山西省忻州市保德县尧圪台乡中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

山西省忻州市保德县尧圪台乡中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（） A．上层橙红色，下层接近无色 B．均匀、透明、紫红色 C．均匀、透明、无色 D．上层接近无色，下层紫红色 参考答案：D【考点】分液和萃取． 【分析】加CCl4，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，以此来解答． 【解答】解：加CCl4，碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色， 故选D． 【点评】本题考查萃取，明确萃取、分液中萃取剂的选择、密度等知识即可解答，题目难度不大． 2.对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是：①锌片溶解了32.5克

②锌片增重了32.5克

③铜片上析出1克氢气

④锌片上析出1mol氢气

(

)

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④参考答案：A略3.同温同压下，14g气体M所占的体积和1gH!所占的体积相同，则气体M的相对分子质量为

A．14

B．28

C．42

D．56参考答案：B4.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④参考答案：A略5.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2下列说法中，错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

参考答案：C略6.下列关于化学键的说法正确的是()A.离子化合物中只存在离子键B.共价化合物中只存在共价键C.物质中都含化学键D.只含非金属元素的物质一定不含离子键参考答案：B【详解】A.离子化合物中可以存在共价键，比如氢氧化钠，故A错误；B.共价化合物中只存在共价键，存在离子键的化合物属于离子化合物，故B正确；C.化学键是指微粒间强烈的作用力，稀有气体微粒间属于分子间作用力，不是化学键，故C错误；D.非金属元素也可以形成离子，比如铵根离子，可以形成离子键，故D错误，故选B。【点睛】一般情况下，含有金属元素的化合物，容易形成离子键，属于离子化合物，但也有例外，如AlCl3属于共价化合物，不可以以此作为判断依据。7.将一定量的SO2和O2放入一定体积的密闭容器中，500℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是（）A．容器中气体密度保持不变B．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变C．容器中气体的压强保持不变D．单位时间内，消耗amolO2的同时生成2amolSO2参考答案：A【考点】化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．【解答】解：A．该容器体积不变、反应前后混合气体质量不变，则容器中密度始终不变，则不能根据密度判断平衡状态，故A选；B．反应前后气体的物质的量减小，混合气体质量不变，则混合气体的平均相对分子质量在反应前后减小，当容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B不选；C．反应前后混合气体的物质的量减小，所以反应前后压强减小，当容器中的越强保持不变时，各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，故C不选；D．单位时间内，消耗amolO2的同时生成2amolSO2，同时消耗2amolSO2，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D不选；故选A．8.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（

）A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀B.加入碘水不变蓝C.加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D.加入碘水变蓝参考答案：B略9.制取下列物质，不能直接用乙烯作原料的是（

）A.CH3CH2Cl

B.CH2=CHCl

C.CH3CH2OH

D.CH2Br-CH2Br参考答案：B略10.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。下列措施中能够减少SO2排放量的是()①用天然气代替煤炭做民用燃料②提高热能利用率③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中加入石灰后再使用A．①②⑤

B．①③⑤C．①③④

D．③④⑤参考答案：B试题分析：①民用煤中，含有S元素，而天然气中不含S元素，因此可以减少SO2的排放，故正确；②热能利用率高，消耗等量的热能，需要的煤少，产生的SO2少，故正确；③催化剂只能改变反应速率，并不会提高SO2的转化率，故错误；④煤炭中S以化合态的形式存在，不存在硫单质，故错误；⑤发生CaO＋SO2=CaSO3，2CaSO3＋O2=2CaSO4，故正确；答案选B。11.下列关于氯水的叙述中，正确的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色C．久置的氯水的酸性将减弱D．氯水经光照有气泡逸出，该气体是Cl2参考答案：B略12.下列说法正确的是（

）A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B.1molH2所占的体积一定是22.4LC.在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD.在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L参考答案：D略13.将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变蓝色的有()A．加热浓氨水B．加热NH4HCO3固体C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．加热饱和NH4Cl溶液参考答案：D14.下列概念的理解正确的是（）选项概念解释A酸电离出的阳离子是氢离子的化合物B氧化物含有氧元素的化合物C氧化还原反应元素化合价发生变化的反应D电解质能导电的物质

参考答案：C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；B．两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物；C．反应前后元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应；D．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；【解答】解：A．电离出的阳离子是氢离子的化合物不一定为酸如NaHSO4为盐，故A错误；B．含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH为碱、CaSO4为盐、H2SO4为酸，故B错误；C．元素化合价发生变化的反应一定为氧化还原反应，故C正确；D．能导电的物质不一定为电解质，如金属单质、溶液等，故D错误；故选C．15.下列说法正确的是

A．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化B．向试管中加入2mL5%硫酸铜溶液，再滴加几滴稀氢氧化钠溶液，混匀，立即加入2mL10%葡萄糖溶液，在酒精灯上加热至沸腾，可看到红色沉淀C．光照时甲烷使氯气褪色，发生的是加成反应D．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，发生取代反应参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）仪器a的名称是_________________。（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_______________________________________。②装置B中的溶液为__________________________；烧杯中溶液的作用为________________。（3）利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。①证明SO2具有漂白性的装置是

,现象是

②证明SO2具有还原性的现象是

③证明生成气体中含有CO2的现象是

④D装置的作用是

。参考答案：（1）分液漏斗。（1分）（2）①MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O。（2分）②饱和NaCl溶液（1分）；

吸收氯气防污染。（1分）（3）①B（1分）

品红褪色（1分）②C中KMnO4溶液褪色

（1分）③D中品红不褪色且石灰水变浑浊（1分）④检验SO2是否除尽（1分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有12.4g金属钠与过氧化钠的固体混合物，把该混合物分多次投入水中，充分反应后产生的两种气体可恰好完全反应。（1）两种气体的质量比为_____________________（2）求原固体混合物中过氧化钠的质量.参考答案：（1）m（H2）：m（O2）==1：8(2分)（2）7.84(4分)18.用铜与浓硫酸反应，得到二氧化硫的体积为2.24L（标准状况）。试计算：（1）被还原的硫酸的物质的量；（2）把所得到的硫酸铜配制成500mLCuSO4溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度参考答案：（1）0.1mol（3分）

（2）0.2mol/L

（2分）19