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文档简介

人教版化学选修四第三章水溶液中的离子平衡第二节酸碱中和滴定－－PH值的应用课程目标小组1.掌握酸式、碱式滴定管的使用2.学习用酸碱滴定法测定未知浓度的盐酸溶液演示3.通过手持技术绘制滴定曲线感受突变的魅力。1.导入回顾实操改进小结随练人体几种体液和代谢产物的正常pH:1.导入回顾实操改进小结随练是什么原因导致牵牛花颜色不同？土壤的酸碱性不同！导入实操改进小结随练2.回顾旧识如何测定未知浓度的盐酸溶液？实验准确度的关键何在？酸碱中和滴定原理是什么？

利用中和反应用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）1.准确量取两种溶液的体积。2.正确的判断恰好达到滴定终点。n(H+)=n(OH-)c(待测)=

导入回顾改进小结随练3.实操探新知3.1实验目的：①练习酸，碱式滴定管的使用；②测定未知浓度的盐酸溶液。3.2仪器：器材：100mL锥形瓶/烧杯，25mL酸式和25mL碱式滴定管、蝴蝶夹、铁架台，小漏斗等

药品：蒸馏水、未知浓度盐酸溶液、0.10mol/L标准NaOH溶液、酚酞指示剂等3.5备注：时间控制15min，如有不明可咨询以下小组长：杨启翔，许柏涛，黄文飞，徐家宁，谭欣贻，王琎珩3.4实验结论：C(HCl)=?3.3实验操作过程请参考实验报告，并记录数据导入回顾改进小结随练3.实操探新知

是利用中和反应用已知物质

的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。

原理：n(H+)=n(OH-)

c(待测)×V(待测)c(标准)×V(标准)=导入回顾改进小结随练3.实操探新知在滴定的过程中，pH是匀速变化？还是有快有慢？导入回顾实操小结4.实验改进随练［小组长演示］手持技术在酸碱中和滴定中的应用。。。导入回顾实操小结4.实验改进随练结论：酸碱中和滴定的过程中，pH存在明显突跃！酸碱中和滴定曲线010203040V(NaOH)mL12108642PH颜色突变范围酚酞甲基橙------导入回顾实操改进5.小结随练简便，但只有现象，没有变化过程定量分析，更直观感受pH突变便捷；实时监测pH，电脑绘制曲线，数据量大，误差小，准确性高导入回顾实操改进5.小结随练［知识迁移］

滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可迁移应用于氧化还原反应的定量测定。生活生产中，也有许多利用滴定法来进行测定某些食品添加剂的含量，矿物质的纯度等。Fe2+含量？已知浓度的KMnO4溶液滴定未知浓度的样品溶液导入回顾实操改进6.随堂练习小结［知识巩固］——见学案2.绿矾晶体（FeSO4·7H2O）在医学上作补血剂。现有未知浓度的FeSO4溶液，为测定其浓度大小，某同学取了25mL并用1.0mol/L酸性KMnO4溶液作为标准溶液进行滴定，原理如下：MnO4-+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O（1）KMnO4溶液应装在

式滴定管中，达到滴定终点的标志是：

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