山西省忻州市宁武县东寨中学2021-2022学年高二化学联考试卷含解析

山西省忻州市宁武县东寨中学2021-2022学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．用热的纯碱溶液去油污

B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深

D．浓硫化钠溶液有臭味参考答案：B略2.下列物质全部属于纯净物的是

A．福尔马林、白酒、食醋

B．甘油、氯仿、乙醇钠

C．苯、汽油、无水乙醇

D．二氯乙烷、聚氯乙烯、苯酚参考答案：B略3.下列说法中正确的是A．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3杂化，键角均为109°28′B．CH2O和ClO4–的中心原子上都含有孤对电子C．BCl3、PCl5、H2O分子中均有一个原子的最外层电子不满足了8e－稳定结构D．由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高参考答案：C略4.下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是A．Cu|酒精|Ag

B．Zn|CuSO4(溶液)|CC．Zn|CCl4|Cu

D．Fe|H2SO4(稀)|Fe参考答案：B略5.下列用水就能鉴别的一组物质是A．苯、己烷、四氯化碳

B．硝基苯、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、四氯化碳

D．溴苯、乙醇、乙酸参考答案：C略6.下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥NH3分子加热难分解．A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③参考答案：B【考点】氢键的存在对物质性质的影响；含有氢键的物质．【分析】分子间氢键的存在导致物质熔沸点升高、溶解性增大，且同分异构体中分子内氢键导致物质的熔沸点较低、分子间氢键导致物质熔沸点升高，据此分析解答．【解答】解：分子间氢键的存在导致物质熔沸点升高、溶解性增大，且同分异构体中分子内氢键导致物质的熔沸点较低、分子间氢键导致物质熔沸点升高，①第VA族中只有N的氢化物中含有氢键，氢键的存在导致氨气熔沸点升高，所以NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高，故正确；②小分子的醇、羧酸都可以和水形成分子间氢键，导致溶解性增大，所以可以和水以任意比互溶，故正确；③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，所以冰的密度比液态水的密度小，故正确；④尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故正确；⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故正确；⑥NH3分子加热难分解与其化学键有关，与氢键无关，故错误；故选B．7.下列说法正确的是

A．pH=7的溶液一定是中性溶液

B．能自发进行的化学反应，不一定是△H<0、△S>0

C．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应一定不需要吸收外界能量

D．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关参考答案：B略8.乙烯分子中碳原子的杂化类型为()A.sp杂化

B.sp2杂化

C.sp3杂化

D.都不是参考答案：BC的2s轨道和两个2p轨道（可选择2px、2py）杂化成三个轨道，sp2杂化，故选B。9.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（

）A．2，2，3，3一四甲基丁烷

B．2，3，4一三甲基戊烷C．3，4一二甲基己烷

D．2，5一二甲基己烷参考答案：D略10.当有机物分子中的一个碳原子所连四个原子或原子团均不相同时，此碳原子就是“手性碳原子”，具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，如。下列化合物存在对映异构体的是（

）参考答案：BD11.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等。PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是：

A．PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化B．PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HClD．废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染ks5u参考答案：B略12.分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是（

）A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒C．在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H偏大D．用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的参考答案：D解：A．测定中和热时，为了使氢离子或者氢氧根离子完全反应，需要让其中一种反应物稍稍过量，故A正确；B．仪器A是环形玻璃搅拌棒，故B正确；C．中和反应是放热反应，温度计上的酸与NaOH溶液反应放热，使温度计读数升高，使测得的中和热偏高，故C正确；D．硫酸与Ba（OH）2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，故D错误．故选D．13.在下列元素中，没有负化合价的是()A．Na

B．P

C．Cl

D．H参考答案：A略14.常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.01mol/L

B．0.017mol/LC．0.05mol/L

D．0.50mol/L

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。参考答案：C略15.常温下，在c(H+)/c(OH?)＝1×1012的溶液中，下列各组离子能大量共存的是()A．Fe2+、Mg2+、NO3?、SO42?

B．Fe3+、Na+、Cl?、SCN?C．NH4+、Al3+、NO3?、Cl?

D．Ca2+、K+、Cl?、HCO3?参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3(晶体),依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。(1)A装置中所发生反应的离子方程式为

.C装置中稀硫酸的作用为

(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g／100g水)；参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是

(3)该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在

装置之间(填写字母)连接一个盛有

的洗气装置，其作用

。(4)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5．85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5．04g，则NaHCO3的产率为

。参考答案：每空均2分(1)CaC03+2H+=Ca2++CO2+H2O

吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染

(2)温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，越利于析出

(3)A与B饱和NaHC03溶液(其他合理答案也可)

除去C02中混合的HCl气体

(4)60％略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某工厂排放出的废水，经测定含有0.001mol/L的游离氯(Cl2)和0.008mol/L的H+，现采用Na2SO3除去其中的游离氯，有关反应如下：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl若要处理5L这样的废水.(1)需加入0.5mol/LNa2SO3溶液多少ml，才能将Cl2全部除去?(2)处理后的废水的PH是多少?参考答案：(1)需加入Na2CO3溶液10ml

(2)处理后的废水的PH=218.