《离子反应、氧化还原反应》测试题之欧阳道创编

3242222323高温2222232223242222323高温222223222223243222232

《离反应氧还原应》化提训时间：2021.03.06

创作：欧阳道一选择题1．根据下列反应（+I+2HCl（2）+16HCl=2MnCl+5Cl↑+2KCl+8H（3）

+Cl若要从含有F

2+

、I－

、Cl－

的混合溶液中，只除去I

－

，而F和l－不被氧化，应向混合溶液中加入A．KMnO

4

BCl

C．

D．HCl2．下列氧化还原反应中，作为氧化剂的是A．＋HO=====＋HB．＋HO===2HNO＋．＋＋O↑D．2F＋2HO===4HF＋3．下列化学反应的离子方式正确的是：A．在稀氨水中通入过量

CO:NHO+NH

B．少量SO通入Ca(ClO)溶液中：+H+Ca+2ClO--用稀溶解FeS固体：+2H+

Fe

2+

HSD．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+欧阳道创编

443233233224244323323322422422222222+OH--

+H+

欧阳道创编+HO

4．下列说法正确的是（）A．难溶于水的电解质定是弱电解质B强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强．某物质若不是电解质，就一定是非电解质D．溶于水的强电解质，在水溶液中全部电离成离子．三氟化氮(NF是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF＋O===2NO＋＋9HF.下列有关说法正确的是A．NF是氧化剂，H还原剂B．还原剂与氧化的物质的量之比为1．若生成，则转移0.2mol电子D．NF在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体6．阿波罗宇宙飞船以H（联氨）和N为推力源，反应温度达2700℃，反应式为H+NO。关于该反应的说法中正确的是（）A．属于置换反应B联氨是氧化剂．联氨是还原剂D．氮气是氧化产物，不是还原产物7．含有mol的溶液中，通入molCl下列各项为通Cl确的是

过程中，溶液内发生反应的离子方程式，不正A．＝0.4a,2Fe

2＋Cl

===2Fe3＋

＋2Cl－B．＝0.6a,2Br＋Cl

===Br＋2Cl．x＝a,2＋

＋

－

＋2Cl

2

===Br＋2Fe＋

＋－欧阳道创编

22323233322223232333222

D．＝1.5a,2Fe

2＋4Br

－

＋3Cl

2

===2Br＋2Fe

3＋＋6Cl

－．吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na的作用是（）A．氧化剂B．还原剂．既是氧化剂又是还原剂D．以上均不是．在浓盐酸中H3AsO与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl＋12Cl－＋AsO＋6H＋＋3SnCl26－6M①氧化剂是H②还性：Cl>As③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol④M为OH⑤SnCl26是氧化产物关于该反应的说法中正确的组合是A．①③⑤B．①②④⑤①②③④D．①③做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：＋＋H＋―→CO＋Mn2＋关于此反应的叙述正确的是A．该反应的氧化剂是C－B．该反应右边方内的产物是OH－．该反应电子转移总数是5e－D．配平该反应式后，H＋的系数是

＋

，11．下列说法正确的是①一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原②离子只有氧化性，阴离子只有还原性欧阳道创编

A22AAA22222222222A22AAA22222222222222222222324342

③K、Fe性

2、、＋中只有种粒子不具有还原④X变为X的反应是氧化反应⑤属单质在反应中只作还原剂⑥金属单质在反应中只作氧化剂⑦属原子失电子数越多，其还原性越强A.③④⑤

B.⑤⑦

①③④⑤⑥D.②③④⑤⑥⑦12．N代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（）A．在+Cl反应中，每生成32g氧气，转移2N个电子B．在氧气中完全燃烧失去电子数为N．标准状况下，分子数为N的CH混合气体体积约为，质量为28gD．常温常压下，Cl与56gFe充分反应，转移电子数为3N

A13．根据反应：2H＋O==↓＋2H，4NaI＋＋SO＋2Na＋2H，I===2NaIS下列物质的氧化性强弱判断正确的是A．O>I．HS>NaI>H．．HO>NaI>H14．高铁酸钾（FeO）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl、、ClO、KMnO氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中：湿法制备的主要反应方程为：++—=—Cl+H欧阳道创编

4222422424242422242242424233223433333干法制备的主要反应为：

O=FeO+O+Na+O↑均未配平）下列有关说法不正确的是（）．高铁酸钾中铁显6价．湿法中每生成molNa2FeO转移mol电子．干法中每生成Na转移4mol电子D．K处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的HSNH等，生成的还能吸附水中的悬浮杂质．氢化亚铜（）是一种难溶物质，用CuSO溶液和“一种反应物”在℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关的推断中错误的是（）A．一种反应物”一定具有还原性B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂．CuH+Cl===CuCl+HCl燃烧）D．↑常温）16．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A．pH＝1无色溶液：+

、

2+

、NO

－

、SO

4

2－B．能使碘化钾淀试纸变蓝的溶液：KFe、SO、Cl－．水电离出的(H+

)1012mol/L的溶液：Ba

、Na

、Cl－、

－D．能溶解固体的溶液：K、Na－

、NO

－17．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（）A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入gNO溶液有白色沉淀生成，则溶液中可能含有l

欧阳道创编

432欧阳道创编432

B.向溶液中加入ＫＳＣＮ溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中一定含有ＦeC.向溶液中加入ＮaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推测该溶液中含有H

+D.溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，可推测溶液中含有CO。选择题答题表：题号

答案题号

答案II卷（非选择题）二、非选择题(本题包括小题，共49)18．分)(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱溶液，立即会看到液色，这是因为_________________________________，离子方程式为___________________________________________．在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为__________________________________,子方程式是____________________________________________．对比和实验所得的结，将I、ClO－4－按氧化性由强到弱的顺序排列为____________．

、今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并出反应的方程式．①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强．______________________________________________②氯铁溶液中Fe3＋

的氧化性比硫酸铜溶液中的

2＋强．____________________________________________欧阳道创编

2423243333242324333333

__③铁的还原性比铜强．______________________________________________19分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO＋4H＋

＋

－=NO＋O.KMnO、、、(SO)四种物质中的一种物质()能使上述还原过程发生．写出该氧化还原反应的离子方程式：_________________________________________________________________.反应中硝酸体现_______、反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是称取含有杂质的甲样品(质与酸不反应5.4g，恰好与1001.4的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为________．若甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是____________________________________________________________________．20分)三氟化氮)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：、NO和，请根据要求回答下列问题：反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的质的量之比为________．写出该反应的化学方程式__________________________________________．若，移电子数目为____________个．(3)NF是一种无色、无臭的气体，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是欧阳道创编

322243222424242442442322243222424242442442224224

旦泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO、、HO外，还肯定有__________(填化学式21．（分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO）制备KMnO，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO在高温下反应，生成锰酸钾（KMnO和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，KMnO转化为和KMnO；滤去MnO沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO。请回答：）软锰矿备K的化学方程式是。）K制备KMnO的离子方程式是。）若用软锰矿（含MnO80％）进行上述验，计算KMnO的理论产量。）KMnO能与热的经硫酸酸化的NaO反应生成Mn

和该反应的化学方程式是。）上述制的KMnO产品，恰好与0.335gC反应完全，计算该KMnO的纯度。22、（分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe

3+

、Cu

、

等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。）图中标号处需加入相应物质分别是①、②、③、④、⑤）写①处发生反应的离子方程式。写出处发生反应的化学方程式。）铁红的化学式为；别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。23．(10分)学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度欧阳道创编

24442222342222322222244422223422223222224242

题号答案

C

A

A

D

D

C

B

B

A

12131617DADAD为mol/L的KBr、淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)FeCl

(含KSCN)溶液各滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(下图所示)在圆心处放置粒芝麻粒大小的KMnO晶体，向KMnO晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．已知：2KMnO＋16HCl(浓)===2KCl＋＋↑＋8H处反应的离子方程式为________________________________________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为.处的实验现象为____________________________________________，d处的实验现象为_______________________________________________．处反应的化学方程式为__________________________________________，标准状况下，当有LCl

2

被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为通过该实验能否比较Cl、FeCl、三种物质氧化性的强弱？填“能”或“不能”)，能，其氧化性由强到弱的顺序是_____________________.《离子反应、氧化还原反应》参考答案18、①NaClOKI化生成了I

2

ClO－

＋2I－＋H＋－＋2OH－②I被NaSO还原生成了I3－＋I＋－4－＋2I－＋HO③ClO－－①Cu与浓H在加热时反应而与稀H在加热时不反应△()＋SO欧阳道创编

3