山西省朔州市下社镇职业中学2023年高三化学期末试题含解析

山西省朔州市下社镇职业中学2023年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下述实验能达到预期目的的是（

）编号实验内容实验目的A将CO2（含HC1杂质）通人饱和NaHCO3溶液中除去HC1B向做完银镜反应后的试管中加入稀氨水除去试管内残留物C向食盐溶液中滴加少量淀粉溶液鉴别真假碘盐D将少量FeC12试样加水溶解，加稀硝酸酸化，再滴加KSCN溶液检验FeCl2试样是否变质参考答案：A略2.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：C略3.（2分）下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CH3CH2OH中③钠在空气中缓慢氧化生成Na2O，在氧气中剧烈燃烧而生成Na2O2④由于钠比较活泼，所以它能从CuSO4溶液中置换出金属Cu⑤过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟任何碱溶液反应．A．①③⑥B．②③④C．①④⑥D．①③⑤参考答案：D①钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，故①正确；②钠与乙醇反应生成氢气，故②错误；③钠在空气中缓慢氧化，在氧气中燃烧更为剧烈，故③正确；④钠比较活泼，钠与盐溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，然后生成的碱再与盐反应，所以钠不能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属，故④错误；⑤过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气，故⑤正确；⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，也能跟碱溶液发生复分解反应，故⑥错误；4.下列离子方程式书写正确的是

（

）A、标况下2.24LCO2通入1mol?L－1100氢氧化钠溶液中：CO2＋OH－＝HCO3－

B、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－＋4NH4＋C、Na2S水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－D、等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3↑＋2H2O参考答案：A略5.

“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（

）A．Na2O2

B．Na2CO3

C．NaOH

D．高压氧气瓶参考答案：A略6.某有机物结构简式为则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（

）A． 3：3：2

B．3：2：1C．1：1：1

D．3：2：2参考答案：B能与Na反应的有1个酚羟基、1个羧基和1个醇羟基；能与NaOH反应的有1个酚羟基和1个羧基；能与NaHCO3反应的只有1个羧基，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：1，故选B．7.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH1=571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

ΔH2=131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

ΔH3=206.1kJ·mol–1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂，ΔH3减小D.反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8kJ·mol–1参考答案：DA.①中太阳能转化为化学能，错误；B.②中ΔH2=131.3kJ·mol–1，反应为吸热反应，错误；C.使用催化剂不能改变反应的始终态，不能改变化学反应的焓变，错误；D.根据盖斯定律③-②得反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ·mol–1，正确。8.下列叙述正确的是（

）A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B．氢氧化铁胶体是纯净物C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加参考答案：D略9.用自来水配制下列溶液，不会变质的是（）A．AgNO3

B．Na2CO3

C．NaCl

D．KI参考答案：C解析：A．配制AgNO3溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl-离子，则Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，产生明显的药品变质问题，故A错误；

B．配制Na2CO3溶液时，氯水中含有H+，H+与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，则产生明显的药品变质问题，故B错误；C．配制NaCl溶液时，溶液在的离子不会与氯水中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故C正确；D．配制KI溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能氧化碘离子，则产生明显的药品变质问题，故D错误。10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.

pH=13的溶液：B.

的FeCl3溶液：<C.

的溶液：D.

饱和氯水中：参考答案：A略11.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Na+、H+、Cu2+、NO3-

B．Na+、Fe2+、H+、NO3-

C．NH4+、Cl-、SO42-、OH-

D．HCO3-、Mg2+、Na+、OH-参考答案：A略12.下列说法正确的是（

）

A．医疗上使用的131I和127I互为同位素

B．C、N、O的最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强

C．aA+、bB2+、cC―-三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞b

D．P、S、Cl原子半径依次减小，对应含氧酸的酸性依次增强参考答案：A略13.甲、乙两种非元素：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的金属性强的是（

）

A．只有④

B.只有⑤

C.①②③

D.①②③④⑤参考答案：C略14.下列说法正确的是（）①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为6.02×1023②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑤500mL1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023．A．①④

B．②⑤

C．③④

D．②④参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①根据己烯标准状况下不是气体；②依据阿伏伽德罗定律的推论分析判断；③先把质量换算为物质的量，结合氯气发生的是自身氧化还原反应计算电子转移；④根据乙醇的结构分析计算共价键数⑤根据硫酸铝化学式求出离子浓度，然后根据n=cV计算判断．解答：解：①己烯在标准状况下不是气体，无法计算其物质的量，故①错误；②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023，故②正确；③7.1g氯气物质的量为0.1mol，氯气与足量的氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中转移电子数为1个电子，所以0.1mol氯气反应转移电子物质的量为0.1mol，故③错误；④1个乙醇分子中含有5个碳氢键、1个碳碳键、1个碳氧键、1个氧氢键，共计8个共价键，1mol乙醇中含有的共价键数8NA，数目为8×6.02×1023，故⑤错误；⑤500mL1mol/L的硫酸铝溶液中硫酸根的物质的量浓度为3mol/L，所以硫酸根离子物质的量为3mol/L×0.5L=1.5mol，硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023，故⑤正确；综上所述②⑤正确；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．15.洁净煤技术（CleanCoalTechnology，简称CCT）的含义是：旨在减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。下列措施不属于洁净煤技术的是（

）。A．溶剂萃取脱硫法

B．煤的气化（产物主要为CO和H2）C．借助高温和催化剂的作用，使煤在氢压下裂解成小分子的烃类液体燃料D．煤的直接燃烧参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.过氧化钙是重要的工业原料，在350℃时能迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气。(1)写出CaO2受热分解的化学方程式：_______________________。(2)工业上利用以下反应制取过氧化钙：CaCO3＋HCl―→CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O―→CaO2·xH2O↓＋NH4Cl该制备工艺中，分离主产品的操作方法是____________________________、洗涤、烘干；分离副产品的操作方法是______________________________。(3)工业过氧化钙中常含有部分CaO，某同学为探究工业过氧化钙的组成设计了上图所示装置进行实验。①正确读取量气管内液面的初、终读数前都需进行的操作是_____________________。②若称取0.270g样品，加热使之完全分解，冷却到原来温度。已知量气管初读数为2.00mL，终读数为38.75mL(设该实验条件下Vm＝24.5L/mol)，则样品中过氧化钙的质量分数为__________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(7分)已知有关物质及离子的氧化性强弱顺序为：浓硫酸＞Fe3+＞H+。现将30g铁粉（过量）与44.0mL浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11.2L（标准状况下）气体，其质量为19.6g。试计算：（1）浓硫酸的物质的量浓度；（2）反应后剩余铁粉的质量。参考答案：（7分）解：Fe+2H2SO4===FeSO4+SO2↑+2H2O

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑n（Fe）=n（气）==0.5mol==39.2g/mol运用十字相交法计算：=3∶2n（SO2）=×0.5=0.3molc(H2SO4)==18.2mol/L剩余m（Fe）=30－0.5×56=2g略18.参考答案：19.金属X和非金属Y可：直接化合