山西省忻州市原平中阳乡中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析

山西省忻州市原平中阳乡中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的操作正确的是（）A．蒸馏 B．加水分液C．加溴水过滤 D．加氢氧化钠溶液，分液参考答案：D考点：苯酚的化学性质；苯的同系物．专题：有机物的化学性质及推断．分析：苯和苯酚互溶，混合物中加入NaOH溶液，生成苯酚钠，溶于水，但苯不溶于水，可用分液的方法分离，苯是一种良好的有机溶剂，溴、苯酚以及三溴苯酚都能溶于苯中．解答：解：A．由于苯中含有少量的苯酚，加热蒸馏不能完全将二者分离，效果不好，故A错误；B．甲苯和苯酚互溶，不溶于水，故B错误；C．加溴水生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能与苯互溶，不能将二者分离，并引入新的杂质，故C错误；D．加氢氧化钠溶液，苯酚和氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，但苯不溶于水，可用分液的方法分离，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，为解答该题题目的关键之处，学习中注意把握相关知识的积累．2.下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是(

)A.高纯硅可用于制造半导体材料B.SiO2制成玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆C.玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸盐D.Si3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机参考答案：B略3.下列每种物质中既有离子键又有共价键的一组是

A.NaOH、H2O、NH4Cl

B.KOH、Na2O2、(NH4)2SC.MgO、CaBr2、NaCl

D.Al2O3、HCl、MgCl2参考答案：B4.下列反应中，属于加成反应的是

（

）

A．乙烯使溴水褪色

B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使酸性溶液褪色

D．甲烷与混合，光照后黄绿色消失参考答案：A略5.下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是()A.稀盐酸，Na2CO3溶液

B.稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C.Cl2，NaBr溶液

D.CO2，澄清石灰水参考答案：C6.下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是()①Na2SiO3

②AlCl3

③NH4HCO3

④Al2O3

⑤NaHSO4

A．③④

B．①④⑤

C．②③

D．②④参考答案：A略7.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A．加热

B．增加Fe的质量

C．滴加几滴CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B略8.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（

）A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤参考答案：A略9.蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是

A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热

B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热

D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热参考答案：AC10.H2和I2在一定条件下能发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-akJ?mol-1，已知：下列说法不正确的是A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJC．断开2molH-I键所需能量约为(c+b+a)kJD．断开1molH-H键和1molI-I键所需能量大于断开2molH-I键所需能量参考答案：D11.下列实验过程中产生的现象与右边坐标图形相符合的是A．稀盐酸滴加到一定量NaHCO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积）B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）参考答案：D12.关于化学键的叙述中，正确的是(

)A．离子化合物可能含共价键

B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键

D．离子化合物中一定含有金属离子参考答案：A 13.下列关于氯气的描述中正确的是

（

）

A．氯气以液态形式存在时,可称作液氯

B．红热的铁丝在氯气中燃烧后生成氯化亚铁

C．氯气不能与非金属反应

D．Cl2是一种黄绿色无毒的气体参考答案：A14.用下列装置制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al(OH)3，最后回收NH4Cl，能达到实验目的的是(

)A.用装置甲制取NH3B.用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3C.用装置丙分离Al(OH)3和NH4Cl溶液时，用玻璃棒不停地在漏斗内搅拌D.用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl参考答案：AA．CaO与水反应增大氢氧根离子浓度，且放热，均可使氨气逸出，则图中固液反应装置可制备氨气，故A正确；B．氨气极易溶于水，导管在液面下，图中装置可发生倒吸，故B错误；C．过滤时不能搅拌，易捣破滤纸，则不能分离Al(OH)3和NH4Cl溶液，故C错误；D．蒸干NH4Cl溶液，氯化铵分解，应选结晶法制NH4Cl，故D错误；故选A。15.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．非金属性：Cl＞Br B．酸性：H2SO3＞H2CO3C．碱性：KOH＞NaOH D．热稳定性：NH3＞PH3参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．周期元素从左到右，非金属性依次减弱；B．亚硫酸不是最高价含氧酸；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强．【解答】解：A．周期元素从左到右，非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞S，能用元素周期律解释，故A不选；B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，H2SO3不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，故B选；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，故C不选；D．非金属性越强，对应氢化物稳定性越强，非金属性N＞P，则热稳定性：NH3＞PH3，能用元素周期律解释，故D不选；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，实验操作如下,请把正确操作步骤的序号填入（

1

），并填空

(

1

)将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；

(

2

)盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；

(

3

)用量筒量取

2

ml的98%的浓硫酸;

(

4

)将

3

沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量

4

的烧杯中；

(

5

)用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

(

6

)将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入

_5__________；

(

7

)改用_______6____逐滴加蒸馏水，使溶液的_______7_____正好跟刻度相平。

(

8

)继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处；

若在操作中没有把少量洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中,会使稀硫酸溶液的浓度

8

（填“大于”、“小于”或“等于”）0.5mol/L，配制成稀H2SO4时若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度

9

（填“大于”、“小于”或“等于”）0.5mol/L.参考答案：(3)(4)(6)(5)(8)(7)(2)(1)

13.6、（2）、浓硫酸、

水、（4）、（3）、容量瓶、（6）、胶头滴管、

凹液面、（5）、小于、小于。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）．注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol．（计算结果保留一位小数）（1）求此盐酸的质量分数？（2）求此盐酸的物质的量浓度？（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？参考答案：解：（1）25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L的物质的量是=0.2mol，通入492mL水中，积水的质量是492g，此盐酸的质量分数=×100%≈12.9%，答：此盐酸的质量分数是12.9%；（2）此盐酸的物质的量浓度c==mol/L≈4.0mol/L，答：此盐酸的物质的量浓度是4.0mol/L；（3）设稀释后溶液的体积是V毫升，则4.0mol/L×20.0mL=VmL×1.00mol/L，解得V=80mL，答：稀释后溶液的体积是80毫升考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．

专题：计算题．分析：（1）盐酸的质量分数=×100%来计算；（2）根据公式c=来计算；（3）溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变．解答：解：（1）25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L的物质的量是=0.2mol，通入492mL水中，积水的质量是492g，此盐酸的质量分数=×100%≈12.9%，答：此盐酸的质量分数是12.9%；（2）此盐酸的物质的量浓度c==mol/L≈4.0mol/L，答：此盐酸的物质的量浓度是4.0mol/L；（3）设稀释后溶液的体积是V毫升，则4.0mol/L×20.0mL=VmL×1.00mol/L，解得V=80mL，答：稀释后溶液的体积是80毫升．点评：本题考查学生溶液中溶质的质量分数以及物质的量浓度等相关计算问题，可以根据所学知识进行回答，难度不大18.实验室用20g软锰矿（主要成分MnO2）与200mL12mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48LCl2．过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀．若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：（1）软锰矿中MnO2的质量分数是多少？（2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？（3）滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少？参考答案：【考点】化学方程式的有关计算．【分析】（1）盐酸足量，二氧化锰完全反应，根据n=计算4.48LCl2的物质的量，根据方程式计算参加反应的二氧化锰，根据m=nM计算二氧化锰的质量，再根据质量分数定义计算；（2）反应中被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl物质的量为氯气的2倍；（3）溶液中的氯离子全部生成AgCl，根据氯原子守恒有n（AgCl）+2n（Cl2）=n盐酸（HCl），据此计算n（AgCl），再根据m=nM计算氯化银的质量．【解答】解：（1）盐酸足量，二氧化锰完全反应，标准状况下生成4.48LCl2，其物质的量为=0.2mol，则：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

1

1

0.2mol

0.2mol故二氧化锰的质量为0.2mol×87g/mol=17.4g，故软锰矿中MnO2的质量分数=×100%=87%，答：软锰矿中MnO2的质量分数为87%．（2）反应中被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl物质的量为氯气的2倍，故被氧化的HCl的物质的量=0.2mol×2=0.4mol，答：被氧化的HCl的物质的量为0.4mol．（3）溶液