山西省忻州市铁匠铺中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

山西省忻州市铁匠铺中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据下图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4参考答案：B知识点:氧化还原反应原理的应用，铝热反应

答案解析:B

解析：A．反应中均有元素的化合价变化，均为氧化还原反应，而③④⑤中没有离子参加反应，则不属于离子反应，错误；B．⑤为铝热反应，利用了低熔点铝制熔点较高的金属的原理，正确；C．由6H2O2～3O2～6e-、2KClO3～3O2～12e-，生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：2，错误；D．反应①为MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，4molHCl中只有2mol为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，错误。思路点拨:本题考查了氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．相同物质的量的OH﹣和CH3+含有相同数目的电子B．25℃时，pH=13的1.0LBa（0H）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NAC．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.2NAD．常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、OH﹣中含10个电子，而CH3+中含8个电子；B、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L；C、氯气和水的反应为可逆反应；D、二氧化碳和一氧化二氮的摩尔质量均为44g/mol．【解答】解：A、OH﹣中含10个电子，而CH3+中含8个电子，故等物质的量的两者中含有的电子数不同，故A错误；B、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L该溶液中氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故B错误；C、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故等物质的量的氯气与水反应时转移的电子数小于与氢氧化钠反应时转移的电子数，故C错误；D、二氧化碳和一氧化二氮的摩尔质量均为44g/mol，故4.4g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均为三原子分子，故0.1mol混合物中含0.3mol原子即0.3NA个，故D正确．故选D．3.下列离子方程式书写正确的是（

）

A．标准状况下2.24LCO2通入1mol?L-1100氢氧化钠溶液中：CO2+OH-

=HCO3-

B．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3-+4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC．Na2S水解：S2-+2H2OH2S+2OH-D．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4++HCO3-+2OH-

=CO32-+NH3↑+2H2O参考答案：A略4.下列离子方程式正确的是（）A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+=Mg（OH）2↓+H2OC．铅蓄电池充电时的阴极反应：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣D．以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl﹣+2H2OH2+Cl2+2OH﹣参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氢氧化铁溶解度小于氢氧化镁，实现沉淀转化；B．等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合后首先发生中和反应，剩余的氢氧化钡再与氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁；C．铅蓄电池充电时的阴极反应发生还原反应；D．银做阳极为活性电极，电极参与放电．【解答】解：A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，离子方程式：：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，故A正确；B．等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合后首先发生中和反应，剩余的氢氧化钡再与氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，离子方程式：Mg2++4OH﹣+2H+=Mg（OH）2↓+2H2O，故B错误；C．铅蓄电池充电时的阴极电极方法式：PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，故C错误；D．以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液，离子方程式：2Ag+2H2OH2↑+2AgOH↓，故D错误；故选：A．5.氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是（

）A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3

=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e—参考答案：答案：D6.短周期主族元素A、B、C、D，原子半径依次减小，其中A的单质是一种重要的半导体材料；B的单质常用于自来水消毒；C是金属，其密度是所有金属中最小；D的一种气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列说法错误的是A．D的气态氢化物比A的气态氢化物稳定B．A的常见氧化物是一种酸性氧化物，能与水反应生成一种弱酸C．B的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸D．单质C常温下能与水反应生成一种气体参考答案：B略7.把一块镁铝合金投入到1mol/LHC1溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图所示。下列说法中错误的是

A．HCl溶液的体积为80mL

B．a的取值范围为0≤a<50

C．当a值为30时，b值为0.01

D．当a值为10时，b值为0.03参考答案：C略8.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是

A、溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

B、溶液中n(NH4+)=0.2molC、溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?D、三种离子的物质的量之比：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1参考答案：B略9.室温下，下列说法正确的是A．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C．向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中

增大D．将1mLpH＝3的HA溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸参考答案：D略10.参考答案：答案：B11.在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（

）A．10mol和10%

B．20mol和20%C．20mol和40%

D．20mol和80%参考答案：C略12.熔喷布是口罩最核心的材料，以聚丙烯为主要原料。下列说法正确的是（

）A.糖类、蛋白质、聚丙烯都是天然有机高分子化合物B.聚丙烯和乙烯是同系物C.聚丙烯的单体中最多7个原子共平面D.聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：C【详解】A．聚丙烯不是天然有机高分子化合物，故A错误；B．聚丙烯和乙烯结构不相似，不是同系物，故B错误；C．聚丙烯的单体是丙烯，除甲基上两个氢外，其余最多7个原子共平面，故C正确；D．聚丙烯中没有不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选C。13.学习时通过比较、归纳,可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是

(

)A.稳定性:

B.离子半径:阴离子>阳离子C.酸性:

D.熔沸点:离子化合物>共价化合物参考答案：C略14.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(

)。

A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－

B．c(H+)=1×10－1mol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－

C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－

D．水电离出的c(H+)为1×10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42-参考答案：B略15.叙述正确的是（）A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B．如图Zn为负极，发生还原反应C．如图电子由Zn电极流向Cu电极，盐桥中的Cl﹣移向CuSO4溶液D．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A、电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，镀件作阳极；B、铜锌原电池锌作负极，发生氧化反应；C、电子由负极流向正极，阴离子向负极移动；D、通入氧气的一极为正极，发生还原反应．解答：解：A、电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，镀件作阳极，故A错误；B、铜锌原电池锌作负极，发生氧化反应，而不是还原反应，故B错误；C、电子由负极流向正极，阴离子向负极移动，所以电子由Zn电极流向Cu电极，盐桥中的Cl﹣移向ZnSO4溶液，故C错误；D、通入氧气的一极为正极，发生还原反应，所以电极反应式为：：O2+4H++4e﹣=2H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查原电池的相关知识，学生只要掌握原电池的原理，就可以迅速解题，比较容易．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小组设计如图所示实验制备ClO2。

(1)如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：

，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

。（2）控制水浴温度在60～80℃之间的目的是

，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是

。（3）A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放

。（填序号）①60℃的温水

②冰水

③饱和食盐水

（4）将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的化学方程式

。

参考答案：（1），1︰1。（2）使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。温度计。（3）②（4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42—+8Cl—+18H+略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2007·上海卷）28.乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：（1）正四面体烷的分子式为

，其二氯取代产物有

种（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：

a

能使酸性KMnO4溶液褪色b

1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应c

乙烯基乙炔分子内含有两种官能团d

等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：

（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：

、

参考答案：（1）C4H4

1（2）d（3）（4）

本题是一道以乙炔为原料的有机合成题。由碳的四价原则正四面体烷的分子式为C4H4，其结构为对称结构，二氯取代物只有一种。乙烯基乙炔分子中含有一个C=C，一个，故a、b、c正确，两分子乙炔加成生成乙烯基乙炔，其反应为，故等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧耗氧量相同。环辛四烯分子式为C8H8，故属于芳香烃，结构简式为，与苯互为同系物且一氯代物有两种物质，必须考虑对称结构，。

18.（10分）右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH

2K2CO3+6H2O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是

装置，乙池是

装置。（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是

，B（石墨）电极的名称是

。（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是

，A（Fe）电极

，（4）乙池中反应的化学方程式为

。（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O-2

mL（标准状况）参考答案：（10分）（1）原电池（化学能转变为电能）（1分）电解池（电能转变为化学能）（1分）

（2）