山西省忻州市原平沿沟乡联合校2022年高三化学期末试题含解析

山西省忻州市原平沿沟乡联合校2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在水溶液中能大量共存的一组是

A.Fe2+

Al3+

NO3-

H+

B.K+

Cu2+

OH-

NO3-

C.NH4+

Na+

Br-

SO42-

D.Mg2+

H+

SiO32-

SO42-参考答案：C略2.常温条件下，将SO2气体通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液的判断错误的是A．该溶液中溶质一定为NaHSO3与Na2SO3B．溶液中c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)C．溶液中离子浓度最大的是SO32-D．向该溶液中加入氯化钾固体，溶液依然呈中性，且有c(K＋)＝c(Cl－)

参考答案：BC略3.NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．反应N2+3H22NH3，当单位时间内同时有NA个NH3分子和NA个N2分子生成时，反应达到平衡状态B．18g18O2中含有4NA个中子C．1molHNO3分解有3NA个氧原子被氧化D．标准状况下，22.4LCO和O2的混合气体中含有NA个分子参考答案：D略4.下列说法正确的是（）A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物B．丙烯的比例模型为：C．1mol物质：最多能与3molNaOH反应D．CH3CN的电子式为：参考答案：D【考点】芳香烃、烃基和同系物；电子式；球棍模型与比例模型．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】A、分子式为CH4O和C2H6O的可以是醇或是醚；B、比例模型主要体现出分子中各原子相对体积大小，B为球棍模型；C、酚羟基、酯键可以与氢氧化钠反应，注意酯键水解后的酚羟基消耗氢氧化钠；D、电子式表示原子最外层电子．【解答】解：A、分子式为CH4O和C2H6O的可以是醇或是醚，故A错误；B、比例模型主要体现出分子中各原子相对体积大小，B为球棍模型，故B错误；C、酚羟基、酯键可以与氢氧化钠反应，注意酯键水解后的酚羟基消耗氢氧化钠，1mol物质：最多能与5molNaOH，故C错误；D、电子式表示原子最外层电子，CH3CN的电子式为：，故D正确．故选D．【点评】本题考查常用化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及球棍模型、结构简式、结构式等知识，注意掌握结构简式、结构式的区别，明确常见化学用语的书写原则为解答关键．5.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）

50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9.2g

15.7g

27.6g

V（CO2）（标况）2.24L

3.36L

3.36L

则下列分析推理中不正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LB．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．加入混合物9.2g时盐酸过量D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应参考答案：BD考点：钠的重要化合物；化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：A、求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，如随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑计算n（HCl），再利用c=计算；B、由表中数据可知，故加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，固体混合物的总质量及产生标准状况下的二氧化碳气体的体积可以计算出NaHCO3的质量分数；C、由于固体混合物从9.2g→15.7g，二氧化碳气体的体积还在增加，故加入9.2g混合物时盐酸过量；D、加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，根据固体混合物与气体的比例关系计算产生3.36L二氧化碳所需固体质量计算判断．解答：解：A、求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，如随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑可知n（HCl）==0.15mol，故盐酸的浓度为=3mol/L，故A正确；B、由表中数据可知，故加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，固体混合物的总质量及产生标准状况下的二氧化碳气体的体积可以计算出混合物中二者各自的质量，故可以计算NaHCO3的质量分数，故B错误；C、由于固体混合物从9.2g→15.7g，二氧化碳气体的体积还在增加，故加入9.2g混合物时盐酸过量，故C正确；D、加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，根据固体混合物与气体的比例关系可知，产生3.36L二氧化碳所需固体质量为×9.2g=13.8g，此时盐酸恰好完全反应，混合物有剩余，故D错误；故选BD．点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，根据二氧化碳的体积变化判断盐酸是否完全反应式是关键，再根据气体体积与固体质量关系进行解答．6.按如下方案可从样品粉末中提取具有抗肿瘤活性的天然产物A:下列每步实验所用装置、操作都正确的是参考答案：B7.下列实验操作或装置符合实验要求的是参考答案：D略8.在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中不正确的是（

）

A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vAD．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的1/2参考答案：答案：C9.把100mL含有硫酸钾和明矾[KA1（SO4）2·12H2O]的混合溶液分成两等份，一份加入含0.2mol烧碱的溶液，生成的沉淀恰好完全溶解；另一份加入含0.2molBaC12的溶液，恰好使SO42—完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为A．5.0mol/L

B．2.5mol/L

C．0.5mol/L

D．0.25mol/L参考答案：A略10.在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I（恒容）和II（恒压）中，使其发生反应，t0时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示），则下列有关推断正确的是

（

）A．该反应的化学方程式为：3X+2Y2ZB．若两容器中均达到平衡后，两容器的体积V(I)<V(II)，则容器II达到平衡所用时间小于t0C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D．达平衡后，若对容器II升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为放热反应参考答案：C略11.X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且△H3=△H1+△H2，则X、Y一定不是

）

A．C和CO

B．AlCl3和Al（OH）3

C．NaOH和Na2CO3

D．Fe和FeCl2参考答案：D略12.下列离子方程式正确的是

A．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O

B．FeCl3溶液中加入过量Na2S溶液：2Fe3＋+S2－=2Fe2＋+S↓C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－参考答案：D略13.下列说法正确的是A.7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2×6.02×1023B.标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目是6.02×1023C.1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是8×6.02×1023D.用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2时，转移电子的数目是6.02×1023

参考答案：C14.设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是：A．标准状况下，2.24LNH3溶于lL水中得到0.1mol/L的氨水B．1molCl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数目为2NAC．0.1molNa2O2中阴离子数目为0.1NAD．500mL0.2mol/L的K2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA参考答案：C略15.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（）A．在强碱性溶液中：HCO3－、K+、C1－、Na+

B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－C．在pH=1的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．在无色溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）某同学设计下列装置进行铁和浓H2SO4反应的实验探究，请回答下列问题。（1）将16克铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入18mol/L的浓H2SO420mL，结果没有任何反应现象，原因是__随后点燃A处酒精灯，就有气体产生了（2分）

（2）随着反应的进行，B中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅，请用离子方程式表示_______（3分）C中品红溶液颜色始终没有变化。

（3）当G处有持续稳定的气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是______3分）

（4）反应进行一段时间后，E、F处可观察到明显的现象，其中E中的反应方程式是----------___（3分），F处可看到的实验现象是___（3分）

（5）为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性，G中盛放的液体可以是___________（4分）

A.CaCl2溶液

B.Ca(OH)2溶液

C.浓硫酸

D.

CCl4参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)高温超导材料的研究是21世纪材料领域的热点问题，YbaCuO体系一直是此领域的研究重点之一。将钇(Y)、钡、铜的氧化物按一定的物质的量之比混合(Y为ⅢB族元素)，再经高温煅烧可得到复合氧化物YBa2Cu3O6.5+δ，实验证明：该物质具有超导性能，其零电阻温度可达90K，化学式中的δ大小与超导性能密切相关。有一种观点认为δ的产生源于体系中产生了Cu3＋。⑴经测定δ一般不大于0.50，按此推算，Cu3＋占物质中总铜量的质量分数最大为多少？⑵已知可用间接碘量法测出体系中Cu3＋的质量分数，该法涉及的化学反应有：4Cu3＋+2H2O=4Cu2＋+O2+4H＋，2Cu2＋+4I―=Cu2I2+I2，2S2O32一+I2=S4O62一+2I―等。现有两份质量都为m的该氧化物，其中一份加过量的KI固体，溶解后用浓度为0.1568mol/L的Na2S2O3滴定至终点，消耗Na2S2O3的体积为30.26mL，另一份先完全溶解，再加和第一份等量的KI固体，用同样浓度的Na2S2O3滴定至终点，消耗的体积为23.89mL，该氧化物中Cu3＋的质量分数为多少？m值为多少？参考答案：7.56％，m为0.83g。略18.将5.1g镁铝合金溶于600mL0.5mol·L－1HSO溶液中，完全溶解后再加入1.0mol·L－1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为13.6g，继续滴加NaOH溶液时则沉淀会减少。

（1）当加入___▲__mLNaOH溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。

（2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。（列出算式）参考答案：19.(14分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeS04溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=l(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeS04溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeS04溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。(1)通过计算，填写下表：

C(H+)C(SO42—)C(Fe2+、Fe3+)

注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度(2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。

(3)当Fe2+部分被氧化时，试推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42—)的关系。参考答案：(1)0.1mol/L

0.6mol/L

0.5moL/L

(每空2分)(2)根据电荷守恒有：2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)+c(H+)=2·c(SO42—)代入(1)中所求数据：2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)=1.1mol/L又c(Fe2+)+c(Fe3+)=0.5mol/L解得