课题三二氧化碳和一氧化碳

课题3二氧化碳和一氧化碳CO2CO问题CO2和CO的性质是否相同?为什么?+

4+

2

每个CO2分子比每个

CO

分子多一个氧原子，由于分子构成不同，可以推测它们的性质有很大的不同。检验方法澄清石灰水变浑浊验满方法复习回顾:怎样检验二氧化碳？怎样验满二氧化碳？探究实验1、倾倒二氧化碳的实验二氧化碳气体不支持燃烧，且密度比空气大，倾倒时会在烧杯底部先聚集较多的二氧化碳，使下方的蜡烛首先接触到较多二氧化碳而先熄灭，上方的蜡烛后接触到二氧化碳而后熄灭，下层蜡烛火焰先熄灭，上层蜡烛火焰后熄灭一、二氧化碳：（一）二氧化碳的物理性质：小结这个实验可以说明二氧化碳的两点性质：第一、通常情况下既不能燃烧，也不支持燃烧；第二、密度比空气的大。二氧化碳可用来灭火

二氧化碳能溶于水,使瓶内气压减小，所以塑料瓶会变瘪。探究实验2、二氧化碳是否溶于水塑料瓶变瘪了现象：分析：二氧化碳的物理性质颜色状态气味密度（与空气比较）溶解性是否支持燃烧无色 气态 无味 比空气大能溶于水不你能设计哪些实验证明二氧化碳的密度比空气大？1、向纸袋里倾倒，盛装二氧化碳气体的一端下沉2、将二氧化碳气体慢慢倒入高低燃着蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先熄灭3、将二氧化碳气体充入气球放在空气中，气球下降CO2CO2可见：二氧化碳的密度为比空气大。想一想在意大利有一个奇怪的山洞，被当地人称为“死狗洞”。人走进山洞平安无事，而牵进去的狗立即倒地而死亡。你能解释其中的奥妙吗？

二氧化碳密度比空气大，地势越低含量越高，且不助燃也不能供给呼吸，浓度大时会使人窒息。联系实际：

久未开启的地窖底部二氧化碳含量较高，若贸然进去有窒息的危险。1、为什么地窖底部二氧化碳含量较高？2、为防不测，人们在进入地窖前，常做灯火实验，为什么？稀醋酸稀盐酸Ⅰ石蕊和某些酸的反应Ⅱ

直接放入CO2中Ⅲ

喷水Ⅳ

喷水后放入CO2中（二）二氧化碳的化学性质探究实验3CO2与水的反应

Ⅰ向小花上喷稀醋酸结论：醋酸溶液能使紫色纸花变红色。

Ⅱ向小花上喷水结论：水不能使紫色纸花变红色；

Ⅲ直接放入二氧化碳结论：干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊小花变红，也说明二氧化碳不是酸。

Ⅳ向二氧化碳中放入喷水后的小花结论：二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊小花变红色。

将第四朵花取出，用酒精灯的火焰烘干。结论：碳酸不稳定，受热易分解。ⅠⅡⅢⅣ现象分析纸花变红纸花不变纸花不变纸花变红醋酸能使紫色石蕊溶液变成红色水不能使紫色石蕊溶液变红二氧化碳不能使石蕊变红二氧化碳与水反应后的生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红现象总结石蕊试液1.二氧化碳与水反应：二氧化碳与水反应原理：CO2+H2O===H2CO3H2CO3===CO2↑

+H2O

现象：通入二氧化碳时，紫色石蕊试液变红色。

碳酸不稳定，加热易分解。当加热上述变红色的溶液，二氧化碳气体逸出，红色又变成紫色。2、与石灰水反应：现象：澄清的石灰水变浑浊。原理：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O

碳酸钙此反应用来检验或鉴定二氧化碳气体。也可除去二氧化碳气体。检验二氧化碳气体可以用澄清石灰水，它的原理是什么呢？

1.利用此反应，除了检验二氧化碳外，还有哪些用途？2.如何清洗盛装过石灰水的试剂瓶？CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O⑵用石灰水浸泡，可保鲜鸡蛋。⑴用石灰浆做建筑材料时，发生了此反应。【想一想】加入稀盐酸，再用水清洗CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑讨论长期盛放石灰水的试剂瓶壁有一层白膜，它是什么？怎样才能将其除掉？CO2+Ca(OH)2==CaCO3

+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2碳酸钙稀盐酸进入瓶中的CO2与氢氧化钙反应生成了不溶于水的白色固体碳酸钙。先倒入稀盐酸，充分反应后，再用清水冲洗。CO2不能燃烧，也不支持燃烧．不供给呼吸２、CO2与水反应生成碳酸（H2CO3

）

CO2+H2O=H2CO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O4．CO2与碳反应生成CO5．CO2与能参与光合作用：【归纳总结】二氧化碳的化学性质高温CO2+C2CO6CO2+6H2OC6H12O6+6O2叶绿素光３．CO2能使澄清石灰水变浑浊密度(与空气比较)溶解性能否燃烧或支持燃烧O2H2CO2比空气略大能溶既不能支持燃烧，也不能燃烧CO2、O2、H2部分性质的比较比空气大比空气小难溶不易溶不能支持燃烧，可以燃烧能支持燃烧，但不能燃烧

易混淆的要常作比较哦！(三)二氧化碳的用途：1、灭火；灭火的原因是：二氧化碳既不能燃，也不支持燃，且密度比空气大，所以，二氧化碳能覆盖在可燃物的表面，使可燃物隔绝氧气而熄灭。2、干冰作致冷剂；食品冷藏保鲜和人工降雨3、植物光合作用作气肥；4、工业原料.CO2沫灭火机纯碱汽水尿素人工降雨温度计灭火工业原料致冷剂气体肥料小结二氧化碳的用途二氧化碳氧气人、动植物的呼吸，化石燃料的燃烧绿色植物光合作用二氧化碳的循环利用（四）二氧化碳对生活环境的影响：温室效应海水温度上升第二课时一氧化碳（一）一氧化碳的物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。CO2CO物理性质颜色状态气味密度溶解性收集方法无色无味气体无色无味气体比空气大比空气略小能溶于水难溶于水向上排空气法排水集气法固体叫“干冰”判断正误：

1.有人说，一闻到煤气气味就赶快将煤炉搬到室外去.2.有人说，只要在煤炉上放一盆水，就可以预防煤气中毒了.(错误)这个说法毫无根据。因为CO难溶于水，也不与水起反应。（二）一氧化碳的化学性质(可燃性、毒性、还原性）2CO＋O2

2CO2点燃现象分析一氧化碳在空气里燃烧，发出蓝色的火焰，并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。一氧化碳在空气里能够燃烧生成二氧化碳。

1、一氧化碳的可燃性点燃前先验纯

C＋O2CO2点燃C＋CO22CO高温煤炉中的化学变化2CO＋O2

2CO2点燃2、还原性：现象：黑色的粉末变成红色，澄清的石灰水变浑浊。

CO+CuO==Cu+CO2实验步骤：1、通：加热前，先通CO排出玻璃管内的空气

2、点：点燃酒精灯加热

3、撤：还原结束，撤走加热CuO的酒精灯

4、通：继续通CO至试管冷却CO有剧毒，为防止污染气体，应点燃处理未反应的尾气。该酒精灯应最先点且最后熄。本实验操作步骤是：1、检查装置的气密性；2、将一氧化碳气体验纯；3、点燃装置最后边的酒精灯；4、通入一氧化碳气体；5、点燃酒精灯进行加热；6、反应完毕，先撤灯，后撤气，再熄灭后边的酒精灯。

注意：在点燃或加热任何可燃性气体之前，都必须先验纯。一氧化碳也能还原氧化铁3C3CO+Fe2O3====

2Fe+3CO2O+Fe2O3===2Fe+3CO2高温(这是高炉炼铁的主要原理)以上两反应中，一氧化碳都是还原剂，具有还原性。

未反应完的尾气一氧化碳最简单的处理方法是用燃着的酒精灯点燃处理，避免散逸到大气中，而污染环境。也可循环利用作燃料，也可用气球收集起来。

优点：①节约能源②保护环境3、一氧化碳的毒性机理：CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。一氧化碳中毒处理处理方法：轻微中毒者，应立即撤离中毒环境，呼吸大量新鲜空气或吸氧；病情严重者，进行人工呼吸或医院急救。在家用煤气（含有CO）中掺入微量具有难闻气味的气体，可方便煤气泄漏时及时发觉。下图是一氧化碳和氧气进入血液的对比实验

了解有关煤气中毒的两个知识点1.中毒的反应原理：2.防止煤气中毒措施：

CO吸入肺内与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好的跟氧结合（血红蛋白失去输氧功能），人体缺氧而亡。通风排气分析讨论：当发现煤气泄漏时，应怎样做？如果发生煤气泄露，首先应立即关闭煤气总阀门；迅速打开门窗；同时到室外空气新鲜的地方打电话给煤气公司。如果情况严重，要及时报警。注意：发生煤气泄露时，绝对禁止一切能引起火花的行为：不能开灯，不能打开抽油烟机和排风扇，不能点火，不能在室内拨打电话等。一氧化碳是煤气的主要成分，俗称煤气。一氧化碳有毒，而且有剧毒。

一氧化碳小结无色无味的气体，难溶于水，密度1.25g/L（空气的密度1.29g/L)二、化学性质一、物理性质：1、可燃性2、还原性CO+CuO

Cu+CO2三、有毒性易跟血红蛋白结合，从而阻止了氧气与血红蛋白的结合。四、CO的污染工业炼铁：Fe2O3+2CO

2Fe+3CO2

高温CO与CO2的转变：COCO2O2（点燃）（高温）C

CO+O2

CO222点燃CO2和CO化学性质的比较二氧化碳(CO2)一氧化碳(CO)

可燃性

还原性

氧化性

毒性与水的反应与石灰水的反应不能燃烧

不具氧化性没有毒2CO+O22CO2

点燃

CO+CuOCu+CO2△CO2+C2CO高温不具还原性有剧毒CO2+H2O=H2CO3不与水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不与石灰水反应利用CO2和CO化学性质的不同，⑴除CO2中CO的方法是

；⑵除CO中的CO2的方法是

；⑶区别CO2和CO的方法有哪些？COCO2CO石灰水CO2COCO2CuO（1）怎样除去CO中的CO2（2）怎样除去CO2

中的CO思考题（三）一氧化碳的用途：①作燃料一氧化碳燃烧时会放出大量的热，它是许多气体燃料的主要成分。②冶炼金属一氧化碳具有还原性质，可用于还原CuO、ZnO、Fe2O3、Fe3O4等金属氧化物。（四）一氧化碳的污染：空气中CO一半以上来自汽车排放的废气，其余主要来自煤等燃料的燃烧和石油炼制等。二氧化碳（CO2）一氧化碳（CO）正面作用负面作用1、用于干冰人工降雨和食品保藏等2、灭火“温室效应”1、作气体燃料（煤气主要成分）2、作还原剂（冶炼金属）

CO2和CO在生活中的作用的比较泄漏后造成空气污染、煤气中毒。物质都有两面性，学习化学，认识物质，可以让我们合理使用各种物质，趋利避害！3、作气体肥料4、作化工原料

性质物质

可燃性

还原性

C

C+O2CO22C+O22COC+2CuO2Cu+CO2

CO2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO2

H22H2+O22H2OH2+CuOCu+H2OC、CO、H2化学性质的比较点燃点燃点燃点燃

高温练习：1、将两支用于医学研究的小白鼠分别放入A、B两个瓶中，A瓶内装有CO和O2的混合气体，B瓶装有CO2气体，拧紧瓶盖，结果两支小白鼠很快都死了，造成小白鼠死亡的主要原因是：A瓶---------------------------------------------------B瓶---------------------------------------------------CO的毒性使小白鼠死亡CO2不能供给呼吸导致小白鼠窒息死亡2、区别CO和CO2的方法很多，下列方法不能用来区别CO和CO2的是（）A、分别通入紫色的石蕊试液中B、分别通过灼热的氧化铜C、分别通入澄清的石灰水中D、用鼻子闻气体的味道D3、除去CO

中混有的少量CO2：除去CO2中混有的少量CO：4、用下图所示装置进行一氧化碳还原氧化铜的实验，请回答ABCDE⑴装置C中玻璃管内产生的现象为：⑵实验开始时的操作顺序应为：A、先点燃酒精灯，后通CO；B、先通CO，后点燃酒精灯⑶比较实验过程中装置B、D内现象：⑷装置B的作用：装置E的作用：将气体通过澄清石灰水将气体通过灼热的CuO黑色变红色BB中无变化，D中变浑浊收集剩余的CO证明CO不与石灰水反应5.如图，⑴将一支盛有CO2的试管倒立在一个装满水的烧杯中看到

；原因是

。⑵如果将水换成石蕊试液,可以看到

；原因是

。⑶如果将水换成澄清的石灰水可以看到

；原因是

。

试管内液面升高二氧化碳溶于水后，试管内气压降低试管内液面升高，CO2溶于水后，试管内气压降低,CO2与水反应CO2与石灰水反应生成了白色沉淀碳酸钙，且进入试管内的液体变浑浊且进入试管内的液体变红生成的碳酸使石蕊变红试管内液面升高，试管内气压降低

6.氢氧化钙在日常生活、工农业生产和实验中应用非常广泛。如:（用化学方程式解释）⑴新鲜的鸡蛋进行呼吸作用,通过蛋壳的小孔排出CO2,为减缓鸡蛋的呼吸作用，达到保鲜的目的,人们常用石灰水作为鸡蛋的保鲜剂,

其反应方程为

。⑵建筑上，用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）砌墙，发生的反是

。⑶检验二氧化碳的反应是

。⑷盛石灰水的试剂瓶常是模糊的，原因是

。⑸建筑工地上，石灰池中形成一层白膜，原因是

。⑹除去一氧化碳中的二氧化碳可用的方法 是

。⑺冬天，园林工人常在树干的底部涂上石灰浆，以杀死一些害虫虫卵，树干变白的原因

。⑻运动场上，体育老师用石灰水画线，一段时间后，水迹变成了白色的线，原因是

。

CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O

CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O

CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O

CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O

CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O

CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O

CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O

CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O7