在一定条件（温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。改变条件平衡移动n(H+)c(H+)c(Ac-)溶液导电能力加热升温加水稀释加冰醋酸通少量HCl（g）加醋酸钠固体加NaOH(s)加等C的醋酸加Zn1.以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例不移动不变不变不变CH3COOHCH3COO￣

+H+②同离子效应同离子效应即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动。

③化学反应④温度

由于电离是吸热的，因此温度越高，电离程度越大。①浓度溶液越稀，离子相遇结合成分子越困难，因此更有利于电离。一、影响因素练习：1.分别画出冰醋酸和0.1mol·L－1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。.大一轮：P169T1、2、3、4P172T2、3、5电离度科学视野1、电离度（1）定义：达到电离平衡时，已电离的弱电解质浓度与弱电解质的初始浓度的比。（2）表示：α=×100％已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度（3）影响因素：温度和浓度。温度越高，电离度增大，一般而言，弱电解质的浓度越大，电离度越小，浓度越小，电离度越大。（4）意义：反映弱电解质的电离程度，比较同温度、同浓度时弱电解质的相对强弱。（1）、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。（2）、表达式：CCCCCC二、电离平衡常数1.电离常数K只与_____有关大一轮P169T1(5)2.多元弱酸是分步电离的，一般有K1

___K2

___K3(填大于小于)，为什么？3.K值越大，弱电解质越易_____，其对应的弱酸（弱碱）越____，同浓度的酸根离子结合氢离子能力越____，对应的盐水解能力越____，pH越___。练习：写出下列方程式1.将少量CO2气体通入NaClO溶液中2.将少量CO2气体通入Ca(ClO)2溶液中3.将少量CO2气体通入苯酚钠溶液中平衡常数计算大一轮P170T2、3、4、5强电解质弱电解质概念电离特点溶液里粒子物质类别结构特点

化合物或某些

化合物某些

化合物在水溶液中全部电离成离子的电解质完全电离，不可逆水合离子、水分子离子共价通常为强酸、强碱、绝大多数盐通常为弱酸、弱碱、极少数盐、水共价在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质部分电离，可逆，存在平衡分子、水合离子三、强电解质和弱电解质的区别判断强弱电解质的标准电解质在水溶液中的电离程度判断强弱电解质的标准思考：电解质在水溶液中的电离程度一元强酸HA和一元弱酸HB的比较1）相同物质的量浓度、相同体积时比较项目C(H+)pH中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量与金属反应的开始速率HA强酸HB弱酸相同相同大小大小小大相同相同比较项目C(H+)C(酸)中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量与金属反应的开始速率与金属反应的平均速率生成等量氢气所需的时间稀释相同倍数后pHHA强酸HB弱酸一元强酸HA和一元弱酸HB的比较2）相同pH、相同体积时大小小大相同相同大小小大相同小大相同小大大一轮：P171T1P172T6判断强、弱电解质的实验方法:以某酸HA为例角度1：电离方面：①电离程度。具体体现在某些离子浓度的大小，或与一已知物质的比较例如：①测溶液PH；②对比相同条件的导电性；③比较反应速率；②电离平衡例如：加入对应盐后溶液PH的变化。角度2．稀释方面：测稀释前后溶液PH的变化（稀释相同倍数时强的PH变化快；稀释到相同PH值时弱的需水多）如图：a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水。 c、d为pH相等的盐酸和醋酸请体会图中的两层含