山西省忻州市学区康家沟中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析

山西省忻州市学区康家沟中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有手性碳原子的物质一定具有光学属性．如图有机物发生下列反应后的生成物无光学活性的是（）A．与甲酸发生酯化反应 B．与NaOH水溶液共热C．与银氨溶液作用 D．在催化剂存在下与H2作用参考答案：BD考点：“手性分子”在生命科学等方面的应用．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、醇羟基和甲酸能发生酯化反应；B、在氢氧化钠作用下，酯基会水解为羧酸和醇；C、醛基可以和银氨溶液发生银镜反应，得到羧酸铵盐；D、有机物中的醛基可以和氢气加成生成醇类．解答：解：物质具有手性，是因为其中的划横线的碳有手性，A、与甲酸发生酯化反应后，醇羟基会变化，但是划横线的碳原子仍然有手性，故A错误；B、在氢氧化钠作用下，酯基会水解为乙酸和一种含有醇羟基的物质，这个碳原子无手性，故B正确；C、与银氨溶液发生银镜反应后，醛基变为羧酸铵盐结构，划横线的碳原子仍然有手性，故C错误；D、在催化剂存在下与H2加成后，划线的碳原子上连接两个一样的﹣CH2OH结构，不再具有手性，故D正确．故选BD．点评：本题是一道信息迁移题，考查学生官能团决定的物质的性质方面的知识，难度不大．2.下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液参考答案：B略3.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A．NaOH+HCl

NaCl+H2O

B．SO3+H2O

H2SO4

C．SiO2+2NaOH

Na2SiO3+H2O

D．3NO2+H2O

2HN03+NO参考答案：略4.下列叙述正确的是A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH=3.0，1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH=8.0D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则溶液的pH=11参考答案：D略5.除去苯中所含的苯酚,可采用的适宜方法是

(

)

A.加70℃以上的热水,分液

B.加适量浓溴水,过滤

C.加足量NaOH溶液,分液

D.加适量FeCl3溶液,过滤

参考答案：C略6.（三个选项）纯铁的实际应用范围有限，人们大量使用的是铁的合金。钢铁是铁和碳的合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，不正确的是A．它们的组成元素是相同的B．耐腐蚀的性能不一样C．它们都属于钢，因此物理性能一样D．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同参考答案：ACD7.下列关于晶体的说法一定正确的是（）CaTiO3的晶体结构模型（图中Ca2+、O2﹣、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角）A．分子晶体中都存在共价键B．SiO2晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合C．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2﹣紧相邻D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高参考答案：C解：A、单原子分子中没有化学键，故A错误；B、根据SiO2晶体的晶胞的结构可知，每个硅原子周围有四个氧原子与硅原子形成共价键，故B错误；C、根据CaTiO3晶胞的结构可知，Ti4+周围的O2﹣分布在经过该Ti4+的各个面的面心上，这样的面共有12个，所以每个Ti4+与12个O2﹣紧相邻，故C正确；D、金属晶体的熔点不一定都比分子晶体的熔点高，金属汞常温下为液态，而分子晶体中很多物质在常温下为固态，故D错误；故选C．8.某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生2X（g）＋Y（g）2W（g）的反应，当充入1molX和1molY，经20s达到平衡时生成了0．4molW。下列说法正确的是

A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH<0

B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0．01mol/（L·s）

C．在其他条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高

D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动参考答案：A略9.下列事实、事件、事故中与甲烷无关的是（

）A．天然气的主要成分

B．石油经过催化裂化的产物C．“西气东输”中气体

D．煤矿中的瓦斯爆炸参考答案：A略10.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T最外层电子数为是次外层电子数的2倍XL层有三个未成对电子YL层p电子数比s电子数多两个Z元素的最高正价为+7价

下列说法正确的是A．Z离子的结构示意图为：

B．分子TY2的键角为180°

C．T元素在周期表中的表示为：8

O氧2s22p416.00

D．XZ3为非极性分子

参考答案：略11.称为环氧乙烷，它能与含氢化合物发生加成反应，氢原子加到氧原子上，其他部分加到碳原子上，下列对环氧乙烷的衍生物的叙述正确的是A．能与水反应生成B．极易溶于水并能与水反应生成C．在一定条件下可以合成甘油D．加入AgNO3溶液能生成难溶于硝酸的白色沉淀参考答案：C12.常温下，能溶于浓HNO3的单质是A.Al

B.Fe

C.Cu

D.Au参考答案：C13.足量的两份镁粉a、b中分别加入等量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是

（

）A.

B.

C.

D.参考答案：B略14.下列不属于合金的是()A．青铜

B．纯钢

C．焊锡

D．光导纤维参考答案：D略15.纯碱是一种非常重要的化工原料，纯碱属于（）A．碱 B．盐 C．氧化物 D．有机物参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物为盐；氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物．有机物是含碳的化合物，有些含碳化合物性质与无机物相同一般也是无机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等．【解答】解：纯碱化学式是Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的盐，含有三种元素，不属于氧化物，有机物是含碳的化合物，有些含碳化合物性质与无机物相同，一般归为无机物范畴，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠等，所以碳酸钠不属于有机物，故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[注：滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.500g。步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10.00mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____________________________________。③滴定达到终点时，酚酞指示剂由______________色变成____________色。

(2)滴定结果如下表所示：

滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为_____________。参考答案：(1)①偏高②锥形瓶内溶液颜色的变化③无粉红(或浅红)(2)18.85%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.相同质量的二氧化硫和三氧化硫气体，二者在相同状况下的体积比为：__________；密度比为_____________；所含氧原子的数目比为_____________。参考答案：略18.一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：

根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________，升高温度，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）．

（2）500℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝________用（nB、tB表示）

（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________．a．氢气的浓度减少

b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加

d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大参考答案：（1）K＝，K值__减小______（2）v（H2）＝mol/（L·min）（3）______bc________．略19.(10分)如表是不同温度下水的离子积数据：试回答以下问题：温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10－14KW1×10－12(1)若25<t1<t2，则KW___1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，作出此判断的理由