山西省忻州市化树塔联校2022年高三化学模拟试题含解析

山西省忻州市化树塔联校2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下下列关系的表述中，正确的是（

）A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1B．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)相等C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－

)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)D．浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①参考答案：D略2.下列物质间的反应不属于离子反应的是A.CaCO3+HCL

B.NaCL+AgNO3

C.CO+O2

D.BaCL2+Na2SO4参考答案：C略3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是

参考答案：D略4.（9分）有一无色透明澄清溶液，可能含有较大量的Cu2＋、Ba2＋、SO、NO、I－、S2－、H＋、K＋等离子中两种或多种，做如下实验：

①取溶液少量加入铁粉有气体放出。

②另取原溶液加Na2SO3溶液后有气体放出，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不完全消失。

③另取原溶液加入AgNO3溶液无沉淀生成。

（1）由此判断原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是

________________，可能含有的离子是________。

（2）②中有关氧化还原反应的离子方程式为：______________________________________参考答案：略5.实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液．以下仪器中，不需要用到的是A．烧杯

B．玻璃棒

C．容量瓶

D．蒸馏烧瓶参考答案：D试题分析：用NaOH固体和蒸馏水配制稀溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器为：蒸馏烧瓶，故选D．6.为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是

（

）

A．pH越小氧化率越大

B．温度越高氧化率越大

C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率参考答案：D略7.下列离子方程式正确的是A．向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6g铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．一小块金属钠放入0.1mol/L醋酸溶液中：2Na+2H+=2Na++H2↑D．苯酚与碳酸钠溶液反应：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+CO2↑+H2O参考答案：B略8.提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是

物

质杂

质所

选

试

剂方

法A乙烷乙烯酸性KMnO4溶液洗气B溴苯溴H2O萃取C乙酸苯酚NaOH溶液蒸馏D乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液参考答案：

9.北京时间10月10日，两位美国科学家罗伯特·莱夫科维茨和布莱恩·克比尔卡因“G蛋白偶联受体研究”获得2012年诺贝尔化学奖。经研究发现，大约一半的药物是通过G蛋白偶联受体起作用的。下列说法正确的是（

）A．人体必需的蛋白质都可通过体内合成

B．重金属能使蛋白质变性C．多肽是构成蛋白质的最基本单元

D．含有三个肽键的多肽称为三肽参考答案：B略10.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．肯定有SO2和NO

B．可能有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO参考答案：A略11.在等物质的量浓度的NaR、NaR′溶液中，分别通入适量的CO2发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3

2NaR′+CO2+H2O=2HR′+Na2CO3

现有等物质的量浓度的NaR、NaR′、Na2CO3、NaHCO3四种溶液，其碱性强弱顺序为：（）A．NaR>NaR′>Na2CO3>NaHCO3

B．NaR′>Na2CO3>NaR>NaHCO3C．Na2CO3>NaHCO3>NaR′>NaR

D．NaR′>NaR>Na2CO3>NaHCO3参考答案：答案：B12.分别在pH＝1的酸性溶液和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气量前者多，下列对其可能的原因的表述正确的是（

）

①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸

②两溶液的体积相同，酸是弱酸③酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大

④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

A．只有①

B．只有②和④

C．只有①和③

D．只有②和③参考答案：答案：D13.下列图像与文字描述正确的是：V逆

A.根据图①可判断对于“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”:升温,化学反应平衡常数增大B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响且P甲<P乙C.图③可表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu(OH)2至溶液的pH在4左右即可参考答案：D略14.烧杯中盛有液态物质A，加入少量固体物质B，B不溶解。当通入气体C时发现B逐渐溶解直至完全溶解。则A、B、C依次为

A．H2O、BaSO4、O2

B．FeCl2溶液、Fe粉、Cl2

C．H2O、CaCO3、SO3气体

D．H2O、SiO2、HCl气体

参考答案：B略15.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是

A．硫酸铜的溶解度

B．溶液中溶质的质量分数

C．溶液的质量

D．溶液中Cu的数目参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用下图装置进行转化为的转化率测定实验：；。已知：

熔点（）沸点（）-72.4-1016.844.3(1)要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接合适的装置（可重复使用），请从下列A～E中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。(2)将装置连接好，实验前，必须进行的操作是（不必写具体过程）

。(3)实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起的作用是

。(4)开始实验时，先从乙处均匀通入，为使有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是

。(5)实验中“当表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热”，以防温度过高，这样做的原因是

；若用大火加热有处的反应管时，的转化率会

（填“升高”、“降低”或“不变”）。(6)实验时若用25.2g的，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g，则本实验中的转化率为

%（保留小数点后一位）。

参考答案：(1)`Ⅰ：B

Ⅱ：A

Ⅲ：BE(2)检查装置的气密性(3)保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等(4)先加热催化剂，然后缓慢滴加浓硫酸(5)温度过高不利于SO3的生成，且影响催化剂的活性降低(6)70.6％略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。（1）写出扁桃酸的结构简式：

；写出G官能团的名称

。（2）反应②的反应类型为：

；发生反应④的条件为加入

。反应步骤③与④不能对换，其理由是

。（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：

。（4）写出反应⑤的化学方程式：

。（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式

，

；(任写两种)①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连；③结构中不含醇羟基和酚羟基；（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。

提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：参考答案：18.（16分）已知反应①：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式为

。反应①的反应类型为

。（2）过量的化合物Ⅰ与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为

（注明条件）。（3）化合物Ⅲ的结构简式为

。--化合物Ⅲ可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式

。（4）化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式为C9H10O），化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，Ⅴ的结构简式为

参考答案：（1）C9H12O（2分）

取代反应（2分）（2）（3分）（3）CH3CH2CH2Br

(2分)

（2分）（4）

（2分）

（5）

（3分）19.A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置

。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是

。（3）A和D形成0.5mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_________（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：

B(s)+O2(g)＝BO2(g)；△H＝－296.8kJ·mol－1

2BO2(g)+O2(g)2BO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：________________________（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H＝－92.4kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（