山西省太原市娄烦县娄烦中学高三化学联考试卷含解析

山西省太原市娄烦县娄烦中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(08江南十校)常温下，pH=2的二元弱酸H2R溶液与pH=12的NaOH溶液混合后，混合液pH=7，下列判断正确的是（）A、溶液中：c(R2－)>c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)B、溶液中：c(HR－)>c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)C、溶液中：c(R2－)+c(HR－)=c(Na＋)D、溶液中：c(R2－)+c(HR－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)参考答案：答案：C2.下列说法正确的是（

）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果参考答案：D略3.“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e－=X+2H+。下列说法中正确的是

A．另一极的电极反应式为：O2+4e－+2H2O=4OH－

B．电池内部H+由正极向负极移动C．乙醇在负极发生反应，电流经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O参考答案：CD略4.下列实验操作中错误的是（

）

A．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分蒸干

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D略5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速C.的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.点解饱和溶液，可制得金属镁参考答案：D【解析】A项，明矾净水的原理是，利用的吸附性进行净水；B项，是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料；电解饱和溶液，发生地化学反应为，不会产生金属镁，电解熔融的能制取单质镁，发生的反应。

6.下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是(

)

A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．③④⑦参考答案：C略7.下列反应的离子方程式或化学方程式书写正确的是

（

）

A．小苏打跟氢氧化钠溶液混合：HCO3-＋2OH－＝CO2＋H2OB.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

C．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O参考答案：B略8.在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－变为Br2。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于(

)A．0.16mol/L

B．0.02mol/L

C．0.20mol/L

D．0.25mol/L参考答案：C略9.7．下列说法不正确的是A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断ks5uC．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D．CH3CH—CH2和CO2反应生成可降解聚合物[O—CHCH2—O—C]n，该反应符合绿O

CH3

O化学的原则参考答案：B10.Na2CO3水溶液中存在CO32—+H2O

HCO3—+OH—平衡。下列说法不正确的是A．通入CO2，溶液pH减小

B．稀释溶液，

增大

C．升高温度，此平衡常数增大

D．加入NaOH固体，

减小参考答案：B略11.物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，不正确的是（

）

A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开

B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓（NH4）2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质

C．油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂

D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖参考答案：答案：C12.金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关

的说法中正确的是（

）

A．原子中均含有22个中子

B．为同一核素

C．互称同位素，在周期表中位置相同D．分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体参考答案：略13.下列说法正确的是 ①1mol羟基所含电子数为10NA；②一定温度下，1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH的物质的量不同；③1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数；④58.5g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子；⑤在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA；⑥标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA；⑦1mol乙烷分子中含有8NA个共价键；⑧在1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA；⑨常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023；⑩4.0g重水(D2O)中所含质子数为2NA。A.④⑤⑦⑧⑨

B.②③⑧⑩

C.只有③

D.全部参考答案：B14.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是A.CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

△H=+725.8kJ?mol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

△H=－1452kJ?mol-1C.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

△H=－725.8kJ?mol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

△H=+1452kJ?mol-1参考答案：B略15.如果敞口放置下列各物质，其中不会变质的是A．过氧化钠

B．氯化钠

C．漂白粉

D．新制氯水参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.课外小组设计了如下图所示的实验装置，进行气体性质实验。图中箭头表示气体流向。A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和H2O2、蒸馏水。

根据图中装置和反应现象回答：（1）充分反应后丙中无固体物质剩余，发生反应的化学方程式为_________________；（2）丁中的干燥剂应选___________，不选另一种干燥剂的理由是

；

（3）甲中发生反应的化学方程式为________________________________________；

（4）观察到反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热，戊中发生的主要反应的化学方程式为__________________________，此反应是（吸热、放热）__________反应；参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHC03发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。

根据上图回答问题：(1)已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58．8％、9．8％，其余为氧，则E的分子式为______________；C分子中的官能团名称是_____________；化合物B不能发生的反应是____________填字母序号)：

a．加成反应

b．取代反应c.消去反应

d．酯化反应e．水解反应

f．置换反应(2)反应②的化学方程式是___________________________

。(3)反应②实验中加热的目的是：Ⅰ___________________________________________________。Ⅱ___________________________________________________。(4)A的结构简式是_________________________________。(5)同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有四个。

Ⅰ．含有间二取代苯环结构

Ⅱ．属于非芳香酸酯

Ⅲ．与FeCl3溶液发生显色反

应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式________________________________。参考答案：(1)C5H10O2

羧基

；

e

(2)CH3COOH+CH3CH2CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O(3)①加快反应速率

②及时将产物乙酸丙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸丙酯的方向移动写出四者之一即可略18.．（15分）氨是最重要的化工产品之一。（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为

。（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l)；△H<0吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是

。（填写选项编号）A．高温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．低温、高压（3）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)

△H<0某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。该温度下此反应平衡常数K的值为_________。下图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化。若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线。（4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：弱电解质H2CO3NH3·H2O电离平衡常数Ka1=4.30×10-7

Ka2=5.61×10-111.77×10-5现有常温下0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，①你认为该溶液呈

性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是

。②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是

A．c(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)B．c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)C．c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1D．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)参考答案：（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H=+161.1kJ·mol-1（2分）（2）B（2分）（3）2500（2分）（说明：曲线的转折点在横坐标40之前，纵坐标必需在20的线上）（