山西省忻州市原平段家堡村中学2021年高三化学下学期期末试题含解析

山西省忻州市原平段家堡村中学2021年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH=Q。某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＜nB．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋bD．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好参考答案：AD2.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（

）A.分液时下层液体从分液漏斗下端放出，上层液体从上口倒出B.酸碱滴定实验中，酸式滴定管装液前不必先用待装溶液润洗C.蒸馏过程中，冷却水从冷凝管的上端通入D.配制一定物质的量浓度的溶液时，直接将称取的固体药品倒入容量瓶加水溶解参考答案：A解析：A正确；酸式滴定管装液前如果不先用待装溶液润洗，则使所装溶液浓度减小，测定结果偏大，B错误；蒸馏过程中，冷却水从冷凝管的下端通入，可充分冷却，C错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，将称取的固体药品溶于烧杯中的水中，冷却后移入容量瓶，D错误。3.由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为

A．2:1

B．1:2

C．2:3

D．3:2参考答案：D略4.25℃时，KW

=1．0×10-14；100℃时，KW

=1.0×10-12。下列说法正确的是

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7

C．25℃时，0．2mol／LNaOH溶液与0．2mol／LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25℃时，0．2mol／LBa(OH)2溶液和0．2mol／LHCl等体积混合，所得溶液的pH=7参考答案：B略5.下列说法正确的是A．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料B．实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染参考答案：D6.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2OC．向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣═H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═H2O+BaCO3↓参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；B．双氧水具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；C．一水合氨为弱碱，一水合氨不能拆开；D．氢氧化钡少量，反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水．【解答】解：A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A错误；B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水，发生氧化还原反应生成碘单质，反应的离子方程式为：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2O，故B正确；C．盐酸与氨水反应生成氯化铵，正确的离子方程式为：H++NH3?H2O=H2O+NH4+，故C错误；D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合，离子方程式按照氢氧化钡的化学式书写，正确的离子方程式为：2HCO3﹣+2OH﹣+Ba2+═2H2O+BaCO3↓+CO32﹣，故D错误；故选B．7.下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是

A．用侯氏制碱法合成纯碱

B．用二氧化硫制硫酸

C．工业合成氨

D．从海水中提取单质溴参考答案：A8.下列叙述或表示正确的是（）A．0.1mol?L﹣1的醋酸的pH=a，0.01mol?L﹣1的醋酸的pH=b，则a+1=bB．用200mL4mol?L﹣1的NaOH溶液将0.6molCO2完全吸收，反应的离子方程式为：3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2OC．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c（A2+）=xmol?L﹣1，c（B﹣）=ymol?L﹣1，则Ksp值为4xy2D．常温下0.1mol?L﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COOˉ）=0.1mol?L﹣1参考答案：B【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子方程式的书写；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较．【分析】A、将pH=a的弱酸稀释10倍，弱酸的电离被促进，溶液的pH增大不到1；B、根据钠元素和碳元素的守恒来分析；C、难溶电解质AB2的电离方程式为：AB2（S）A2+（aq）+2B﹣（aq），Ksp=c（A2+）．c2（B﹣），据此分析解答．D、0.1mol?L﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中醋酸钠的浓度为0.05mol/L，根据物料守恒来分析．【解答】解：A、将pH=a的弱酸稀释10倍，弱酸的电离被促进，溶液的pH增大不到1，故0.1mol?L﹣1的醋酸的pH=a，则稀释10倍后的0.01mol?L﹣1的醋酸的pH=b＜a+1，故A错误；B、设产物中Na2CO3的物质的量为Xmol，NaHCO3的物质的量为Ymol，根据钠元素守恒可知：2X+Y=0.8mol①根据碳元素的守恒可知：X+Y=0.6mol②解得：X=0.2mol

Y=0.4mol故生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：2，故离子方程式为：3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O，故B正确；C、难溶电解质AB2的电离方程式为：AB2（S）A2+（aq）+2B﹣（aq），AB2饱和溶液中，c（A2+）=xmol?L﹣1，c（B﹣）=ymol?L﹣1，则Ksp=c（A2+）．c2（B﹣）=xy2，故C错误；D、0.1mol?L﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中醋酸钠的浓度为0.05mol/L，根据物料守恒可有：：c（CH3COOH）+c（CH3COOˉ）=0.05mol?L﹣1，故D错误．故选B．【点评】本题考查了弱酸的稀释时pH的变化、产物的分析和难溶电解质的Ksp的表达式的书写，难度不大．9.下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是A.铝片和稀硫酸反应

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳反应

D.甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：C略10.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是

实验现象离子方程式A．KI淀粉溶液

H2SO4

在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H++4I-+O2==2I2+2H2OB．滴加KSCN的FeSO4溶液

Cl2水

溶液由浅绿色变为红色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-Fe(SCN)3C．Ca(OH)2溶液

Cl2水

溶液由黄绿色变为无色Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OD．加有酚酞的Ba(OH)2溶液

H2SO4

有白色沉淀生成溶液由红色变为无色Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O

参考答案：D略11.X、Y、Z、W是中学常见的四种短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数都不少于2，X族序数与最外层电子数相等。四种元素的单质均能在氧气中燃烧，生成四种相对分子质量都大于26的氧化物，其中有两种氧化物能溶于稀硫酸，三种能溶于烧碱溶液。四种元素单质的混合物有如下性质：下列说法正确的是A．原子半径：X>Y>Z>WB．简单气态氢化物的热稳定性：W>XC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z>YD．X和W组成的化合物常作砂纸、砂轮的磨料参考答案：D12.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO42－、Al3＋和M离子，且Fe3＋、SO42－、Al3＋和M离子的物质的量之比为2︰4︰1︰1，则M离子可能是下列中的（

）A．Na＋

B．I－

C．S2－

D．Cl－参考答案：答案：D13.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，4gCH4

含有nA个C-H共价键B1mol

Fe与过量的稀HNO3

反应，转移2nA

个电子C1L0.1mol·NaHCO3液含有0.1nA个HCO3—D常温常压下，22.4L的NO2

和CO2合气体含有2nA

个O原子解析：参考答案：AB应该是转移3nA

个电子。C应该是小于0.1nA个HCO3—。D条件错误，应为标准状况。14.下列与生产、生活相关的说法不正确的是

A．CO2和CH4都是温室气体

B．酿酒过程中，淀粉水解不能得到乙醇

C．天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷

D．使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2参考答案：C略15.下列实验操作或实验事故处理正确的是A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热参考答案：A此题考查了化学实验中的基本操作和实验事故处理知识。实验室制取硝基苯时，首先滴加浓硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸，最后加苯，B错；手指上沾上苯酚，用热水清洗会造成烫伤，C错；制取乙酸丁酯时，不需要水浴加热，直接加热即可，D错。技巧点拨：化学一门实验科学，在实验操作中尤其需要注意安全，其实安全就是在实验操作中要保证人、物、事的安全，实验中的错误操作引起人、物的损伤和实验的误差。要求我们能够识别化学品安全使用标识，实验操作的安全意识，一般事故的预防和事故处理能力。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）根据要求完成下列各题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。

①实验操作：连接仪器、

②装置A中发生的化学方程式是

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：

(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①H2S溶液中，其发生的离子方程式是

②将反应后的BaCl2溶液分成两份，第一份滴加氯水，第二份滴加氨水，则两份溶液中有何变化___________________________________，其中验证SO2的还原性的离子方程式是

参考答案：(14分)（1）①检验装置的气密性后加入药品，打开a关闭b，滴入浓硫酸，加热。②5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

③A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀。（2）①2H2S+SO2=3S↓+2H2O②两份溶液中均有白色沉淀生成；

Ba2+＋SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）向27．2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。则①Cu与Cu2O的物质的量之比为

，②硝酸的物质的量浓度为

。参考答案：（4分）①2:1

②2.4mol/L略18.（7分）已知可逆反应：在t℃下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；达到平衡后，M的转化率为60％，请回答下列问题：（1）在以上t℃下，写出化学平衡常数K的表达式，并计算该温度下的平衡常数。降温时，K将

（填“增大”或“减小”）（2）若在t℃下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol/L,c(N)=amol/L；达到平衡后，c(P)=2mol/L。求a的值。参考答案：（1）K=0