山西省太原市树人中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

山西省太原市树人中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B.Fe在Cl2中的燃烧产物：C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：参考答案：BCuO+CCu+CO，2CuO+C2Cu+CO2，≤1，产物为CO；≥2，产物为CO2；1＜＜2，产物为CO和CO2，A正确。Fe在Cl2中燃烧只有一种产物FeCl3，B错。Al3++3OH-Al(OH)3↓，Al3++4OH-+2H2O，＜3，铝元素以Al3+和Al(OH)3形式存在；=3，则以Al(OH)3形式存在；3＜＜4以和Al(OH)3形式存在；≥4只以形式存在，C正确。NH3·H2O+SO2NH4HSO3，2NH3·H2O+SO2(NH4)2SO3+H2O,≤1，生成NH4HSO3；1＜＜2，产物为NH4HSO3与（NH4）2SO3混合物；≥2，只生成（NH4）2SO3，D正确。2.2007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关活动不符合这一主题的是

（

）

A．大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放B．大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D．加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率参考答案：答案:B3.向浓度都是1mol·L－1的氯化铁、氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入铁粉，反应完全后铁粉还有剩余，则此溶液中浓度最大的阳离子是（）A.H+

B.Fe2+C.Fe3+

D.Cu2+参考答案：B略4.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

（

）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C略5.（2002·天津、山西、江西卷）10.对已达化学平衡的下列反应2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动参考答案：C略6.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1452kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是（

）

A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol－1

B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)===1/2BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ·mol－1参考答案：B略7.在有乙离子存在的情况下．欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是（）

（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）选项试剂丙甲离子乙离子A稀盐酸、Ba（NO3）2溶液SO42﹣SO32﹣B稀盐酸、品红溶液SO32﹣CO32﹣C硫氰化钾溶液Fe2+Fe3+D稀氨水Ag+Al3+

A．AB．BC．CD．D参考答案：B解：A．硝酸根和氢离子在一起具有稀硝酸的性质，有强氧化性，可将SO32﹣氧化为SO42﹣，与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，无法确定是否含有SO42﹣，故A错误；B．SO32﹣与稀盐酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色；CO32﹣与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不能使品红溶液褪色；故可确定含有SO32﹣，故B正确；C．KSCN与Fe3+反应，溶液呈红色，不能判断是否含有Fe2+，故C错误；D．过量氨水与Ag+反应产生银氨溶液，与Al3+反应只生成Al（OH）3沉淀，无法确定是否含有Ag+，故D错误；8.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

（

）

A．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5N0 B．1molα-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N0对共用电子

C．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1N0

D．足量铜与1L18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N0参考答案：B略9.某原电池装置如右图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是（

）A．Fe为正极，石墨上发生的反应为：2H++2e-=H2↑B．原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c(Cl-)会增大C．导电时，外电路电子由Fe流向石墨，内电路电子由石墨流向FeD．原电池装置中的盐桥完全可用金属导线代替参考答案：B10.下列装置不能完成的实验是参考答案：D11.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②参考答案：C略12.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣参考答案：C解：A．酸性条件下HCO3﹣与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故A错误；B．Cu2+有颜色，与题目无色不符，故B错误；C．四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确．D．Fe3+有颜色，与题目无色不符，故D错误．故选C．13.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是

A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了取代反应C．Ⅲ图中：生成棕色的烟雾D．Ⅳ图中：a和b互换位置，a的有色布条可能也褪色参考答案：略14.已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是()A．三种离子中，Ym＋的半径最小B．Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>YD．三种元素对应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应参考答案：C略15.下表为元素周期表的一部分．X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（）XY

ZWT

A．X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点高B．Z的最高价氧化物的水化物酸性一定比W的强C．XZ2、XW4与Na2O的化学键类型相同D．根据元素周期律，可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，T为第四周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素，X、T同主族，则T为Ge元素；Y与X同周期相邻，则Y为N元素；由元素在周期表中的位置可知，Z为S元素，W为Cl，据此解答．【解答】解：X、Y、Z、W为短周期元素，T为第四周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素，X、T同主族，则T为Ge元素；Y与X同周期相邻，则Y为N元素；由元素在周期表中的位置可知，Z为S元素，W为Cl．A．N的氢化物分子间存在氢键，沸点较高，则X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点低，故A错误；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性W（Cl）＞Z（S），所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B错误；C．XZ2为CS2中只有共价键，CCl4中只有共价键，Na2O中只有离子键，所以化学键类型不相同，故C错误；D．Ge的化合价为+2和+4价，可以推测存在Ge3N4、GeS2和GeCl4，故D正确；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

(1)

溴在元素周期表中位于_________周期，_________族。(2)

步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是

。(3)

步骤④的离子方程式：________________________________________

。(4)

步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80—900C。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：__________________________________________

。(5)

步骤⑧中溴气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。（6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氧化”的原因是

。

参考答案：（1）第四

VIIA

（1分）

（2）酸化可抑制Cl2、Br2与水反应

（1分）（3）Br2+SO2+2H2O→4H++2Br－+SO42－

（2分，写成化学方程式不给分）（4）温度过高，大量水蒸气随水排出去，溴气中水分增加；（1分）温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（分）（5）分液漏斗

下口

（2分）（6）氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，（1分）如果直接蒸馏原料，产品成本高(1分)

“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.ClO2是一种高效水处理剂，某实验小组用如图所示装置制取并收集ClO2．已知：信息内容①ClO2为黄绿色气体，极易溶于水，熔点为﹣59℃，沸点为11℃，具有强氧化性②ClO2易爆炸，若用惰性气体等稀释，则爆炸的可能性大降低③HClO4、HClO2均是强酸，HClO4为无色透明液体，沸点为90℃；HClO2很不稳定，容易分解

（1）仪器a名称是

．装置A中反应的化学方程式为

．用H2C2O4、稀硫酸和KClO3制备ClO2的最大优点是

．（2）装置C的作用是

，装置B中用冰水浴的目的是

．（3）工业上生产HClO4和NaClO2的工艺流程如图所示．

①操作2的名称是

；②设计简单实验证明HClO2为弱酸：

．（4）ClO2很不稳定，需用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：步骤1：准确量取V1mLClO2溶液于锥形瓶中．步骤2：用稀硫酸调节ClO2溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻．步骤3：加入指示剂，用cmol?L﹣1?的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．实验中加入的指示剂是

，达到滴定终点时的现象是

．原溶液中ClO2的含量为

（用含字母的代数式表示）g?L﹣1．（已知：2ClO2+8H++10I﹣═2Cl﹣+5I2+4H2，2S2O32﹣+I2═2I﹣+S2O32﹣）

参考答案：（1）圆底烧瓶；2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O；二氧化氯被二氧化碳稀释，可防止二氧化氯爆炸；（2）防止倒吸；冷凝并分离出二氧化氯；（3）①蒸馏；②在常温下测定NaClO2溶液的PH值，若PH值大于7，则为HClO2弱酸；（4）淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且保持30s不变；．

【考点】制备实验方案的设计．【分析】根据装置图可知，该实验用草酸在酸性条件下还原氯酸钾制二氧化氯，装置B有冰水冷却产生的二氧化氯并收集，实验中尾气中含有二氧化氯等气体会污染空气，所以用氢氧化钠进行尾气吸收，由于ClO2极易溶于水，所以要用装置C防止氢氧化钠溶液倒吸，（1）根据装置图可知仪器名称，用草酸在酸性条件下还原氯酸钾制二氧化氯，可得到二氧化氯和二氧化碳的混合气体，二氧化氯被稀释，可防止二氧化氯爆炸；（2）根据上面的分析可知，装置C可以防止倒吸，装置B冷凝并分离出二氧化氯；（3）由流程图可知，反应器中浓硫酸与氯酸钠反应生成ClO2、HClO4、硫酸氢钠，ClO2再经过反应可生成NaClO2，①操作2为从溶液中获得HClO4为无色透明液体，即分离两种熔点不同的液体，可以用蒸馏的方法；②根据盐类水解的原理，测定NaClO2溶液的PH值，可判断HClO2是否为强酸；（4）用Na2S2O3溶液滴定I2，滴定终点时，I2完全反应，可以用淀粉溶液作指示剂，滴定终点时溶液由蓝色变为无色；根据元素守恒结合反应得到关系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3计算c（ClO2）．【解答】解：根据装置图可知，该实验用草酸在酸性条件下还原氯酸钾制二氧化氯，装置B有冰水冷却产生的二氧化氯并收集，实验中尾气中含有二氧化氯等气体会污染空气，所以用氢氧化钠进行尾气吸收，由于ClO2极易溶于水，所以要用装置C防止氢氧化钠溶液倒吸，（1）根据装置图可知a仪器名称为圆底烧瓶，用草酸在酸性条件下还原氯酸钾制二氧化氯，反应的方程式为2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，可得到二氧化氯和二氧化碳的混合气体，该反应的优点是二氧化氯被二氧化碳稀释，可防止二氧化氯爆炸，故答案为：圆底烧瓶；2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O；二氧化氯被二氧化碳稀释，可防止二氧化氯爆炸；（2）根据上面的分析可知，装置C可以防止倒吸，装置B用冰水浴可以冷凝并分离出二氧化氯，故答案为：防止倒吸；冷凝并分离出二氧化氯；（3）由流程图可知，反应器中浓硫酸与氯酸钠反应生成ClO2、HClO4、硫酸氢钠，ClO2再经过反应可生成NaClO2，①操作2为从溶液中获得HClO4为无色透明液体，即分离两种熔点不同的液体，可以用蒸馏的方法，故答案为：蒸馏；②证明HClO2为弱酸的方法是，在常温下测定NaClO2溶液的PH值，若PH值大于7，则为HClO2弱酸，故答案为：在常温下测定NaClO2溶液的PH值，若PH值大于7，则为HClO2弱酸；（4）用Na2S2O3溶液滴定I2，滴定终点时，I2完全反应，可以用淀粉溶液作指示剂，滴定终点时溶液由蓝色变为无色，且保持30s不变，由反应可得关系式：2ClO2～5I2～10S2O32﹣，可知V1mL×c（ClO2）：V2mL×c（Na2S2O3）=2：10，则V1mL×c（ClO2）：V2mL×cmol．L﹣1，故c（ClO2）=mol/L，则其含量为mol/L×67.5g/mol=g/L，故答案为：淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且保持30s不变；g/L．18.有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物。⑴写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐

的化学㎡式

、

。⑵下图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示

，与每个“构成粒子”相邻的粒子呈

空间构型。E与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为

。⑶人们通常把拆开lmol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：化学键F—DF—FB—BF—BC═DD═D键能/kJ·mol－14