山西省忻州市静乐县杜家村中学高三化学期末试卷含解析

山西省忻州市静乐县杜家村中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

参考答案：A略2.下列性质适合于某种原子晶体的是A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电B．熔点10.32℃，液态不导电，水溶液导电C．能溶于CS2，熔点444.6℃D．熔点3550℃，很硬，不溶于水，不导电参考答案：D略3.下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO、COC．在c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：NH、Al3＋、SO、NOD．在pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO参考答案：B略4.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的有（

）①明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化；②生活中常用苏打作发酵粉；③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；④燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；⑤常温下浓硫酸可以用铁制容器盛放；⑥工业上常用硅制造光导纤维A．1个

B．2个

C．3个

D．4个参考答案：B略5.下列关于有机物的叙述中有（

）句话是正确的。①福尔马林、苯酚、酒精均可用于杀菌

②油脂沸点比较低，常温下为液态

③蔗糖、淀粉水解的最终产物均为葡萄糖

④甘氨酸、丙氨酸缩合最多可形成3种二肽

⑤天然气和石蜡的主要成分都是碳氢化合物⑥用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸

⑦用通入酸性高锰酸钾溶液的方法除去甲烷中混有的乙烯气体

⑧用加入浓溴水后过滤的方法除去苯中含有的少量苯酚

A．3

B．4

C．5

D．6

参考答案：A略6.在某密闭容器中有已处于平衡状态的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)；△H＞0，且m＋n＞p，则下列说法正确的是（

）

①升温，c（B）/c（C）的比值变小；②降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量变小；

③通入气体B，A、B的转化率均增大；④加入催化剂，气体总的物质的量不变；

⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低；

⑥若A的反应速率为VA，则B的反应速率为n·VA/m

A．①②③⑤

B．①②④⑥

C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥参考答案：答案：D7.下列说法正确的是（）①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③

B．②③④

C．③

D．③⑤参考答案：答案：C8.下列有关实验原理或操作的叙述中，正确的是

（

）

A．酸碱滴定时，在滴定前应用待测液润洗锥形瓶

B．从碘水中提取单质碘时，能用无水乙醇代替CCl4

C．鉴别CO2和SO2气体时，可以用硝酸酸化的BaCl2溶液

D．稀释浓硫酸时，应将水沿着玻璃棒缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌参考答案：C略9.化学实验成功的关键是：①严谨的科学态度

②合理的实验步骤

③正确的操作方法

④实验完毕后的洗涤清理工作A.①②③

B.①②

C.①③④

D.①②③④参考答案：D略10.双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是A．双鼢A的分子式是C15H16O2

B．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3C．反应①中，1mol双酚A最多消耗2molBr2

D．反应②的产物中只有一种官能团参考答案：C略11.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M参考答案：B略12.NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O===NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（）A.跟水反应时，水作氧化剂B.NaH中H－半径比Li+半径小C.跟液氨反应时，有NaNH2生成D.跟乙醇反应时，NaH被氧化参考答案：B略13.根据相关化学原理，下列判断正确的是（）A．若A2＋2D—

=

2A—＋D2

则氧化性：D2＞A2

B．若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞MC．若某非金属从游离态变成化合态，则该元素一定被还原D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同条件下，相同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB参考答案：答案：D14.巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．Al3+、CH3C00—、Cl—

B．Mg2+、Ba2+、Br—

C．Mg2+、Cl—、I—

D．Na+、NH4+、Cl—参考答案：D略15.下列叙述正确的是A．铝制容器可盛装热的H2SO4

B．Agl胶体在电场中自由运动C．K与水反应比Li与水反应剧烈D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3参考答案：C本题考察物质的性质。A项，铝与热的浓硫酸反应，错误。B项，AgL胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。C项，K比Li活泼，故与水反应剧烈，正确。D项，P与过量的反应，应生成,错误。误区警示：铝在冷、热中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电，但是它可以吸附电荷而带电。由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知识点要经常记忆，并且要找出关键字、词。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：

物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为

。（2）滤液中含钒的主要成分为

（填化学式）。（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式

；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为

、

℃。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分别为

、

。（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+，电池放电时正极的电极反应式为

。

参考答案：（1）V2O5（3分）（2）VOSO4（3分）【多填其他物质不得分】（3）NH4+＋VO==NH4VO3↓（3分）【不写“↓”扣1分】

4

80（各1分）（4）2

2（各1分）（5）VO2++2H++e－==VO2++H2O（3分）【化学计量数不是最简整数扣1分】略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100ml2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构最外层电子数是次外层电子数的三倍。根据上述条件，回答：（1）元素C位于第_____周期第_____族，它的最高价氧化物的化学式为_____

_。

（2）A是元素______

___，B是元素______

___，D是元素_______

_____。（3）A与D形成稳定化合物的化学式为_____________，判断该化合物在空气是否变质的简易方法是______

_________。（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液来吸收，其离子方程式为_____________

______________。

参考答案：(1）3；ⅦA；Cl2O7。(2）Na；Mg；O。(3）Na2O2；观察该化合物的颜色是否变白。(4）Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O

略18.（3分）实验室有一瓶刚从溶液中结晶出来的盐，现只提供盐酸和中学化学实验常用仪器，如何判断这瓶盐是碳酸氢钠结晶，而不是碳酸氢铵或硫酸钠结晶？

。用到的主要仪器有酒精灯、试管、

。参考答案：(3分)取少量样品放在试管中，在酒精灯上加热至不再有气体放出时，停止加热，试管中有白色剩余物质。冷却后，向其中加足量盐酸反应剧烈，冒出气泡，剩余物质全部溶解，说明样品是碳酸氢钠晶体。（3分）

药匙、试管夹、胶头滴管（至少写出前两种，给2分）略19.84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的高效消毒剂．（1）次氯酸钠溶液呈碱性，原因可用离子方程式表示为

；（2）二氧化碳、氢氧化钠、氯化钠三种物质中，添加到84消毒液中可增强其消毒效果的是

；（3）84消毒液可以通过电解氯化钠稀溶液制取，电解装置通常选用铁和碳棒为电极，电解时铁电极反应式为

．参考答案：（1）ClO﹣+H2OHClO+OH﹣；（2）二氧化碳；（3）2H++2e﹣=H2↑或2H2O+2