2023年化学键知识点精讲

化学键化学键化学键:(1）定义:（２）化学反映的本质：离子键（3）化学键的类型共价键金属键1.离子键（1）离子键的形成以氯化钠为例:Na原子与Cl原子化合时,Na失去一个电子,Ｃl原子得到一个电子达成8电子的稳定结构，因此,Na原子的最外层的1个电子转移到Cｌ原子的最外电子层上,形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子,阴阳PAGE\*MERGEFOＲＭAT-１－离子通过静电作用结合在一起。NａＣｌ离子键的形成(2)离子键①概念:②成键微粒:③实质：静电作用(包含吸引和排斥）④离子键的判断:第IA、ⅡA族的活泼金属元素之间所形成的化学键是离子键［Na2O、MｇＣl２等]（除去BeCl2)第ⅥA、ⅦＡ族的活泼非金属元素或者:带正、负电荷的原子团之间形成的化学键[(NＨ4)2ＳO4、NaOH、ＮＨ4Cl、Mｇ(NO3)2等]⑤决定强弱的因素：a离子电荷数:离子电荷越多，离子键越强；b离子半径：离子半径越小,离子键越强。2.共价键(1)定义：(2）成键微粒：（3）共价键的判断：①同种非金属元素形成的单质中的化学键：如:H2、Cl2、N2、O2、O3、P4等。（稀有气体除外:稀有气体是单原子分子,属于无化学键分子)②不同种非金属元素之间形成的化学键:a非金属氧化物、氢化物等：Ｈ2O、CO2、SｉＯ2、H２S、ＮH３等ｂ酸中的化学键（所有是共价键):HＮＯ3、H2CO3、H２SO4、HＣlＯ、ＣH3COOＨ等。(4）决定共价键强弱的因素:成键原子的半径之和，和越小,共价键越强。（5）共价键的类型：非极性共价键（简称非极性键)：共用电子对不发生偏移,成键的原子不显电性。共价键（在同种元素的原子间形成的共价键，如:H—H）极性共价键(简称极性键）:共用电子对发生偏移,成键的原子显正或负电性。(在不同种元素的原子间形成的共价键,如:Ｈ—Cｌ)3．共价化合物与离子化合物（1)定义共价化合物：只含共价键的化合物离子化合物：具有离子键的化合物（也许具有共价键）（2）离子化合物与共价化合物的判断大多数盐类:ＮaCl、K2ＳO4、ＮH4NＯ4、CaCO3、Na２S离子化合物较活泼的金属氧化物：Ｎa2Ｏ、CaＯ、ＭgO、Ａｌ2Ｏ３强碱：ＮａＯH、ＫOH、Bａ(ＯH)2、Cａ（OH）2非金属氧化物、非金属氢化物等：SO2、N2O5、NH3、Ｈ2S、SiC、CH４共价化合物酸类:ＨNO3、H２CO3、H２SＯ４、ＨClＯ、ＣH3COOH特别提醒：离子化合物中一定具有离子键2.含共价键的化合物不一定是共价化合物,但是含离子键的化合物一定是离子化合物３.离子化合物中不一定具有金属元素如：NH4ＮＯ44.含金属元素的化合物不一定是离子化合物如AｌCl3☆题型－1:化学键及化合物的性质1．(2０2３-202３长海县期末高一）关于HYPEＲLINK"%20htｔp:/.cｏm"化学键的下列叙述中,对的的是()A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中只含非金属元素C．离子化合物中也许含共价键D.离子化合物中一定具有金属离子2.（20２3-2023大连期末高一)下列叙述对的的是（)Ａ.越难失电子的元素得电子能力一定越强B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物D．离子化合物中可以具有共价键,共价化合物可以具有离子键3．能形成离子键的是()A．任何金属元素与非金属元素间的化合B.只限于=７＼*RＯMANVＩＩA族元素与＝1\*ＲＯMANＩA族元素之间的化合C.任意两种元素间的化合D．活泼金属元素与活泼非金属元素间的化合4.（2023—２０２3沈阳二中下学期期中高一）下列说法对的的是()A.具有金属元素的化合物一定是离子化合物Ｂ.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键Ｃ.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与非金属化合时,也许形成离子键☆题型－2:化学键及化合物的分类1．（２023－20２３丹东期末高一)下列各组物质中,都是共价化合物的是()Ａ.Ｈ２Ｓ和Na2Ｏ2B.H2O2和CaＦ2C．NH3和N2D.HNO3和HClO２．下列物质中具有共价键的离子化合物是①ＭgF2

②Ｎa2O２

③NａOＨ

④NH4Cl

⑤CO２

⑥H2Ｏ２

⑦N2（)Ａ.②③④⑤⑦

Ｂ.②③④Ｃ．①②③④⑥

D.①③⑤⑥３.（２023—2023沈阳市第十中学下学期期中高一)在①Ne、②CＯ２、③SｉＯ2、④NaOH、⑤K2S五种物质中，只存在共价键的是;只存在离子键的是；既存在离子键,又存在共价键的是;不存在化学键的是;属于离子化合物的是;属于共价化合物的是。４.下列化合物中：①CaCl2②NH4Cl③Ｃl2④H２O⑤Ｈ2SO４⑥ＮaOＨ⑦NH3⑧H2O2⑨Na２O2⑩HClO（1)只含离子键的是；(2）只含共价键的是；(3)既含离子键又含共价键的是；(4)属于离子化合物的是;（5)属于共价化合物的是;（６)具有非极性键的离子化合物是。☆题型－3:极性键和非极性键１.(２023—2023沈阳二中下学期期中高一）有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是（）①Ｈ原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构;②氢分子的结构式为H—H;③与碱金属元素形成离子化合物M＋[∶H］-;④分子中原子间的化学键都属于非极性键A.只有①②③Ｂ.只有①③④C．只有②③④D．有①②③④2.下列物质中,既具有离子键又具有非极性键的是()A．CＯ2 B.MgＣl２ﻩＣ.KOHﻩﻩＤ．Na2O2３．（2023－2０23沈阳二中高三）下列说法对的的是:(）①离子化合物一定含离子键，也也许含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键,也也许含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物ﻩA．①③⑤Ｂ.②④⑥C．②③④D．①③⑥４.（２０２3年高考安徽卷第7题）CＯ2的的资源化运用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用ＮH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反映:NH３＋CO2→＋H2Ｏ。下列有关三聚氰胺的说法对的的是()A．分子式为Ｃ３H6N3O3B．分子中既含极性键,又含非极性键Ｃ．属于共价化合物D.生成该物质的上述反映为中和反映二、电子式书写在元素符号周边用小黑点(或×）来表达原子的最外层电子(价电子）的式子叫电子式。1.原子的电子式由于中性原子既没有得电子,也没有失电子,所以书写电子式时应把原子的最外层电子所有排列在元素符号周边。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。例如,、、、。2．金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时,最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子,但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。例如钠离子的电子式为;镁离子的电子式为,氢离子也与它们类似，表达为。3.非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时,得到电子，使最外层达成稳定结构,这些电子都应画出,并将符号用“[］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表达方法同于离子符号。例如,、、。４．共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子,而偏离吸引电子能力弱的原子。例如,、。结构式书写:将共用电子式用短线替代，其他电子省略，即得结构式例如：物质Ｈ2N2ＣＯ2Ｈ２OO电子式ＨHNNOＣOHHO结构式H—HNＮOCOH—Ｏ—H5.根离子的电子式根离子中，若不同原子间以共价键结合,画法同共价化合物,因根离子带有电荷,所以应把符号用“[］”括起来,右上角标出电荷数。例如,铵根阳离子:;氢氧根离子:。６.离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法,分别画出阴、阳离子的电子式,然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。例如,NaＣl、MgＣl2、Na2Ｏ的电子式分别为、、7.用电子式表达物质的形成过程①离子化合物的形成过程形成用“→”表达，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表达电子得失,形成之后为离子化合物的电子式。例如，NａCｌ的形成过程为:MgCl2的形成过程为:②共价化合物或非金属单质的形成过程表达方法基本同离子化合物相同,不同的是因没有电子得失,所以不要再画弯箭头，并且“→”之后为共价化合物或非金属单质的电子式。ＨＣl:Ｃl2:８.8电子稳定结构判断问题解题技巧：共价化合物：原子最外层电子数=原子的价层电子数＋|化合价|考题大多时候是考察共价化合物的很少考离子化合物,假如碰到离子化合物我们可以这样做：离子化合物:正价:化合价=最外层电子数负价：｜化合价｜＋最外层电子数=8口诀:“HＨeＬiBeB出现就画价族和为8单质画图看”注意晶型看准题☆题型－4：电子式的书写1.原子电子式NaMｇNＳiPClHCAlOFS2．单质电子式N2H２Cｌ２3．离子的电子式阳离子Nａ＋H＋NH４+Ｈ3Ｏ+阴离子Ｃl-S２－OH-O２2-4．化合物的电子式ＮａOHＮH4ＣlＮa2ＯNａ2O2NaClMｇCl２K2ＳMgO(NH4）２SBａ（OＨ)2HＣlＨ2O２NH3ＣCl４CＯ２HCｌOPCl3HFCH４H2SH2OSiH4☆题型-４：电子式的判断正误1．（2023-2023开原高一下学期期中)下列电子式书写对的的是(D）2.（０9－10辽中县第一私立高中）下列电子式书写对的的是()Ａ．HClOB.OH-C.HCｌD．Na2O23．下列物质的电子式书写对的的是(C)4．(11－12大连期末高一）氰(CN)2、氧氰(OＣＮ)２、硫氰(SCN)2、硒氰(SeCN)2的性质相似,在化学上称为拟卤素，CN-、OＣN－、SCN－、ＳｅCN一的性质与卤离子相似，已知(OCN)2的电子式为：则下列电子式对的的是（)Ａ.(CＮ）2ﻩB.OCN－ﻩC．SCN一Ｄ.SeＣN-☆题型－５:电子式表达物质的形成1．(09－10锦州高一下学期期中）用电子式表达下列物质的形成过程:ＭｇF2__＿____＿＿__＿__＿__＿___＿_＿__＿____＿___＿__＿_＿___＿____;Br２＿＿___＿__________＿____＿__＿＿＿_＿_____＿_＿＿___________＿＿＿＿__＿_________＿_＿__＿____;H2Ｓ___＿_＿_＿______＿_＿_______＿＿_＿__________＿_＿_＿_＿_＿＿__;2.分别用电子式表达Na2S、MgBr2的形成过程：（1）Ｎa2S的形成过程:（2）CａBr2的形成过程:３．(２023—2023沈阳某中学下学期第一次月考高一）A、B、C是短周期元素中的三种相邻元素，A、B为同周期元素，Ｂ、C为同主族元素，A、B、C的核外电子数之和为３1。请回答下列问题:（１）A、Ｂ、C的元素名称分别为:____＿__＿、＿_＿_____、＿_＿___＿_；(２)写出由A元素组成单质的电子式＿＿___＿＿＿，画出C离子的结构示意图:＿＿___＿__；(3)用电子式表达C的氢化物的形成过程：_＿__＿__＿_＿＿__＿______＿＿__＿＿＿＿_＿_＿___＿____＿＿_＿_。答案4.（２0２３—2０23沈阳二中4月阶段验收高一）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、Ｗ，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H２Z和HＷ共价化合物;Ｙ与氧元素可组成Y２O和Y2O２离子化合物。（1)写出Ｙ２O２的电子式：＿___＿___＿______________＿_＿＿_________＿，其中具有的化学键是___＿＿____＿＿_。(2）用电子式表达Y2Ｏ的形成过程＿_____＿____________＿_＿______＿_＿＿_____＿_＿___＿__(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物相应的水化物中，酸性最强的是__＿__＿＿___（填化学式)。(4）XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与此外两种都能反映的是__＿＿＿_＿__＿＿_(填化学式)。(５)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达成8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种刺激性气味的气体,试写出反映的化学方程式_＿__＿_＿______＿____＿___.答案(１)Na+［EQ\*jc０\＊hpｓ24\o(\ｓ＼up11（·),·)EQ＼*jc0\*ｈps２4＼o(＼s\ｕp11（·)，·)]2-Na＋(1分）离子键、共价键（1分）(2)(3)HＣlO4(４）NＨ3(5）NCl3＋3H2O=3HCｌO+NH3☆题型-6：８电子稳定结构1．(２023-2023大连月考高一)下列分子中,所有原子的最外层均为8电子结构的是（)A．BｅＣl２ B．H２SﻩC．NCl3 D．ＳF32．(2023-20２3大连期末高一）下列各分子中所具有的原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.NＦ3B.BeCl２C.ＰCl5D.SＯ2３．(2023-２023本溪期末高一)具有非极性键且分子中各原子都满足８电子稳定结构的是()Ａ.CH4B.ＣO2Ｃ.ＢeCl2Ｄ.N24．（202３-2０23大连期末高一)下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(）A．光气(ＣOCl２)B.六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼三、两种分子、两种力1．（两种分子)极性分子和非极性分子(１)概念非极性分子:整个分子电荷分布对称（正负电荷重心重合，中心原子无孤对电子）极性分子:整个分子电荷分布不对称(正负电荷重心不重合,中心原子有孤对电子）（2)常见分子的极性分子类型代表物质分子形状键的极性分子极性AHe、Ne球形非极性分子A２H2、O2直线形非极性键非极性分子ABＨCl、NO直线形极性键极性分子AB２CO2、CＳ２直线形极性键非极性分子A２BH2O、SＯ2角形极性键极性分子ＡB3BF3、SO３平面正三角形极性键非极性分子AＢ３ＮH3三角锥形极性键极性分子AB4CＨ4、CCl4正四周体形极性键非极性分子※应用：“相似者相溶”规律：极性分子（非极性分子）组成的溶质易溶于极性分子（非极性分子）组成的溶剂。例如:HCl易溶于水，大多数盐类易溶于水,但是难溶于苯、汽油等有机溶剂；碘易溶于CCl4，难溶于水；大多数有机物互溶。2．（两种力）分子间作用力和氢键(1)分子间作用力(范德华力)①定义：产生于分子之间的比较弱的互相作用。②影响分子间作用力的因素:对于组成和结构相似的物质,随着相对分子质量的增大,分子间作用力增大。③分子间作用力对物质的物理性质的影响熔点、沸点越高;分子间作用力越大密度(一般)越大。(2）氢键①概念:某些含氢化合物分子间存在的一种比分之间作用力稍强的互相作用,叫做氢键。②氢键的形成条件:Ｈ—Ｒ－-－－--Ｈ—ＲR:半径小、吸引电子的能力强。(一般为N、Ｏ、Ｆ）③具有氢键的物质：HF、H2O、ＮＨ3（液态或固态）④分子间氢键的形成对物质的物理性质的影响:使物质的熔沸点升高、密度（一般）增大。※比较强弱：化学键>氢键>范德华力存在范围作用本质作用强弱决定键能大小因素影响性质范德华力分子间和分子晶体内静电作用弱结构相似的分子,其式量越大,分子间作用力越大。分子晶体的熔沸点、硬度等氢键分子间和分子晶体内静电作用弱（比范德华力稍强）分子晶体的熔沸点化学键相邻原子(离子)之间强物质的物理及化学性质3.物质熔沸点的比较(1)离子化合物半径小，电荷数多则熔沸点越高(2)共价化合物（原子晶体除外）先看氢键，若具有分子间氢键,则物质熔沸点较高若没有分子间氢键，则看范德华力(直接看M就可以了，M越大,则熔沸点越高）☆题型－7：判断化学键类型1．下列物质发生变化时,所克服的粒子间作用力属于同种类型的是()A.酒精和水分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热融化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中2.（202３年高考上海卷第4题)在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是(）A.范德华力、范德华力、范德华力Ｂ.用范德华力、范德华力、共价键C.范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键3.（2023-20２３鞍山期末高一)下列变化过程中,只破坏共价键的是()A．干冰升华ﻩ B.NaCl颗粒被粉碎C.ＨCl溶于水 D．ＮH4ＨCO3久置逐渐减少4．(2023-２０23大连期末高一）下列反映过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是()A．NH4ClNH３↑+ＨCl↑ﻩＢ．NH3+ＣO2+H２O=ＮH4HＣO3C.2Nａ2O2+2Ｈ2O＝4ＮaＯＨ＋O2↑ D．2NａＯH＋Cl2=NaCl＋NaＣlO＋H2Ｏ☆题型－8：范德华力和氢键比较熔沸点1.(11-12辽宁实验中学高三月考)图中曲线粗略表达原子序数在前1８号中的某些元素的原子序数(按递增顺序连续排列）和相应单质沸点的关系其中A点表达的元素是()A．C ﻩB．Nａ C．ＮeﻩﻩﻩＤ.Ｎ2.（2023大连）下图中每条折线表达元素周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，其中a点代表的是()A.H2S

B.HＣl

C．ＰH3

D.SｉＨ43．下列事实与氢键有关的是（)A.水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀,密度变小C.CH4、SiH４、GeH4、SnH4熔点随着相对分子质量的增长而升高D．HＦ、ＨCl、HBｒ、HＩ的热稳定性依次减弱4．下列各组物质按沸点由低到高的顺序排列：①H２O、Ｈ2Ｓ、H2Se、Ｈ2Te:H2S、Ｈ2Ｓe、H2Te、H2Ｏ;②HＦ、ＨCｌ、HＢr、HI：HCｌ、HＢr、HI、HF;③ＣH4、SiH4、GｅＨ４、SnH４：ＣH４、SｉH４、GeH4、SｎＨ4☆题型-９：氢键的存在及性质１．(辽南协作体2０23-20２3）下列关于氢键的说法对的的是（)A.HF是一种非常稳定的化合物,这是由于分子间存在氢键B.每个水分子内有两个氢键C.分子间形成的氢键能使物质的熔点和沸点升高D.氢键是一种特殊的化学键２.关于氢键，下列说法对的的是()A.ＮH3在水中溶解度很大是由于NＨ3分子与NＨ3分子之间形成氢键Ｂ．水是一种非常稳定的化合物,这是由于水分子之间能形成氢键Ｃ.氢原子和非金属性很强的元素原子（Ｆ，O,N)形成的共价键,称为氢键D.冰中所有水分子以氢键互相连接成晶体,使水分子之间间隙增大，冰的密度比水小３.关于氢键，下列说法对的的是(）Ａ.甲硫醇（CH3SH）比甲醇的熔点低的因素是甲醇分子间易形成氢键B．氯化铝易溶于水是由于形成了氢键C.氨易液化与氨分子间存在氢键无关D．H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致4.关于氢键,下列说法对的的是()A．含氢元素的化合物中一定有氢键B.氢键只存在于分子间C.氢键使水具有较高的熔、沸点，使水分子结构更稳定D．氢键的存在重要影响物质的物理性质，如熔沸点和在水中的溶解度☆题型－10:综合推断题1.(202３