山西省忻州市神山学校2021年高三化学模拟试卷含解析

山西省忻州市神山学校2021年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示，有关说法正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH:a＞b＞c

B．用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小C．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积:a＞b＞cD．若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为:参考答案：D略2.（2分）在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目无变化的是（）A．Na+B．Al3+C．Fe2+D．Fe3+参考答案：B因为加入的过氧化钠具有强氧化性，所以二价铁会被氧化为三价铁，两者变化均较大，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，钠离子增加，反应生成NaOH与NH4+结合微热会产生挥发性的氨气，所以铵根减少，铝离子加过量过氧化钠时生成偏铝酸钠，再加过量盐酸又反应生成铝离子，即Al3+数目无变化．3.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）

BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-

逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生参考答案：C4.下列说法中，正确的是

A．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D．硅是目前人类将太阳能转变为电能的重要材料参考答案：D略5.下列有关电化学装置的说法正确的是

A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀参考答案：A解析：图a装置中铝与银构成原电池，其中铝是负极，失去电子，银是正极，表面的硫化银得到电子，电极反应式为Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－，A正确；图b中铜与电源的负极相连，作阴极，溶液中的铜离子在阴极上放电析出铜，但金属铜不溶解，B不正确；粗铜精炼时粗铜与电源的正极相连，纯铜与电源的负极相连，所以图c中的X极若为负极，则该装置不能实现粗铜的精炼，C不正确；图d是电解池，属于外接电流的阴极保护法，D不正确，答案选A。6.有4.8gCuO、Fe2O3混合物与充足的CO于加热条件充分反应，反应后全部气体用0.6mol/L

Ba(OH)2溶液100mL处理，有白色沉淀生成。又知反应后生成的气体质量为3.52g，下列有关叙述中正确的是：

A．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1B．生成的CO2已被Ba(OH)2溶液完全吸收，Ba2+沉淀完全C．在吸收CO2后的溶液中有Ba(HCO3)2D．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l：l参考答案：CD略7.用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

参考答案：C略8.在水溶液中能大量共存的一组离子是A.NH4+、CH3COO-、Na+、H+

B.AlO2-、Na+、K+、HCO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、NO3-

D.ClO-、Na+、K+、Fe2+参考答案：CCH3COO-、H+生成弱电解质CH3COOH，故A错误；AlO2-、HCO3-反应生成Al(OH)3、CO32-，故B错误；Mg2+、Na+、SO42-、NO3-不反应，故C正确；ClO-、Fe2+发生氧化还原反应，故D错误。9.以Al、CuO、CuCl2溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，常温下两两间可发生的反应有A．6个B．5个C．4个D．3个参考答案：A略10.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

(

)A、C02、H2S

B、C2H4、CH4

C．Cl2、C2H2

D、NH3、HCl参考答案：B略11.下列事实与氢键无关的是（

）

A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B.水结成冰体积膨胀，密度变小

C.NH3易液化

D.在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高参考答案：A略12.下列离子方程式不正确的是A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+B．常温下Cl2与NaOH溶液反应：C．小苏打与醋酸溶液混合：D．向Ba(OH)2溶液中滴入过量的NaHSO4溶液：参考答案：D略13.下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（

）A．产生气体体积①=②B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小C．电极反应式：①中阳极：4OH－-4e－=2H2O+O2↑

②中负极：2H++2e－=H2↑D．溶液的pH变化：①减小，②增大参考答案：Ｄ14.X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示．Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的．下列说法中正确的是（

）

XYZW

A．原子半径由小到大的顺序为X＜Z＜Y＜WB．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO3C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同D．Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高参考答案：BD解：X、Y、Z、W为四种短周期元素，根据表知，它们处于第二、三周期，它们在周期表中位于连续的四个主族，Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的，且Z处于第三周期，所以Z是Mg元素，则W是Al元素，X是C元素，Y是N元素，A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Y＜X＜W＜Z，故A错误；B．N元素处于第VA族，在其最高价含氧酸中显+5价，所以Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO3，故B正确；C．X的氧化物为CO、CO2，Z的氧化物为MgO，CO、CO2中含有共价键，氧化镁中含有离子键，故C错误；D．Y是N元素，对应的氢化物含有氢键，比同主族元素氢化物沸点高，故D正确．故选BD．15.下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是

A．碳粉在氧气中燃烧

B.C02通入氢氧化钠溶液

C.铁在氯气中燃烧

D．铜和硝酸反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂(2Na2CO3·3H2O2)，它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。（1）检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是

。（2）这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的CN一转化生成NH3，写出该反应的离子方程式

。（3）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至会完全失去杀菌作用。试分析其中可能的原因（写出其中一种即可，用离子方程式和简要文字表述）____。（4）某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响，取该洗涤100mL，加入25gFeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：0.10mol．L-lNaOH溶液、8.0mol．L-lNaOH:溶液、澄清石灰水、0.l0mol．L-1KMn04溶液、BaCI2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。①提出假设：对该气体成分提出合理假设。假设1：气体是O2。假设2：气体是CO2。假设3：气体是

②设计方案：设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论将气体依次通入盛有_____________________、________________的洗气瓶中，并_______________。___________________________________参考答案：（1）用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色(合理即可)；（2）H2O2＋CN－＋H2O=HCO3—＋NH3或H2O2＋CN－＋OH－＝CO32－＋NH3；（3）2H2O22H2O＋O2↑，铁离子会加速H2O2分解，使洗涤剂失去杀菌作用；2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑，Fe3＋与CO32－水解相互促进，使洗涤剂失去去污能力；（4）①CO2和O2；②实验步骤预期现象与结论澄清石灰、8.0mol·L－1NaOH溶液并将带火星的小木条放在最后一个洗气瓶的出口处若澄清石灰水不变浑浊，木条复燃，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，木条复燃，则假设3成立；若澄清石灰水变浑浊，木条不复燃，则假设2成立试题分析：（1）检验Na＋用焰色反应，其操作时：用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色；（2）（2）CN－中N为－3价、C为＋2价，在反应过程中N的化合价不变，因此过氧化氢是把C氧化成+4价C，本身被还原成H2O，因此离子反应方程式为：H2O2＋CN－＋H2O=HCO3－＋NH3；（3）失去杀菌作用，因为H2O2在Fe3＋催化下，发生分解反应，2H2O22H2O＋O2↑，Fe3＋会加速H2O2分解，使洗涤剂失去杀菌作用；减小去污能力，因为Fe3＋和CO32－发生双水解反应，减少了OH－的浓度，即发生2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑；（4）①根据假设1、2，推出假设3的气体为CO2、O2的混合气体；②检验CO2用澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明气体中含有CO2防止CO2对实验的干扰，用碱液除去，检验氧气，用带火星的木条，观察是否复燃，如果复燃，证明含有氧气，因此有：实验步骤预期现象与结论澄清石灰、8.0mol·L－1NaOH溶液并将带火星的小木条放在最后一个洗气瓶的出口处若澄清石灰水不变浑浊，木条复燃，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，木条复燃，则假设3成立；若澄清石灰水变浑浊，木条不复燃，则假设2成立

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.合成某重要的香料F有多条路线，其中一条如下图所示：

（1）B中含氧官能团的名称是。

（2）下列试剂能与C反应而褪色的是___________。

a．Br2/CCl4溶液b．紫色石蕊溶液c．酸性KMnO4溶液

（3）在甲~戊反应中，属于取代反应的是（填编号）。

（4）化合物F的结构简式是。

（5）步骤乙反应的化学方程式为：。

（6）A的一种同分异构体同时满足下列条件：①该物质分子中含一个苯环；②1mol该物质可与1molNaOH中和；③该物质苯环上只有一个侧链且侧链上的一氯代物只有2种。写出其结构简式：。参考答案：（1）羟基

（2）ac

（3）乙、丁

（4）

（5）

（6）或（或其他合理答案）

略18.紫外线吸收剂广泛用作有机高分子材料的抗老化剂及化妆品中的防晒剂，其系列产品有许多种类，其中第Ⅰ类产品为二苯甲酮（）及其衍生物，第Ⅱ类为苯甲酸苯酯（）的衍生物，某紫外线吸收剂UV-0（属于第Ⅰ类产品）的合成路线如下：

（1）A的结构简式为

，③的反应类型为

；（2）反应②化学方程式为

；（3）产物UV-0的同分异构体中，符合第Ⅱ类产品结构的有机化合物共有

种；（4）BAD也是一种紫外线吸收剂，属于第Ⅱ类产品，它的结构简式如下：BAD中含有的官能团为

（填名称），1molBAD最多能和含

molNaOH的溶液进行反应；（5）BAD2+MM的1H核磁共振谱图表明共含有

种不同环境的氢；写出含有同样种类的氢，且比例关系相同的其中一种同分异构体的结构简式

。参考答案：（1）

取代（2）（3）

6（4）羟基、酯基

6（5）

4

或

。略19.高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是其它化学知识的载体。从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的有

元素（填元素符号）。（2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料。一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示。若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后可观察到的现象：右边

（从下列选项中选择）A．无明显现象

B.溶液由浅绿色变红色

C.溶液由无色变黄色D.溶液由浅绿色变无色左边发生反应的离子方程式：

；若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol

NH4Al(SO4)2的溶液，右边充满含3molBa(OH)2的溶液，当有2molSO42-通过交换膜时(若反应迅速完全)，则左右两室沉淀的物质的量之比为

。（3）某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用。通入一定量的N2后，在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b。（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃。）①若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为

。②若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有____________；然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式______

。参考答案：(1)N