山西省忻州市原平东社镇联合校2021年高一化学上学期期末试卷含解析

山西省忻州市原平东社镇联合校2021年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列对物质的量的理解正确的是（）A.物质的量是物质所含微粒的数目

B.物质的量就是物质的质量C.物质的量就是1mol物质的质量

D.物质的量是一种基本物理量参考答案：D物质的量是一定数目粒子的集合体，是一种基本物理量，是7个国际基本物理量之一，其单位是mol。物质的量，不是物质的质量，不是物质的数量，一字之差，但含义完全不同。故选D。2.二氧化硅属于酸性氧化物，理由是A.Si是非金属元素

B.SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C.SiO2与强碱反应生成盐和水

D.SiO2不能与酸反应参考答案：C试题分析：能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化硅能与强碱反应生成盐和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，答案选C。3.下列物质中含有自由移动Cl－的是

A．KClO3固体

B．Cl2

C．HCl气体

D．KCl溶液参考答案：D略4.下列实验操作中，错误的（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D【考点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．【分析】A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．温度计测量蒸气的温度；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体；D．萃取剂的选择与密度无关．【解答】解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体．如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误．故选：D．5.银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状态良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右。雪耳就制成了，这种雪耳炖不烂，且对人有害。制作雪耳利用的是A.硫的还原性B.SO2的漂白性C.硫的漂白性D.SO2的还原性参考答案：B略6.下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是(

)A.氢氧化钠与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2的反应C.甲烷在空气中燃烧的反应 D.氯酸钾受热分解参考答案：C【分析】从化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，从常见吸热反应和放热反应的角度判断反应是否放热．【详解】A、氢氧化钠与稀硫酸的反应属于复分解反应，化合价没有发生变化，为放热反应，故A错误；B、灼热的木炭与CO2的反应属于氧化还原反应，C元素的化合价发生变化，该反应吸热，故B错误；C、甲烷在空气中燃烧的反应中C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应放热，故C正确；D、氯酸钾受热分解，属于吸热反应，属于氧化还原反应，故D错误；故选C7.下列与化学反应速率的影响因素无关的是（）A．建筑中使用的铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀B．窗帘上直接受阳光照射的一面布料容易褪色C．肉放在冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久D．实验室用硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，反应一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又重新增多起来参考答案：A【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A．铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀，与合金的性质有关；B．光照射，温度升高；C．冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久，温度降低，反应速率减小；D．添加一些适当浓度的硫酸溶液，氢离子浓度增大．【解答】解：A．铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀，与合金的性质有关，与反应速率无关，故A选；B．光照射，温度升高，加快氧化速率，故B不选；C．冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久，温度降低，反应速率减小，与温度对反应速率的影响有关，故C不选；D．添加一些适当浓度的硫酸溶液，氢离子浓度增大，反应速率加快，与浓度对反应速率的影响有关，故D不选；故选A．8.下列电离方程式错误的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3（SO4）2-

B．NaHSO4=Na++H++SO42-C．MgCl2=Mg2++2Cl-

D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-参考答案：A略9.1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说。原子293118X的中子数与电子数之差为

A.0

B.57

C.118

D.175参考答案：B10.a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是A．常温下，a能从水中置换出氢，而b不能

B．原子的电子层数a比b多

C．原子的最外层电子数a比b少D．1mola、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量a比b大参考答案：A略11.某溶液在25℃时由水电离产生的H+浓度为1.0×10-12mol/L，下列说法不正确的是(

)

A.该溶液的pH可能为2

B．若该溶液中的溶质只有一种,它可能是酸、碱或盐

C.向该溶液中加入铝片一定有氢气产生

D.HSO3―、HS―、HPO42―等离子在该溶液中不能大量共存参考答案：C12.有些重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾，雾属于下列哪种分散系

A．乳浊液

B．溶液

C．胶体

D．悬浊液参考答案：C略13.反应A(g)+3B(g)

2C(g)+3D(g)，在四种不同物质表示反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A．V(A)=0.15mol/(L?min)

B．V(B)=0.6mol/(L?min)C．V(C)=0.04mol/(L?s)

D．V(D)=0.01mol/(L?s)参考答案：C14.下列说法中，正确的是A．化学的特征就是认识分子和制造分子B．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4LC．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础参考答案：A略15.把一定量的铁粉、铜粉置于盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后加入KSCN溶液无明显现象，下列情况不能成立的是A.烧杯中无铁粉剩余，有铜粉剩余 B.烧杯中铁粉、铜粉均剩余C.烧杯中铁粉剩余，溶液中含Cu2＋ D.烧杯中铜粉剩余，溶液中含Fe2＋参考答案：C【详解】充分反应后加入硫氰化钾溶液无明显现象，说明没有铁离子。A.铁首先和氯化铁反应生成氯化亚铁，然后铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜。所以可能无铁粉剩余，但有铜粉剩余，故正确；B.若氯化铁很少时，铁和铜都可以有剩余，故正确；C.铁有剩余时，说明溶液中的铁离子没有了，铜单质还没有反应，故溶液中不存在铜离子，故错误；D.根据上述分析可知，可能有铜粉剩余，溶液中进行的反应中都产生亚铁离子，所以一定有亚铁离子，故正确。故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．（1）实验中应选用的仪器是

（填字母）．A.1000mL量筒

B．托盘天平C．玻璃棒

D.50mL容量瓶E.10mL量筒

F.50mL烧杯G.100mL容量瓶

H．胶头滴管（2）实验操作：a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸

mL；b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2?3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1?2cm处；f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用．（3）实验分析：①正确的操作步骤是

（填序号）．②此实验中玻璃棒的作用是

．③实验操作中有两处错误，这两处错误是：I．

．II．

．④下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）I．转移硫酸后，小烧杯未洗涤

．II．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中

．III．定容时俯视容量瓶刻度线

．参考答案：（1）CEFGH；

（2）5.4；（3）①adbcegfh；②搅拌和引流；③量取硫酸的量筒量程太大，会造成较大误差

试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀；④I．偏低；II．偏高；III．偏高．

【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．【分析】（1）根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答；（2）稀释前后溶质的物质的量不变，进行解答；（3）①再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等；②在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌，转移溶液时玻璃棒引流的作用；③a中98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c==mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V═=0.01L=10mL，应选择10ml量筒，h中将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中无形中对溶液进稀释；④分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．【解答】解：（1）98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c==mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V═=0.01L=10mL，应选择10ml量筒，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容时用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线、摇匀等操作，所以应选用的仪器是玻璃棒、10mL量筒、50mL烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管，故选CEFGH；

（2）稀释前后溶质的物质的量不变，则1mol/L×0.100L=18.4mol/L×V，解之得V=5.4mL，故答案为：5.4；（3）①再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：adbcegfh，故答案为：adbcegfh；②在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌，转移溶液时玻璃棒引流的作用，故答案为：搅拌和引流；③a中98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c==mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V═=0.01L=10mL，应选择10ml量筒，h中将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中无形中对溶液进稀释；故答案为：量取硫酸的量筒量程太大，会造成较大误差

试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀；④I转移硫酸后，小烧杯未洗涤，溶质的物质的量偏小，物质的量减少，所以浓度偏低，故答案为：偏低；II．量筒为流量式仪器，将量筒洗涤后的洗涤液不能转移至容量瓶，否则会导致容量瓶内硫酸的物质的量增多，浓度偏高，故答案为：偏高；III．定容时俯视读数，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知元素的电负性与元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。(共2分)元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.1.52.52.84.1.01.23.00.93.52.12.51.7

根据以上的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：⑴.___________________________________________________________⑵.___________________________________________________________参考答案：略18.有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L（标准状况下）的气体时，硫酸恰好完全反应。（1）该原电池的负极反应式

(2)原稀硫酸的物质的量浓度是

mol/L（3）锌片减少的质量

参考答案：（1）Zn-2e-=Zn2+

(2)0.8

(3)13g略19.下面为元素周期表的一部分,根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题?（1）元素④的原子结构示意图为___________,元素⑦在自然界的存在形态是__________?（2）用电子式表示元素⑤?⑧形成化合物的过程_____________?（3）元素①③形成的最简单氢化物化学式是__________,写出实验室制备此物质的化学方程式___________?（4）元素⑥的单质与磁性氧化铁反应的化学方程式___________?（5）由元素②形成的只有三