温州市高考化学总复习暨市高三“一模”考试质量分析会课件：平 衡 常 数

年年岁岁题相似难题偏题怪题创新题题题归宗

岁岁年年人不同宽心细心恒心自信心心心解忧考高胜决平衡常数请分析以下说法是否正确，若有错，请指正：

变式1：在密闭可变容器内，存在以下平衡：aA（g）+bB（g）

dD（g）+eE（s），(a+b＜d+e)，若其它条件不变，缩小体积，增大压强，则平衡逆向移动，但(Cd(D)·Ce(E))/(Ca(A)·Cb(B))

不变例题、在密闭固定容器内，存在以下平衡：aA（g）+bB（g）

dD（g）+eE（g）,(a+b＜d+e)，若其它条件不变，加入D，平衡会逆向移动，但(C(D)·C(E))/(C(A)·C(B))不变思路拼图：请分析以下说法是否正确，若有错，请指正：

变式2、已知存在以下平衡：aA（aq）+bB（aq）

E（s）,若其它条件不变，加入E，则平衡逆向移动，C(A)

、C(B)增大，Ca(A)·Cb(B)

增大变式3、已知存在以下平衡：aA（aq）+bB（aq）

dD（aq）+eE（aq）,若要使(Cd(D)·Ce(E))/(Ca(A)·Cb(B))增大，可以升高温度使平衡正向移动

思路拼图：

变式4、已知存在以下平衡：CH3COOH（aq）+H2O（l）

CH3COO-（aq）+H3+O（aq）,其它条件不变，加入H2O，则溶液中

______(增大、减小、不变）

（2011山东高考改编）

思路拼图：

变式5、在25℃下，将amol/L的醋酸与0.01mol/L的氢氧化钠等体积混合，反应后溶液中C(Na+)=C(CH3COO-)。用含a的代数式表示醋酸的电离常数Ka=?（2011浙江高考改编）

学习与生活一样，每个人都需要一双慧眼，把试题看得清清楚楚、明明白白、透透彻彻！抓住题目中隐形的翅膀，才能飞得更高，飞得更远！思路拼图：应用例题1:

T1℃时，向容积为2L的密闭容器中加入一定量的C和H2O,发生反应：C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)△H＞

0,反应过程中测定的部分数据见下表:反应时间/minn(C)/moln(H2O)/mol02.001.00t11.82xt2m0.76t3n0.62t41.50yt5z0.50（1）改变温度为T2℃时，上述反应平衡常数为0.3，则T1

T2（填＞、＜、＝、无法确定）应用例题1：

T1℃时，向容积为2L的密闭容器中加入一定量的C和H2O,发生反应：C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)△H＞

0（2）T1℃时，若向此容器中同时加入1.0molC、3.0molH2O、1.0molCO和xmolH2：①当x=1.2时，上述平衡向__（填正反应或逆反应）方向进行。②若要使上述反应开始时，V逆＞V正，则x应满足的条件是__________。③当x＝2.1mol时，其它物质的投料不变，若要平衡不发生移动，应采取怎样的措施？

T______T2℃（填“大于”、“小于”或“等于”）（2011江苏高考改编）

应用例题2：

将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：1、氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，（填＞、＜或＝）温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡总压(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4应用例题2：

将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。2、达到平衡后，只改变下列1个条件：画出C(NH3)

（纵坐标）随时间t（横坐标）变化的趋势图：（1）t1时将体积增大1倍，至t2时建立平衡，（2）t3时，恒容条件下，按2:1的物质的量之比，充入NH3和CO2，使NH3和CO2的物质的量各增大1倍，至t4时建立平衡，（3）t5时升高温度，至t6时建立平衡。（4）t2—t3，t4—t5，t6之后，为平衡时间Ct1t2t3t4t5应用例题2：

将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。3、若25℃恒温下压缩容器体积，建立新平衡后，以下:（填“增加”、“减小”、“不变”、“无法确定”）

(1)氨基甲酸铵固体的质量______

(2)密闭容器中总压强_____

(3)密闭容器中混合气体的密度_____(4)密闭容器中混合气体的平均分子量_____(5)密闭容器中氨气的体积分数_____(6)反应速率（V正,V逆）_____增加不变不变不变不变不变应用例题2：

将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。4、若在绝热条件下压缩容器体积，建立新平衡后，以下:（填“增加”、“减小”、“不变”、“无法确定”）

(1)氨基甲酸铵固体的质量______

(2)密闭容器中总压强_____

(3)密闭容器中混合气体的密度_____(4)密闭容器中混合气体的平均分子量_____(5)密闭容器中氨气的体积分数_____(6)反应速率（V正,V逆）_____（2011浙江高考与全国卷改编）增加增加增加不变不变增加

1、工业中，往足量的BaSO4悬浊液中，加纯碱粉末并不断搅拌，可将BaSO4转化为BaCO3，为使SO42-物质的量浓度达到0.0lmol·L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥

mol·L-1。已知：常温下，Ksp[BaSO4]＝1×10-10，Ksp[BaCO3]＝2.6×10-9

（2011福建高考改编）应用例题3：

2、请判断下图哪条曲线为BaCO3

沉淀溶解曲线c(CO32-)c(Ba2+)0BaCO3abBaSO4A