富集在海水中的元素-氯原创

掌握氯的原子结构特点掌握氯气的物理性质和化学性质。掌握氯气的实验室制法掌握氯离子的检验方法第二节富集在海水中的元素-氯高效学习快乐成长1、海洋是巨大的资源宝库阅读课本P70第一、二段内容2、分析Cl

的原子结构以及性质的关系，Cl

在自然界如何存在？为什么？第二节富集在海水中的元素-氯氯的位置、结构氯气的性质氯离子的检验氯气的发现及实验室制法氯气的用途（一）氯原子结构特点

氯元素在周期表中位置？原子结构有何特点？氯元素有何特性？

查一查想一想原子结构：

典型非金属性

（强氧化性）Cl得e-Cl-一、活泼的黄绿色气体——氯气＋17287

Cl在自然界以化合态形式存在，无游离态在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取实验装置制法原理MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑点燃收集装置：尾气处理：气体发生装置：固、液加热向上排气法（或排饱和食盐水法）碱液（NaOH)吸收氧化剂还原产物还原剂氧化产物（二）氯气的实验室制法跟据舍勒制氯气原理，写出化学方程式。指出氧化剂、还原剂

、氧化产物和还原产物。

想一想?京沪高速公路氯气泄漏事件新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞,大量液氯外泄。据目击者描述:"一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睁不开。”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但时值西南风，氯气迅速向西南方扩散，造成350人中毒进医院救治,另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取应急措施,疏散到一高坡上。氯气的物理性质物理性质色态：黄绿色气体密度：密度比空气大溶解性：在水中溶解度不大（1：2）气味：有刺激性气味有无毒性：有毒

熔沸点：较低(易液化)闻氯气的方法是：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。

注意:

这是闻各种气体的气味的方法。2.氯气的化学性质（1）、氯气与金属反应（2）、氯气与非金属反应（3）、氯气与水反应（4）、氯气与碱反应在一定条件（点燃或灼热）下氯气能否与金属反应？金属的价态有什么规律？氯气与铜反应铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。现象Cu+Cl2

===CuCl2点燃铁与氯气反应现象铁丝剧烈燃烧，产生—————色的————棕褐烟钠与氯气反应现象剧烈燃烧，火焰呈————色，生成————晶体2Na+Cl2

===2NaCl灼热2Fe+3Cl2

===2FeCl3点燃白色反应规律：1、氯气可绝大多数金属（除Au、Pt外）反应，生成高价金属的氯化物

2、反应为放热反应，反应中氯气均作氧化剂

？FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？黄(1)氯气与金属反应

？例2：怎样制取FeCl2。Fe+2HClFeCl2+H2↑例1：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是

A.FeCl3B.CaCl2C.FeCl2D.KCl（C）H2+Cl2===2HCl点燃或光照纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。实验现象

一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应氢气和氯气的混合气体光照或点燃后发生爆炸。通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?思考与交流(2)氯气与非金属反应(3)氯气与水反应Cl2+H2OHCl+HClO次氯酸相关内容我们下节课将深入地讨论氯气溶于水跟水进行反应，生成具有漂白作用的次氯酸二、氯离子的检验实验：P74实验4-6无现象白色沉淀白色沉淀无现象白色沉淀白色沉淀消失，同时有气泡生成自来水有Cl-Ag++Cl-=AgCl↓

2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+2HNO3==2AgNO3+H2O+CO2↑白色沉淀白色沉淀

Ag++Cl-=AgCl↓

Ag++Cl-=AgCl↓加入

AgNO3后实验现象加入稀硝酸后蒸馏水自来水Na2CO3溶液NaCl溶液稀盐酸解析白色沉淀白色沉淀方法：先加稀硝酸，后加硝酸银溶液或:先加硝酸银溶液，后加稀硝酸生成白色沉淀不溶于稀硝酸结论：检验试剂—硝酸银、干扰离子—CO32-等排除干扰试剂—硝酸复习：上节课学习了氯气的哪些重要化学性质？这节课我们继续学习氯气的另一种重要的化学性质。

第四章第二节第二课时--------氯气的用途回顾氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClOHClO是比碳酸还弱的酸，易分解，具有强氧化性，漂白性和杀菌能力。2HClO==2HCl+O2↑光照请你分析氯水的成分有哪些？一.氯水的性质氯水的成分

Cl2

HClO

H+

Cl-氧化性：2KI+Cl2=2KCl+I22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-漂白性：使有色布条、品红褪色酸性：使石蕊变红

Zn+2H+=Zn2++H2Cl-+Ag+=AgCl↓液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类成分

性质纯净物混合物分子：离子：Cl2

，HClO，H2OH+Cl-ClO-OH-分子：H2O离子：H+，Cl－新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性（4）氯气与碱反应

1、制取漂白液---与氢氧化钠反应

实验

将滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴入充满氯气的集气瓶中，振荡思考：氯气能与碱反应吗？

++

NaOH

NaOH

NaCl+H2O

NaClO+H2O

总式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（工业漂白液的制取原理）Cl2+H2O====HCl

+

HClO有毒的氯气尾气用NaOH溶液进行尾气吸收处理2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2.制漂白粉：

练习：请写出氯气与熟石灰反应的化学方程式次氯酸钙有效成份漂白粉注意：当Ca(ClO)2

含量为35%时，为漂白粉。当Ca(ClO)2

含量为70%时，为漂粉精。Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO注意：①漂白粉、漂白液、漂粉精的漂白、消毒原理相同:酸性条件下生成有漂白、消毒作用的次氯酸HClO。次氯酸钙次氯酸次氯酸盐比次氯酸稳定更有利于贮存和运输碳酸的酸性大于次氯酸的酸性NaClO+HCl=NaCl+HClO②漂白液、漂白粉、漂粉精长期暴露在空气中会变质。Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClONaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClOMnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑1、反应原理1.二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。

2.要用浓盐酸（有强挥发性）。

3.此反应必须加热。注意固+液(加热)型有关仪器的名称:铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。组装时必须由下到上，从左到右。2、发生装置a.向上排空气法b.排饱和食盐水法3、收集装置4、尾气吸收

氯气有毒，会污染空气，故用饱和氢氧化钠溶液吸收。饱和NaOH

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OHCl气体水蒸气饱和食盐水浓硫酸浓H2SO4

饱和食盐水5、净化装置演示实验净化装置收集装置尾气处理装置发生装置2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-==2Cl-+Br2Cl2+2I