高一化学课件化学实验安全 过滤和蒸发随堂优化训练课件

第一课时化学实验安全过滤和蒸发一、化学实验安全1．遵守

．2．了解

．实验室里的药品，很多是

、

、有

性或有

的．了解危险化学药品的存放和使用时的注意事项、

的处理、

的处理、如何防止

、意外事故的紧急处理办法，以及灭火器材、煤气、电闸等的位置和使用方法、

等．报警电话实验室规则安全措施易燃易爆腐蚀毒着火和烫伤化学灼伤中毒3．掌握正确的

．包括仪器和药品的使用、加热、气体收集等．4．重视并逐步熟悉

物和

物的处理方法．包括：有害气体、

、

的处理．操作方法污染固体废弃物废弃废液常用危险化学品的标志一、化学实验安全1．常见事故的处理方法(1)酸、碱溶液的处理①酸液溅到皮肤上，立即用较多水冲洗；若浓硫酸溅到皮肤上，应先用布拭去，再用大量水冲洗并涂上3%～5%的NaHCO3溶液或稀氨水．大量酸洒到桌面上，可先加适量NaHCO3溶液中和，然后水洗．②碱液溅到皮肤上，先用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液．当大量碱洒到桌面上，可先加适量稀醋酸中和，然后用大量水冲洗．2．化学实验操作中的“六防”六防内容可能引起事故的操作采取的措施防爆炸点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)点燃前先要检验气体的纯度用CO、H2还原Fe2O3、CuO等应先向装置中通入CO或H2，在尾部收集气体检验纯度，若尾部气体纯净，确保空气已排尽，方可对装置加热六防内容可能引起事故的操作采取的措施防暴沸加热液体混合物特别是沸点较低的液体混合物在混合液中加入碎瓷片浓硫酸与水的混合应注意将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌，冷却防失火可燃性物质遇到明火可燃性物质一定要远离火源防中毒制取有毒气体；误食有毒物质等制取有毒气体要有通风设备；剧毒、强腐蚀性药品应密封单独存放在冷暗处六防内容可能引起事故的操作采取的措施防倒吸加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯；在有多处加热的复杂装置中，要注意熄灭酒精灯的顺序，必要时要加装安全防倒吸装置防污染对环境有污染的物质的制取有毒物质应处理后排放，如CO气体进行点燃处理点燃可燃性气体前应注意什么？浓H2SO4稀释时应如何操作？提示：点燃可燃性气体时，应先检验纯度．浓H2SO4稀释时应把浓H2SO4沿容器内壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌．3.掌握正确的操作方法(1)药品的取用接触药品闻药品(特别是气体)的气味

①遵循“三不”原则：不能用手________，不能把鼻孔凑到容器口去_______________________，不得尝______________。 ②实验后，没有用完的药品，不能放回原试剂瓶，也不能乱丢，应放入___________中。任何药品的味道指定的容器(2)闻气体的方法：用手轻轻地在瓶口扇动。大

(3)液体的混合方法：液体混合时一般是将密度____的液体倒入密度____的液体中，特别是混合时放出大量热的液体，如浓硫酸的稀释，需将浓硫酸加入水中，而不能将水加入浓硫酸中。

4．重视并逐步熟悉______和______的处理方法。废弃物污染物小意外事故处理方法酸洒在皮肤上立即用较多的水冲洗，再涂上3%～

5%的NaHCO3

溶液碱洒在皮肤上

用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液液溴、苯酚洒在皮肤上

用酒精擦洗水银洒在桌面上

洒上硫粉进行回收酸液溅到眼中

立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布、石棉或沙子盖灭，火势较大时，可用灭火器扑救(3)常见实验意外事故及处理方法二、物质的分离和提纯1．含义物质的分离：把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质；物质的提纯：把混合物中所含有的杂质除去，以得到纯净的物质．2．区别物质的分离过程中，分开后的各物质要恢复到原来的状态，而提纯过程中，若杂质发生化学变化，不必恢复为原来的状态．3．方法(1)物理分离提纯法：过滤、结晶、升华、蒸馏、液化、萃取、分液、渗析、溶解、洗气等．(2)化学分离提纯法：沉淀、置换、加热、分解、洗气等．4．原则(1)不增：不增加新的杂质；(2)不减：不减少被提纯的物质；(3)易分离：被提纯物质与杂质易分离；(4)易复原：被提纯物质要容易复原．二、混合物的分离和提纯1．过滤(1)定义：将不溶性固体物质与液体分离的一种方法。(2)仪器与用品：__________、__________、烧杯、铁架台(带铁圈)、__________。漏斗玻璃棒滤纸(3)装置图2．蒸发(1)定义：给液体加热，使液体受热汽化，从而分离可溶性固体与液体的一种方法。蒸发皿玻璃棒(2)仪器：铁架台(带铁圈)、________、酒精灯、______等。(3)装置(如图1－1－2)。 图1－1－2(4)注意事项②在加热过程中要__________以防局部过热导致液滴飞溅出来。不断搅拌停止加热

③当加热到蒸发皿中出现较多固体时，应________，利用余热蒸干。海水晒盐海盐岩盐湖盐井盐

粗盐不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2

、MgCl2

以及一些硫酸盐等。讨论海水的化学组成示意图粗盐中含有哪些杂质？3．【实验】粗盐的提纯(1)粗盐中不溶性杂质的除去操作依次为：溶解、

、

．(2)粗盐中可溶性杂质的除去过滤蒸发杂质加入的试剂发生反应的化学方程式硫酸盐

MgCl2

BaCl2溶液NaOH溶液Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClMgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl杂质加入的试剂发生反应的化学方程式CaCl2及过量的BaCl2

BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl多余的

适量

NaOH、Na2CO3Na2CO3溶液盐酸CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClNaOH＋HCl===NaCl＋H2ONa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑设计实验：如何除去食盐中混有的杂质？第一步溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。实验现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊第二步

过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中

思考：滤液中是否含有杂质离子？演示：取少量滤液加入试管中，先滴入几滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。实验现象：滴入盐酸后，无新现象产生，再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。解释及结论：在溶液中解离时能产生SO42-的化合物与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4，即说明有SO42-存在。利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl第三步除去可溶性杂质（CaCl2

、MgCl2

以及一些硫酸盐）思考：应加入什么试剂？一些物质的溶解性资料：OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微不不不不由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下：OH-CO32-Ba2+CO32-

Mg2+Ca2+SO42-

特征除杂试剂OH-Ba2+CO32-Na+Na+Cl-过量的除杂试剂CO32-Na+H+Cl-H+Cl-控制pHNa+、Cl-

请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？思考与交流（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl依据：

Na2CO3在BaCl2之后加入，

Na2CO3除CaCl2

和BaCl2

。

稀盐酸最后加入。第五步蒸发：将除杂后的滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体

第四步过滤：将烧杯中混合物静置，先将上层清液转移到过滤器中，然后再将烧杯中的白色沉淀和剩余溶液沿玻璃棒一齐倒入过滤器中。再向滤液中滴加过量的稀盐酸。实验现象：滤纸上留有白色沉淀，滤液澄清透明。滤液中滴加盐酸有气泡产生。食盐氯碱工业

经过除杂后得到的食盐水可直接用于氯碱工业，氯碱厂用电解饱和食盐水制取NaOH，可有趣的是电解后的溶液中一般含有10%NaOH、16%NaCl，故需要对电解后的溶液进行脱盐处理，以得到较纯净的NaOH。请你帮忙解决这个问题，只要求简单说出操作方法。思考与交流电解后的溶液蒸发过滤NaCl固体NaOH溶液固体NaCl和NaOH溶液现有氯化钾和硝酸钾的固体混合物,其中氯化钾的质量分数为10％，请设计实验方案提纯硝酸钾。粗盐的提纯1．除去粗盐中混有的泥沙过滤结晶(1)操作步骤：溶解、_________、________。(2)实验现象：溶解滤纸①固体食盐逐渐_______而减少，食盐水略显浑浊。②过滤过程中不溶物留在______上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。蒸发固体③将过滤后的液体______，逐渐析出_______。杂质加入的试剂新引入 杂质发生反应的化学方程式硫酸盐________________MgCl2NaOH溶液_______________________________________CaCl2__________

__________________________________，_______________________________________________稀盐酸__________________________________，

___________________________________2．除去粗盐中混有的可溶性杂质BaCl2

溶液Ba2＋OH－Na2CO3溶液

1．提纯原理：粗盐中含有不溶性与可溶性杂质，_____能将不溶性杂质除去；可溶性杂质一般以离子形式存在于溶液中，则用_________将其转化为不溶性杂质除去。化学试剂2．除去可溶性杂质时，要加入_____的除杂试剂，然后再将试剂过量部分除去。过量过滤常见离子的检验白色离子操作、现象及结论

H＋向待测液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，证明

溶液显酸性，有H－

OH－向待测液中加入酚酞试液，溶液变红，证明溶液

显碱性，有OH－

Cl－向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴

AgNO3

溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl－2．其他常见离子的检验化学实验安全的考查[例1](2011年广东深圳检测)实验中的下列操作正确的是()

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2

溶于水，可将含有Ba(NO3)2

的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

解析：实验室中药品取用过量时，要放入指定的容器内；废液要放入指定废液缸内；蒸发NaCl溶液待出现较多固体时，即停止加热，利用余热蒸干。答案：D积累一些基本的实验操作方法及常见事故的处理方法，多了解一些安全措施，解题时注意具体情况具体分析。1．(双选)在危险化学品的外包装标签上都印有警示性标志。下列化学品的名称与警示性标志的名称对应正确的是()

A．烧碱—剧毒品

B．汽油—易燃品

C．浓硫酸—腐蚀品

D．酒精—剧毒品

解析：烧碱属于腐蚀品，汽油属于易燃品，浓硫酸属于腐蚀品，酒精属于易燃品。

答案：BC

答案：D2．下列说法正确的是()答案：C

对粗盐的提纯实验的考查

[例3](2011年广东佛山检测)过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4

等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2

溶液；④滴入稀盐酸)至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( A．①②③⑤④

B．③②①⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④

解析：当有多种杂质都需要除去并且要用到多种化学试剂时，考虑到不同化学试剂间的相互影响，要科学设计各种化学试剂的加入顺序。如本题的关键是Na2CO3溶液要在BaCl2

溶液的后面加，稀盐酸最后加。答案：B3．(2011年广东广州检测)提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是()

A.加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B.加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C.加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D.加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

答案：D2010年12月7日河南渑池煤矿发生瓦斯爆炸，致使20多人遇难．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是 (

)A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银D．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中解析：水银易挥发，且有毒，正确的处理方法是向水银上洒适量硫粉，使之转化为无毒的HgS.答案：C考查点二粗盐中的除杂问题——————————[答案]

C[关键一点]物质的分离、除杂方法较多(主要有过滤法、萃取分液法、蒸馏法、沉淀法、洗气法等)．对于同一分离、除杂问题，可能存在多种方法，要力求选择步骤最少、操作简单、除杂彻底、切实可行的原则去分析采用何种方法．要从BaCl2、NaCl的混合液中分别得到纯净的BaCl2和NaCl晶体，在一系列的操作中，应选用的试剂是 (

)A．K2CO3、盐酸 B．Na2CO3、盐酸C．Na2CO3、H2SO4 D．NaOH、盐酸解析：正确的操作流程为：答案：B第二课时蒸馏和萃取2、蒸馏1．依据利用混合物中各组分的量

不同，从而除去

、

或

的杂质．2．主要仪器

、

、

、

、

、

．沸点易挥发不挥发难挥发锥形瓶铁架台(铁圈)石棉网蒸馏烧瓶冷凝管半角管3．实验室制取蒸馏水实验操作实验现象

中水沸腾，

中有无色液体凝结，并流入

中蒸馏烧瓶冷凝管锥形瓶蒸馏装置中，冷凝管里冷却水的方向为何需低进高出？提示：若高进低出，冷却水不能充满冷凝管，与蒸气接触面积小，冷凝效果不佳．讨论：4．自来水中Cl－的检验(1)试剂：

；(2)现象：生成

；(3)化学方程式(如向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液)：

；稀HNO3和AgNO3溶液NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3白色沉淀(4)结论：某溶液白色沉淀

沉淀

，证明原溶液中

有Cl－.不消失3、萃取与分液1．萃取的原理利用溶质在

的两种溶剂里

的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作．萃取的主要仪器：

．互不相溶溶解度分液漏斗(1)萃取剂必须具备的基本条件有哪些？(2)从碘水中提取碘时，能否用酒精代替四氯化碳？提示：(1)萃取剂与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度远大于其在原溶剂中的溶解度．(2)不能，因为酒精与水互溶．2．分液把

的两种液体分开的操作．该操作一般都是与

配合使用的．互不相溶萃取3．萃取操作实验(用四氯化碳萃取碘水中的碘)实验步骤实验现象及结论加萃取液加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水

，在

层振荡萃取用力振荡的目的是

使水与四氯化碳充分混合大下实验步骤实验现象及结论静止分层静置后四氯化碳层呈

，水层黄色变浅或接近无色分液下层液体沿烧杯壁流下，上层液体从分液漏斗

倒出变紫色上口1．检验自来水中的Cl－时，可先用稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液． (

)提示：错误，因盐酸中含Cl－，干扰了自来水中Cl－的检验．2．蒸发和蒸馏都是利用了混合物各组分沸点的不同．(

)提示：正确．3．分液时，两层液体可先后从下端流到两容器中．(

)提示：错误，上层液体应从上口倒出．4．分液时，将分液漏斗上口的玻璃塞打开的目的是为了平衡分液漏斗内外的气压，便于液体流下．(

)提示：正确．5．食盐水的蒸发和自来水的蒸馏都能用到的仪器有铁架台、酒精灯、石棉网等． (

)提示：错误，因为蒸发食盐水时所用的蒸发皿可直接加热，不用垫石棉网．6．使用分液漏斗前必须先查漏． (

)提示：正确．一、蒸馏与萃取操作的注意事项1．蒸馏操作注意事项2．萃取操作注意事项(1)分液漏斗的使用分液漏斗使用前必须检查是否漏液，方法是：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，正立后把瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水．(2)萃取剂必须具备的三点性质①萃取剂和水互不相溶；②萃取剂和溶质不发生反应；③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度．(3)分液操作的注意事项①振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险．②分液时要将玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，保证漏斗内与外界大气相通，同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁，从而使液体顺利流下．③下层液体要从下口放出，上层液体要从上口倒出．分液既是萃取操作中的一个步骤，也是一个独立的分离混合物的方法，工业生产和实验室中经常利用萃取分液的方法分离提纯物质，如分离水和CCl4的混合物时可用分液的方法．二、物质的检验1．物质的检验方法(1)物理方法利用物质的颜色、气味、溶解性加以区别，如区分CuSO4溶液和Na2SO4溶液可根据其颜色，区分Na2CO3和CaCO3可根据其溶解性．(2)化学方法常用指示剂、点燃、加热、加试剂等方法，如区分盐酸、NaOH溶液和NaCl溶液，可用石蕊试液．3．常见离子的检验(1)当试样是固体时，需要先将少量试样配成溶液．(2)每次应取少量溶液进行检验．[例1]在蒸馏实验中，下列说法不正确的是 (

)A．温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处B．冷凝管中冷却水的流向是从上向下流C．加入沸石的作用是防止液体暴沸D．加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网.考查点一蒸馏———————————————[解析]

在蒸馏实验中，要测定的是馏分蒸气的温度，故A正确．冷凝管中冷却水的流向采用“逆流”原理，应从下向上流，所以B错误．B

现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：物质分子式熔点(℃)沸点(℃)密度(g/cm3)水中溶解性甲C3H6O2－9857.50.93可溶乙C4H8O2－84770.90可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是(

)A．萃取法 B．升华法C．蒸馏法

D．分液法解析：升华法显然不行，因甲、乙两物质均溶于水，所以用分液法和萃取法也不行；故只能根据沸点的不同，采用蒸馏的方法最适合．C[例2]在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是(

)A．上层液体经漏斗下方活塞放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活