含硫化合物的性质和应用

第三讲含硫化合物的性质及应用常见的非金属及其化合物第一课时考纲要求：了解硫、硫化氢的主要化学性质和应用知识梳理P68硫及其氧化物性质20．

[2014·广东卷]石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下：(注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃)(1)向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是__________

__________。作保护气，防止石墨被氧化(2)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体Ⅰ中的碳氧化物主要为_____

___。由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为(3)步骤①为：搅拌、____

____。所得溶液Ⅳ中的阴离子有_____CO过滤AlO2-、OH-、Cl-SiCl4+6NaOH==Na2SiO3+4NaCl+3H2O(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为100kg初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为__

____kg。(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注。CH3COOC2H5+AlO2-+2H2O==Al（OH）3+CH3COO-+C2H5OH7.8Cu石墨△问题一：1、如何除去试管壁上的硫磺？2、硫有哪些重要的化学性质？1.硫的存在：一、硫及其性质游离态:

火山口附近和深藏于地下的硫磺矿硫主要以化合态存在。硫单质是一种淡黄色的固体，熔、沸点较低，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。化合态:

硫化物:辉锑矿(Sb2S3),黄铁矿(FeS2),黄铜矿(CuFeS2)硫酸盐:石膏(CaSO4.2H2O)

重晶石(BaSO4)、芒硝(Na2SO4.10H2O)在煤和石油里都含有一定量的化合态的硫(蛋白质)P68思考：氯元素在周期表中的位置？硫元素呢？试分析两者在性质上的差异？2.在周期表中的位置：位于___周期第_____族三VIA-20＋4＋6硫元素的价态有氧化性有还原性S2-H2SSSO2SO32-SO3SO42-S+H2H2S3.硫的化学性质2Na+S=Na2S剧烈反应并发生爆炸(1)氧化性:Hg+S=HgS反应容易，可用于除去散落的Hg2Cu+S=Cu2S黑色Fe+S=FeS黑色2Al+3S=Al2S3

制取Al2S3的唯一途径能跟大多数金属反应(2)还原性:S+O2==SO2

点燃S+2H2SO4（浓）3S+6NaOH==△==3SO2↑+2H2O2Na2S+Na2SO3+3H2OS+6HNO3（浓）==H2SO4+6NO2↑+2H2O△空气中：淡蓝色

纯氧中：明亮蓝紫色硫的用途制造硫酸硫化橡胶农药（石灰硫黄合剂）黑火药焰火火柴医药（硫黄软膏）4.硫的用途1.下列说法不正确的是（）

A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体

B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里

C.硫与氧属于同一主族

D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫AD问题二：硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，具有很强的还原性，能被Cl2、O2、FeCl3、SO2等物质氧化，试分析H2S与O2反应情况二.硫化氢无色有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒1.物理性质2.化学性质H2S的电子式：主要体现为还原性，还有弱酸性2H2S+3O2=2SO2+2H2O（完全燃烧）点燃第三讲含硫化合物的性质及应用常见的非金属及其化合物第二课时考纲要求：了解二氧化硫的主要化学性质和应用知识梳理P68硫及其氧化物性质作业评讲5.用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是

A.PbO B.Pb2O3C.Pb3O4 D.PbO2PbOx~xCO2~xCaCO3207+16x100x13.7g8.0g13.7207+16x8.0100x=X=438.下列叙述正确的是

A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强B.陶瓷、玻璃、水泥容器都不能贮存氢氟酸C.石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同D.玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳硅元素极易与氟形成SiF4，请记住氢氟酸不能贮存在含氟物质中9.将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是

DCO2KOHCa(OH)2CaCO3KOHCaCO3K2CO3CaCO3KHCO3Ca(HCO3)2KHCO3CO2CO2CO210.下列说法正确的是

A.高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应B.CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是1∶4C.现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，烟幕的主要成分是NH4ClD.从燃煤烟道灰(含GeO2)中提取半导体材料单质锗(Ge)，没有发生氧化还原反应12.含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。(1)在元素周期表中，A位于________族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为________，A与B在原子的电子层结构上的相同___________________(2)易与C发生化学反应的酸是________(写名称)，反应的化学方程式是(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。①写出生成D和F的化学反应方程式：②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是________。A.普通玻璃坩埚

B.石英玻璃坩埚C.氧化铝坩埚

D.铁坩埚(4)100gC与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L,100g混合物中石灰石的质量分数是问题三、将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊试液品红溶液反应现象

SO2的性质

褪色褪色有淡黄色沉淀生成褪色变红褪色还原性还原性氧化性酸性酸性漂白性P68三、二氧化硫的性质与应用1.物理性质：无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、易液化、易溶于水的气体。-20＋4＋6有氧化性有还原性2.化学性质(1).酸性氧化物：

与水反应：与碱反应：

SO2＋H2O

H2SO3SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O

实验室中多余的SO2用NaOH溶液吸收与碱性氧化物反应：（除去燃煤中的SO2）SO2+CaO==CaSO32CaSO3+O2==2CaSO4与CO2类似：使澄清石灰水先变浑浊后变澄清与盐反应：

2NaHCO3+SO2=Na2SO3+H2O+CO2↑Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2思考：SO2能否与BaCl2溶液反应生成沉淀？2.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体①Cl2

②NH3

③NO2

④H2S均会产生沉淀。回答下列问题：(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是①_________；②_________；③___________；④___________。P68（2）生成沉淀的原理分别是什么？5．气体X通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2B讲义(2)还原性

可与过氧化氢、氧气、卤素单质（Cl2、Br2、I2）、KMnO4等反应。（常温下为无色晶体）(3)弱氧化性：2H2S+SO2=3S↓+2H2O(4)漂白性加热SO2品红溶液不稳定无色物质褪色恢复（注意：使石蕊试液变红，但不褪色）SO2+H2O2==H2SO4物质HClOO3H2O2SO2木炭原理实质效果范围将有色物质氧化分解与有色物质结合生成无色物质将有色物质吸附在其表面氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附暂时性暂时性永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子有色物质“褪色”小结1.下列说法正确的是

A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，有色布条不褪色P68BD2．下列叙述正确的是A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．Na2S可除去污水中的Cu2+、Hg2+等

D．二氧化硫可广泛用于食品的漂白AC4．下列化学变化需加入氧化剂才能发生的是

A.SO2→SB.HClO→O2

C.Na2SO3→SO2

D.FeS2→SO2

D讲义第三讲含硫化合物的性质及应用常见的非金属及其化合物第三课时考纲要求：了解硫酸的主要化学性质和应用知识梳理P70硫酸及硫酸根的检验6．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是A．蓝色石蕊试纸变红，且不褪色B．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2

C．湿润KI－淀粉试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色证明了SO2的漂白性AC讲义13．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2澄清石灰水②HClCO2Ba(OH)2③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A.①②③④B．②③④⑤C．②③④D．①②③A16．亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO4、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有

；看到的现象是

。反应的离子方程式为

。（2）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有

；看到的现象是

。SO2和CO2的性质比较SO2CO2物理性质无色、有刺激性气味的气体无色、无味的气体相似点：酸性氧化物通用性SO2+H2OH2SO3

SO2+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2OH2O+CO2H2CO3CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O酸性：H2SO3＞H2CO3不同点：还原性：漂白性：2SO2+O2+2H2O==2H2SO4品红褪色。///参考书本方法归纳：如何鉴别SO2和CO2？4.下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是

①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液

④氯水⑤品红溶液A.①②③ B.②③④C.除①以外

D.全部P69C5.下列实验中能证明某气体为SO2的是

①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A.都能证明

B.都不能证明C.③④⑤均能证明

D.只有⑤能证明P69D6.右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的

混合气体的装置图，按要求回答下列问题。(1)B中加入的试剂是________，作用是_______。(2)C中加入的试剂是________，作用是_______。(3)D中加入的试剂是________，作用是___________________。(4)实验时，C中应观察到的现象是________

问题四：SO2是硫酸型酸雨形成的罪魁祸首，其形成酸雨的途径是什么？如何防治？3.二氧化硫与酸雨1）硫酸型酸雨的形成2）硫酸型酸雨的防治燃料脱硫、尾气处理、减少含硫燃料的使用等SO2+Ca（OH）2==CaSO3+H2O2CaSO3

+

O2＝＝2CaSO4SO2

+

2NH3·H2O＝（NH4）2SO3+H2OSO2＋H2O

H2SO32H2SO3

+

O2＝＝2H2SO43.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2OP69(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_____、______

__；这些现象分别说明SO2具有的性质是___________和________；装置B中发生反应的离子方程式为(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象

(4)尾气可采用________溶液吸收。P69褪色生成淡黄色浑浊还原性氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色NaOH问题五：硫酸是一种重要的化工原料，工业上如何制备硫酸的？四、硫酸的制备和性质1.硫酸工业生产的原理第一步：4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2

高温设备：沸腾炉第二步：设备：接触室2SO2+O22SO3催化剂SO3+H2O===H2SO4第三步：设备：吸收塔硫酸工业生产流程自制动画

硫酸的工业生产流程图沸腾炉接触室吸收塔净化冷却第三讲含硫化合物的性质及应用常见的非金属及其化合物第四课时考纲要求：了解硫酸的主要化学性质和应用知识梳理P70硫酸及硫酸根的检验8.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是

A.若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2B.若溴水褪色，则说明

SO2具有漂白性C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强BD问题六：有两瓶无色液体，一瓶为稀硫酸一瓶为浓硫酸，但由于标签损坏，请讨论鉴别方法浓硫酸稀硫酸物理性质加水

观状态

密度

化学性质铁片

铁片逐渐溶解，并产生无色气体铜片(加热)

白纸

胆矾

放出大量热无明显变化粘稠油状液体液态无明显变化(钝化)铜片溶解，产生无色气体不反应变黑无明显变化蓝色变白胆矾溶解形成蓝色溶液P70T12.将64g铜箔加入到盛有含2molH2SO4的浓H2SO4试管中加热。(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为问题七：P71T22.浓硫酸的性质1）吸水性（原来有水）浓硫酸的特性物理性质浓硫酸为粘稠液体，高沸点、难挥发，溶于水放出大量的热思考：稀释浓硫酸时应注意什么？不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr

不能干燥碱性气体：NH3作干燥剂2）脱水性（原来没水，但含H、O元素）C12H22O1111H2O+12C浓H2SO4洗气瓶不能用U型管△2H2SO4（浓）+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O2H2SO4（浓）+C==CO2+2SO2

↑+2H2O

△强氧化性、酸性常温下，铝、铁在浓硫酸中钝化3）强氧化性：强氧化性还有那种酸？15．将一定量的锌与100mL18.5mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是

A．气体A为SO2和H2的混合物

B．反应中共消耗Zn97.5gC．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1D．反应中共转移3mol电子D由于n(H2)+n(SO2)=1.5，所以n(Zn)=1.5mol,n(e-)=3moln(H2)+2n(SO2)=1.85-0.05=1.8n(SO2)=0.3N(H2)=1.2作业评讲讲义1.硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2_____；(2)浓硫酸作干燥剂_____；(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯(5)乙酸乙酯的水解_____；(6)纤维素的水解_____；(7)浓硫酸与铜的反应________；(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑①②③④②②⑤⑤⑤①④①③练一练：P71T1（9）胆矾与浓硫酸由蓝色变为白色②3.硫酸盐重晶石:BaSO4钡餐明矾:KAl(SO4)2·12H2O

净水石膏:CaSO4石膏绑带、调节水泥硬度绿矾:FeSO4·7H2O医疗可防治贫血；工业上生产净水剂、铁红生石膏:CaSO4·2H2O熟石膏:2CaSO4·H2O胆矾：CuSO4·5H2O7.下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是A.铜与浓硫酸共热B.用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C.先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D.适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解D问题八：如何检验溶液中是否有硫酸根？如何排除CO32-、SO32-、Ag+等的干扰？4、SO42-的检验待测液足量HCl滴加BaCl2有白色沉淀出现，则有SO4

2-

无现象D.检验试液中的CO32-：3.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是 A.检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀稀硝酸BaCl2溶液B.检验试液中的SO42-：试液