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山西省忻州市定襄县崔家庄学校2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列关于有机物的说法正确的是

A.乙烷、乙烯和苯都能与溴水发生化学反应

B.乙酸乙酯、蛋白质和蔗糖在一定条件下都能水解

C.所有烷烃和蛋白质中都存在破碳单键

D.纤维素和淀粉都是多糖,二者互为同分异构体参考答案:略2.下列关于各图像的解读正确的是A.由甲推知氢气的燃烧热为219.8KJ/molB.由乙推知离子反应Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)可以发生C.由丙可知:将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时,溶质的质量分数:B>AD.由丁可知:同温度、同浓度的NaA.溶液与NaB溶液相比,其pH:NaA>NaB参考答案:B试题分析:A、燃烧热:1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物,此时的水应是液态,故错误;B、根据原电池工作原理,Cd作负极,Co作正极,发生的反应为Cd(s)+Co2-(aq)=Co(s)+Cd2-(aq),故正确;C、T1℃时,溶液是饱和溶液,此时的溶解度相同,即溶质的质量分数相等,升温至T2℃时,溶质和溶液的质量不变,则溶质的质量分数不变,故错误;D、相同pH的两种酸,稀释相同倍数,酸性强的pH变化最大,因此HA酸性强于HB,根据越弱越水解,则NaA的碱性弱于NaB,故错误。3.向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成NO2、NO混合气体,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成30.3g沉淀.另取等质量的合金,使其与一定量的氯气恰好完全反应,则氯气的体积在标准状况下为(

)A.7.84L

B.6.72L

C.4.48L

D.无法计算参考答案:A试题分析:向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,反应生成了铁离子和铁离子,加入足量氢氧化钠溶液生成Fe(OH)3、Cu(OH)230.3g,则氢氧化铁和氢氧化铁中含有的氢氧根离子的质量为:30.3g-18.4g=11.9g,则n(OH-)=11.9/17=0.7mol;另取等质量的合金,使其与一定量的氯气恰好完全反应,Cl2与铜、铁反应产物为:FeCl3、CuCl2,则FeCl3、CuCl2中n(Cl-)等于Fe(OH)3、Cu(OH)2中n(OH-),即n(Cl-)=0.7mol,则消耗的Cl2的物质的量为:n(Cl2)=1/2n(Cl-)=0.35mol,标况下0.35mol氯气的体积为:22.4L/mol×0.35mol=7.84L。答案选A。4.有机物甲的分子式为C9H18O2,在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物,在相同的温度和压强下,同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同,则甲的可能结构有A

8种

B

14种

C

16种

D

18种参考答案:C略5.下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是()A.3和17

B.1和8

C.1和6

D.7和12参考答案:答案:D解析:考查:原子序数、原子结构与物质构成的关系。可将具体元素代入后再判断。各选项对应的元素和构成符合要求的化合物依次是:A.锂和氯,LiCl;B项中,H和O,H2O2;C项中,H和C,C6H6、C2H2等;D项中,N和Mg,Mg3N2。6.下列实验操作或描述不规范或不科学的是

A.纯碱溶液可保存在磨口玻璃塞的无色细口瓶中

B.FeCl3溶液(加少量HCl)可以长期放置

C.用pH试纸测定氯水的pH

D.用某溶液进行焰色反应时观察到火焰呈黄色,可判定该溶液中一定含有钠元素参考答案:AC略7.下列离子方程式表达正确的是:A.过氧化钠固体与水反应:2O+2H2O===4OH-+O2↑B.铁屑与稀硫酸反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-===AlO+2H2OD.碳酸钠溶液中加入过量的盐酸:CO+2H+===CO2↑+H2O参考答案:D8.下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图:

B.NH4Cl的电子式:

C.原子核内有10个中子的氧原子:D.次氯酸的电子式:参考答案:略9.矿盐的主要成分是NaCl,还混有SO42-等其他可溶性杂质的离子。下列有关说法正确的是A.用矿盐生产食盐,除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液参考答案:D略10.某温度时,用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液。若两极板收集到气体总体积为22.4aL时,剩余溶液恢复至原温度,析出溶质mg;若两极收集到气体总体积为33.6aL时,剩余溶液恢复至原温度,析出溶质ng。则硝酸钠在该温度时的溶解度是(气体体积均已折合为标准状况下的体积)

A.

B.

C.

D.

参考答案:C略11.某有机物A由碳、氢、氧三种元素组成,其相对分子质量74,符合该要求的有机物中氢原子个数最少为(

)A.2

B.4

C.6

D.10参考答案:A略12.下列说法不正确的是(

)A.面粉增白剂中的成份CaO2具有强氧化性B.CaO能与SO2反应,可用作工业废气的脱硫剂C.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生D.PM2.5是指空气中直径2.5m的颗粒物,它们分散在空气中形成胶体参考答案:D试题解析:

A、CaO2具中含有过氧根离子,具有强氧化性,故A正确;

B、CaO能与SO2反应,吸收工业废气中的SO2气体,做脱硫剂,故B正确;

C、来源于工厂的废气、汽车尾气的氮的氧化物可引起光化学烟雾,推广使用新能源可以有效的减少氮的氧化物排放,故C正确;

D、PM2.5是指空气中直径2.5m的颗粒物,而胶体是分散质粒子直径在1nm—100nm的分散系,不在一个数量级,故D不正确。13.在溶液中能与AlO2-大量共存的是()

A.OH-

B.Al3+

C.Cu2+

D.NH4+参考答案:答案:A14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的.由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生.下列说法不正确.的是.()A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性C.Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构D.Z的氧化物对应的水化物均为强酸参考答案:D【考点】原子结构与元素周期律的关系.【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,W为N;Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,Y为Na;由X、Y、Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生,盐为Na2S2O3,结合原子序数可知,X为O,Z为S,以此来解答.【解答】解:由上述分析可知,W为N,X为O,Y为Na,Z为S,A.非金属性O>N,则X的简单氢化物的热稳定性比W的强,故A正确;B.Y与Z形成的化合物为Na2S,水解显碱性,故B正确;C.Y的简单离子与X的简单离子均有10个电子,具有相同的电子层结构,故C正确;D.Z的氧化物对应的水化物可能为亚硫酸或硫酸,亚硫酸为弱酸,故D错误;故选D.15.下列化学名词不正确的是()A.三溴苯酚

B.乙烯

C.乙酸乙酯

D.石炭酸参考答案:答案:D二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.

参考答案:(1)本问题有几种正确方案:B、F、E、B

浓硫酸;或者,B、F、E、B

NaOH溶液;或者E、F、E、B

NaOH溶液(连接2分,A中物质2分,共4分)(2)碱石灰

防止空气中的水蒸气和CO2进入B中

偏小

(各1分,共3分)(3)乙醇

CuSO4(或无水硫酸铜)

(各1分,共2分)(4)将试管D加热至沸,出现砖红色(或红色)沉淀

(2分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(15分)含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙,甲由3种元素组成,乙由4种元素组成。在185~200℃时,一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48LH2O(g)(已折算成标准状况下)。盐乙和盐丁含有相同阴离子,它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊,它是一种工业上用作废水处理的混凝剂,农业上又可用作农药及肥料。回答下列问题:(1)甲的化学式为

;(2)生成气体丙的物质的量为

mol;(3)乙中阳离子的电子式为

,检验乙中阳离子的常用实验方法为

(4)写出一个用化合反应生成丁的离子方程式

;举例说明盐丁的一种用途

;(5)价电子数(主族元素就是最外层电子数)和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体。与丙互为等电子体的是

A.CS2B.O3C.SO2D.SCN-参考答案:(1)NH4NO3(2分)(2)0.1

(3分)(3)(2分),(取适量的乙溶于水)加氢氧化钠溶液,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝。(2分)(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分)

缺铁性贫血症药剂(或生产净水剂、制取颜料铁红)(2分)(5)AD

(2分)18.下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题:(1)表中属于d区元素的是

(填编号)。(2)写出基态⑨原子的电子排布式

。(3)元素⑦形成的RO32-含氧酸根的立体构型是

,其中心原子的杂化轨道类型是

。(4)元素①的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是

。A.分子中含有氢键

B.属于非极性分子C.含有4个σ键和1个π键

D.该氢化物分子中,①原子采用sp2杂化(5)元素⑦(用X表示)的氢化物和元素③(用Y表示)的一种氢化物的主要物理性质比较如下:

熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度H2X1872022.6H2Y2272423以任意比互溶H2X和H2Y2相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因

。(6)元素④和⑧形成的化合物,其立方晶胞结构如右图所示,则该化合物的化学式是

。若该化合物晶体的密度为ag·cm-3,阿伏加德罗常数为6.02×1023,则晶胞的体积是__________(只要求列出算式)。

参考答案:19.(16分)镍具有优良的物理和化学特性,是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为:反应Ⅰ

Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H1<0反应Ⅱ

Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)△H2

(1)在温度不变的情况下,要提高反应Ⅰ中Ni(CO)4的产率,可采取的措施有

。(2)已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍(纯度98.5%,所含杂质不与CO反应),通入6molCO气体发生反应Ⅰ制备Ni(CO)4,容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示,10min后剩余固体质量不再变化。①反应Ⅰ在0~10min的平均反应速率v(Ni(CO)4)=

。②若10min达到平衡时在右端得到29.5g纯镍,则反应Ⅰ的平衡常数K1为多少?(写出计算过程)(3)反应Ⅱ中△H2

0(填“>”、“<”、“=”);若反应Ⅱ达

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