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文档简介

2013-11-18铁的重要化合物

三甲集中学化学组咸月瑞

自主学习1、铁的氧化物2、铁的氢氧化物3、铁盐和亚铁盐（一）铁的氧化物1、铁的氧化物的性质比较FeO

Fe2O3

Fe3O4无

铁红

磁性氧化铁

黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2、+3不溶不溶不溶FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe(OH)3(1)Fe(OH)3的制备FeCl3溶液加入NaOH溶液实验现象：生成红褐色沉淀方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓（二）铁的氢氧化物方程式：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2）Fe(OH)2的制备FeSO4溶液加入NaOH溶液实验现象：先有白色的絮状沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色

有哪些方法可以鉴别

FeCl3溶液和FeCl2溶液？(三)铁盐和亚铁盐思考与交流：(1)Fe3+的检验

向FeCl3和FeCl2溶液中分别滴入KSCN溶液

溶液呈血红色溶液颜色无变化

还原剂+氧化剂(Cl2)+还原剂(Fe)氧化剂Fe2+Fe3+(2)Fe2+和Fe3+的转化(3)Fe3+的氧化性(科学探究)实验（1）:在FeCl3溶液中加入KSCN溶液振荡，再加入Fe粉。

2FeCl3+Fe==3FeCl2（氧化剂）（还原剂）

2Fe3++Fe==3Fe2+

实验（2）：在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)

2FeCl2+Cl2==2FeCl3

2Fe2＋

+Cl2==2Fe3＋＋2Cl－

（还原剂）

(氧化剂）课堂练习：1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是：

A.FeSB.Fe2O3

C.FeCl3D.Fe2(SO4)32.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质

A．锌粉B．镁粉

C．铁粉D．铝粉AC课堂小结1、铁的氧化物2、铁的氢氧化物3、铁盐和亚铁盐铁三角FeFe2+Fe3+O2Cl2H2O2HNO3浓H2SO4

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