沉淀溶解平衡第一课时

高露洁——健康护牙交流与思考“高露洁高钙牙膏护牙大揭秘”

成人每天需摄入钙0.7g，需摄入磷1.4g。钙离子和磷酸根进入人体后，形成不同形式的钙的磷酸盐，其中以难溶物羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]最稳定。人体内99%以上的钙和85%左右的磷以羟基磷酸钙的形式存在于骨骼和牙齿中。牙齿中的羟基磷酸钙在水中能极少量溶解：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)思考与交流1高露洁高钙牙膏含有钙和氟能够有效的防止蛀牙，使牙齿更坚固，你知道为什么吗？解★密高露洁——健康护牙Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)牙膏中的F-能和Ca2＋和PO43－反应生成更难溶的Ca5(PO4)3F使牙齿更坚固。牙膏中的Ca2＋使平衡向逆反应方向移动。Ca5(PO4)3FF-思考与交流2羟基磷酸钙是一种难溶物，为什么还会电离产生Ca2+、PO43－和OH－呢？难溶物是完全不溶于水吗？知识小结根据电解质在20℃时溶解度的不同，可以将电解质分为易溶、可溶、微溶、难溶分类易溶可溶微溶难溶溶解度（20℃）＞10g1g～10g0.01g～1g＜0.01gCa5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)课题：沉淀溶解平衡原理第1课时沉淀溶解平衡原理虽然难溶电解质的溶解度很小，但在水中仍有少量溶解。例如，25℃时，AgCl的溶解度为1.5×10-4g，在有AgCl沉淀生成的溶液中存在下列平衡：AgClAg＋＋Cl－基础知识点1

一定温度下，难溶电解质在水中_________的速率和_________的速率相等时，形成电解质的________溶液，便建立了固体和离子之间的

平衡，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。沉淀溶解沉淀生成饱和V溶解V生成沉淀溶解平衡的建立动态基础知识点2沉淀溶解平衡原理沉淀溶解平衡的特点（同化学平衡）逆等动定变反应并未停止，处于

平衡各

的浓度不在发生改变

反应可逆V溶解

V生成

0＝≠动态离子条件改变，平衡将发生

，达到新平衡移动判断标志沉淀溶解平衡原理下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

训练1沉淀溶解平衡原理基础知识点3沉淀溶解平衡的表达式AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)请写出下列沉淀溶解平衡的表达式训练2⑴AgCl

;⑵Fe(OH)3

;⑶Mg(OH)2

;⑷CaCO3

;AgCl(s)Ag＋(aq)+

Cl－(aq)Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)+3OH－(aq)CaCO3(s)Ca2＋(aq)+CO32－(aq)基础知识点4沉淀溶解平衡常数—溶度积常数Ksp沉淀溶解平衡原理AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)Ksp=Cm(An+)·Cn(Bm-)请写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数表达式训练2基础知识点4沉淀溶解平衡常数—溶度积常数Ksp沉淀溶解平衡原理AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)Ksp=Cm(An+)·Cn(Bm-)难溶物Ksp溶解度/g难溶物Ksp溶解度/gAgCl1.8×10-101.5×10-4BaSO41.1×10-102.4×10-3AgBr5.4×10-138.4×10-6Fe(OH)32.6×10-393.0×10-9AgI8.5×10-172.1×10-7CaCO35.0×10-97.1×10-4意义：在一定温度下，Ksp为一常数，难溶物电解质的Ksp的大小反应了难溶电解质在水中的

能力。对于

的难溶电解质（如AgCl、AgBr、AgI）而言，Ksp越小，其在水溶液中的溶解能力也越

。温度越高，Ksp越

。溶解同类型小大沉淀溶解平衡原理在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入少量的AgNO3溶液，下列说法正确的是（）A.只有AgCl沉淀生成B.只有AgI沉淀生成C.生成等物质的量的AgCl和AgID.AgCl和AgI沉淀都有，但以AgCl为主训练3沉淀溶解平衡原理问题与解决已知碳酸钙是一种难溶物，在水中只能极少量溶解。⑴碳酸钙溶度积表达式为

。⑵在常温下，将少量碳酸钙加入水中，充分搅拌后仍有碳酸钙固体

存在。此时溶解过程是否停止？请说明理由。

。⑶若将碳酸钙分别加入①水、②饱和Na2CO3溶液中，达到沉淀溶解

平横后，请比较所得体系中Ca2＋浓度的大小。

。⑷请设计实验方案，促使沉淀溶解平衡向碳酸钙溶解的方向进行。

。①＞②并未停止，处于沉淀溶解的动态平衡状态沉淀溶解平衡原理基础知识点5溶度积规则—判断“沉淀—溶解”的方向已知浓度商Qc为任意条件下离子浓度幂的积，Ksp表示难溶电解质的饱和溶液中离子浓度的幂之积。Qc与Ksp的关系溶液性质有无沉淀析出AQc>KspBQc=KspCQc<Ksp过饱和饱和不饱和有沉淀析出沉淀溶解平衡无沉淀析出CaCO3（s）Ca2+(aq)+CO32-(aq)常温下，CaCO3的Ksp=2.8×10-9mol2.L-2,Ca2+和CO32-的浓度分别为2×10-3mol.L-1、3×10-3mol.L-1，试判断CaCO3的质量变化如何？解析：Q=c(CO32-)c(Ca2+)=2×10-3mol.L-1×

3×10-3mol.L-1=6×10-6mol2.L-2>2.8×10-9mol2.L-2即Q>Ksp

，所以平衡向逆方向移动因此，CaCO3沉淀的质量增加练习1、影响溶解平衡的因素：①内因:电解质本身的性质

a、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。②外因：

a)浓度：b)温度：ZnS(s)Zn2＋(aq)+S2－(aq)

通常我们讲的外因包括浓度、温度