山西省忻州市保德县杨家湾镇中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析

山西省忻州市保德县杨家湾镇中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是A．MnO2

CuO

FeOB．(NH4)2SO4

K2SO4

NH4ClC．AgNO3

KNO3

Na2CO3D．Na2CO3

NaHCO3

K2CO3

参考答案：答案：D2.下列说法正确的是()A.常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C.用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③参考答案：C略3.amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为A．

B．(a+3b)mol

C．

D．(cV－3a－9b)mol参考答案：A略4.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．amol·L-1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n(H+)、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO3－)+2c(CO32－)参考答案：D略5.某蓄电池充放电的反应为：Fe＋NiO2＋2H2O

Fe(OH)2＋Ni(OH)2。下列推断中正确的(

)A．放电时Fe为正极，NiO2为负极B．充电时阴极的电极反应式为：Fe(OH)2＋2e—===Fe＋2OH—C．充电时铁为阳极D．放电时正极附近溶液的碱性减弱参考答案：B6.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+)：

c(NH4)2SO4>c(NH4HSO4)>c(NH4C1)

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：

c(Na+)>c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一)

C．pH=6的纯水：c(H+)>c(OH一)

D．1．0mol／LNa2CO3溶液：c(OH一)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)参考答案：A7.具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是

A．分子式为

B．不能与溶液发生显色反应

C．不能发生酯化反应

D.一定条件下，1mol该物质最多可与1mol反应参考答案：A【解析】根据结构简式，很容易查出的原子个数，所以分子式为，A项对；因为在苯环上有羟基，构成羟基酚的结构，所以能与发生显色反应，B项错；从结构简式可以看出，存在，所以能够发生酯化反应，C项错；D项，有三个基团能够和氢氧化钠反应，苯酚上的羟基、酯基和肽键，所以消耗的氢氧化钠应该为3mol。

8.下列各组物质均由干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是（

）

ABCD气体Cl2SO2NH3V(NO2)：V(O2)=1：1液体饱和食盐水氨水稀盐酸水参考答案：BC略9.（不定项选择题）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是A．OH－＋CO32―＋2H＋→HCO3－＋H2OB．2OH－＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2OC．2OH－＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2OD．OH－＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O

参考答案：C10.下列现象或事实解释正确的是A．铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应B．铝热反应提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应C．增加炼铁高炉(下图)的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动D．鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析参考答案：C略11.能大量共存于同一溶液中，但当使溶液pH=0时会放出气体，当pH=14时又会产生白色沉淀的是（）A．Fe3+、Ba2+、K+、HCO﹣3、SCN﹣、Cl﹣

B．Mg2+、Na+、K+、SO42﹣、Br﹣、HSO﹣3C．Ba2+、Al3+、K+、Cl﹣、HCO﹣3、NO﹣3

D．Fe3+、Na+、NH4+、SO42﹣、NO﹣3、Cl﹣参考答案：B考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应、发生相互促进水解、不能结合生成络离子等，则离子大量共存，结合pH=0时会放出气体，当pH=14时又会产生白色沉淀来解答．解答：解：A．Fe3+、HCO3﹣发生相互促进水解反应，Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故A不选；B．该组离子之间不反应，可大量共存，且pH=0与HSO3﹣反应生成二氧化硫气体，pH=14时与Mg2+结合生成沉淀，故B选；C．Al3+、HCO3﹣发生相互促进水解反应，不能大量共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，但酸性溶液中不生成气体，故D不选；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息、溶液的酸碱性及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解反应的离子共存考查，题目难度不大．12.下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：A考点：电解原理；铜的电解精炼．专题：电化学专题．分析：A、电解池中活泼金属作阳极，则阳极反应是活泼金属失电子；B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极；C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，所以氢氧根浓度增大，在该极附近生成大量的氢氧化钠；D、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极．解答：解：A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极是则阳极放电的是金属铁，电极被损耗，不符合生产实际，故A错误；B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，在该电极上会析出大量的铜，故B正确；C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，在该极附近生成大量的氢氧化钠，符合生产实际，故C正确；D、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极，故D正确．故选A．点评：本题考查学生电解池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．13.下列与生产、生活相关的说法不正确的是

A．CO2和CH4都是温室气体

B．酿酒过程中，淀粉水解不能得到乙醇

C．天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷

D．使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2参考答案：C略14.有机物M的结构简式如图所示。下列说法中正确的是A．M中含有手性碳原子B．M中所有碳原子均可能在同一平面C．M可以发生加成、取代、消去等反应D．1molM常温下最多可以与3molNaOH反应参考答案：AC略15.反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是参考答案：D由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和C，由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X的能量大于C，答案：D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO等原料制取（部分物质溶解度如下图），其实验流程如下：

（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为

。（2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为

（写化学式）。（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为____。（4）已知：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，，现可提供下列试剂：a．饱和食盐水

b．浓H2SO4

c．NaOH溶液

d．Mg

e．Cu

f．Fe利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集。①E中收集到的气体可能是____（填化学式）。②A、B、C中盛放的药品依次可以是____（选填：I、Ⅱ、Ⅲ）。I．a、b、d

Ⅱ．c、b、e

Ⅲ．b、c、f（5）过滤用到的主要玻璃仪器是______。参考答案：（1）4NaClO33NaClO4+NaCl；（2）NaClO4．（3）NH4++ClO4-=NH4ClO4；（4）①N2；②Ⅱ；（5）玻璃棒、烧杯、漏斗。试题分析：据氧化还原反应原理和信息，氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠，可由图知，NaClO4的溶解度受温度影响很大，NaCl溶解度受温度影响不大，80℃时浸取液冷却至0℃过滤，高氯酸钠的溶解度迅速降低，析出晶体，高氯酸钠中加入氯化铵饱和溶液，反应向着更难溶的物质转化，根据物质的溶解情况，可以知道会析出高氯酸铵，过滤洗涤干燥就可以得到高氯酸铵的固体．（1）根据氧化还原反应原理和信息，氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠，得到方程式为4NaClO33NaClO4+NaCl，故答案为：4NaClO33NaClO4+NaCl；（2）可由图知，NaClO4的溶解度受温度影响很大，NaCl溶解度受温度影响不大，80℃时浸取液冷却至0℃过滤，高氯酸钠的溶解度迅速降低，析出晶体，但是氯化钠的溶解度受温度的影响不大，不会析出晶体，故答案为：NaClO4．（3）反应器高氯酸钠中加入氯化铵饱和溶液，反应向着更难溶的物质转化，根据物质的溶解情况，可以知道会析出高氯酸铵，即发生反应的离子方程式为NH4++ClO4-=NH4ClO4，故答案为：NH4++ClO4-=NH4ClO4；（4）氯气能被NaOH吸收，水可以被浓硫酸吸收，氧气可以被热的Cu吸收，氮气可以用排水法收集，氢氧化钠中有水，先是吸收氯气，再是将水吸收，最后吸水的是氧气，所以A、B、C中盛放的药品依次可以是c．NaOH

b．浓H2SO4e．Cu，最后用排水法收集氮气，①E中收集到的气体只能是氮气，故答案为：N2；②A、B、C中盛放的药品依次可以是c．NaOH

b．浓H2SO4e．Cu，故答案为：Ⅱ；（5）过滤用到的主要玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗，故答案为：玻璃棒、烧杯、漏斗。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(13分)CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题：(1)甲电极的电极反应式为_________________。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_________________。(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为__________；A．由黄色变为浅蓝色

B．由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_________________。(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pH＝a，此时甲电极附近溶液中c(Cu2+)＝______mol·L-1。(已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10-20)。(5)电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I2氧化为IO3-。该反应的离子方程式为______________。参考答案：

（1）Cu2++2e-＝Cu（2分）（2）Cl2+2KI＝2KCl+I2（2分）（3）A（1分）

随电解进行，Cl—不断消耗，CuCl42-转化为Cu(H2O)42+（2分）（4）2.2×10(8－2a)（3分）（5）5Cl2+I2+6H2O＝10Cl-+2IO3-+12H+（3分）18.工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。

(2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：

____________

(3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_____________________________________________________________________________________________。

(4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式_________________________________________。

(5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为____________________________。

(6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：）。

①写出阴极的电极反应式为________________________________________。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由amol变为bmol，则此时铬酸钠的转化率为______________________。参考答案：（1）d（2分，大写字母不得分）

（2）2OH-（2分，计量数写错、化学式写错均不得分）（3）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀（1分），待水流尽后，再重复操作2~3次（1分）

(共2分，合理答案即可)（4）Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O（2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分）（5）Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3

（2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分）（6）①2H++2e-=H2↑（或2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑）（2分，化学式写错、不配平均不得分）(2分)②×100%

(2分，合理答案即可)19.（17分）下图是对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知相关溶度积常数：298K时，Ksp[C