山西省忻州市原平东社镇第二中学高三化学联考试题含解析

山西省忻州市原平东社镇第二中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化H2NH3N2①130放出热量：23.15kJ②0.92.70.2放出热量：Q下列叙述不正确的是（）A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJD．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ参考答案：C解析：A、平衡常数只与温度有关，相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生相同的反应，则平衡常数应相同，故A正确；B、①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：=0.5mol，利用三段式法计算：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=一92.6kJ/mol起始：1mol

3mol

0转化：0.25mol

0.75mol

0.5mol平衡：0.75mol

2.25mol

0.5mol平衡时，①容器中NH3的体积分数等于气体的物质的量分数=，从等效平衡的角度分析，1molN2、2.5molH2和0.2molNH3相当于1molN2、3molH2，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等，故B正确；C、②中含有0.2molNH3相当在①的基础上加入氨气，抑制平衡正向移动，则平衡时放出的热量小于23.15kJ，故C错误；D、若容器①体积为0.5L，相当于在原来的基础上减小压强，平衡逆向移动，平衡时放出的热量小于23.15kJ，故D正确．故选C．2.下列有关方程式书写正确的是

（

）

A．NaHC03的电离：NaHC03

Na++H++C032-

B.HS-的水解：HS-+H20

H30++S2-

C．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：02+2H20+4e一=40H-

D．用饱和Na2C03溶液处理重晶石：BaS04+C032-

BaC03+S042-参考答案：略3.下列各图像中，不正确的是

参考答案：A4.铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体产生的是A．冷浓HNO3

B．Cu(NO3)2溶液

C．稀硫酸

D．Fe(NO3)3溶液参考答案：D略5.下列化学反应的离子方程式正确的是A、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC、往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－参考答案：AD略6.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）

Ａ、无水硫酸铜、蔗糖

B、硅胶、硫酸亚铁C、无水硫酸铜、硫酸亚铁

D、生石灰、食盐参考答案：答案：B7.今有浓度分别为amol/L、bmol/L的MCl和NCl两种正盐的稀溶液，下列说法不正确的是（

）A．若a＝b，并测得两溶液中的总离子浓度分别为x和y，且x＞y，则相同浓度时，碱性MOH＞NOHB．若a＝b，并测得c(M+)＝c(N+)＋c(NOH)，则MOH是强碱，NOH是弱碱C．若a＞b，测得溶液中c(M+)＝c(N+)，则相同浓度时，碱性MOH＜NOHD．若两溶液等体积混合，测得c(M+)＋c(N+)＋c(MOH)＋c(NOH)＝0.1mol/L，则可推出

a＝b＝0.1mol/L参考答案：D略8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋BAgl沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶[m]CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性参考答案：D略9.甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关物质转化如图所示，其中C为白色沉淀，D为气体。则下列说法不正确的是A．若D为酸性气体，则A可能为Al2S3B．甲、乙两物质生成的化合物发生水解反应不可能生成两种酸C．D可能为碱性气体D．与水反应可能生成Mg(OH)2沉淀参考答案：B略10.某有机物具有下列性质：能发生银镜反应，滴入石蕊试液不变色，加入少量碱液并滴入酚酞试液，共煮后红色消失。原有机物是下列物质中的:A.甲酸

B.乙酸甲酯

C.乙醛

D.甲酸乙酯参考答案：D略11.在100mL0.2mol/LHBr和0.1mol/L的H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，反应后溶液的体积没有变化，下列说法正确的是A、反应的溶液中H2SO3浓度仍为0.1mol/LB、反应的溶液中HBr浓度仍为0.2mol/LC、反应的溶液中Cl－浓度为0.1mol/LD、反应溶液中H+浓度没有变化参考答案：B略12.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH)2+HCl

Cu(OH)2+CH3COOHB．NaHCO3+H2SO4

Na2CO3+HClC．NaHCO3+NaOH

Ca(HCO3)2+NaOHD．BaCl2+H2SO4

Ba(NO3)2+H2SO4参考答案：D13.下列表达方式正确的是()。A．碳－12原子：612CB．硫离子结构示意图：C．羟基的电子式：D．HClO的结构式：H—O—Cl参考答案：DA中碳－12原子应表示为：612C；B中硫离子结构示意图原子核中的数字应为16；C中羟基为缺电子微粒。14.．按右图所示进行实验，以下叙述正确的是A．离子交换膜既能让Na+通过，又能让OH-通过B．阳极产生氯气和氢氧化钠C．阴极区要定时添加饱和食盐水D．阴极区流出的是氢氧化钠和氯化钠的混合溶液参考答案：D略15.某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素

A、一定被氧化

B、一定被还原

C、可能被氧化，也可能被还原

D、既不被氧化，也不被还原参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)得含铁（Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，二氧化锰和Fe(OH)3发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品。（1）硫酸浸取铝土矿时主要反应的离子方程式为

；（2）完成高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=

；（3）调节pH的作用是

；（4）操作1的名称为

，实验室进行操作2用到的陶瓷质仪器有

；（5）下列有关工艺的说法正确的是

（双选，填字母）。A．可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pHB．溶液的碱性越强，则除铁效果越好，而且不会影响硫酸铝的产率

C．活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本

D．可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe(OH)3参考答案：（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（2）5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4

（3）使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去

（4）过滤

蒸发皿（泥三角）（5）AC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它 们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可 得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A：

B：

C：

D：

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：

、

参考答案：(1)H2O

NH3

NH4+

OH-(2)Al3++3NH3+3H2O==Al（OH）3↓+3NH4+；Mg2++2NH3+2H2O==Mg（OH）2↓+2NH4+18.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：（1）已知：则a=_______kJ.mol-1（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_______________，温度升高后,K值_______(填“增大"、“不变”或“减小”）。（3）在T0C时,该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。①甲容器中CO的平衡转化率为_______。②下列说法正确的是_______(填字母）。.a.当容器内气体密度恒定时,表明反应达到平衡状态b.甲容器中CO的平衡转化率小于乙容器中CO的平衡转化率c.甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3:2d.增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。利用右图装置,可以模拟铁的

电化学防护，其中Y为NaCl,X为碳棒,为减缓铁的腐蚀，开关K应置_______处(填字母下同)；若X为锌,开关K置于_______处.(5)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：下列叙述正确的是_______

(填字母）。A.放电时负极反应为：B.充电时阳极反应为：C.放电时每转移3mol电子，正极有被氧化参考答案：略19.（8分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I