山西省忻州市保德县冯家川乡联校高一化学上学期期末试卷含解析

山西省忻州市保德县冯家川乡联校高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应参考答案：C2.称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下产生相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（

）A．1:6

B．2:3

C．1:1

D．3:2参考答案：C略3.下列溶液中①碳酸钠溶液②氢氟酸③氢氧化钠溶液④氯化钠溶液，可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是()A．①③

B．②④

C．②③

D．①④参考答案：A解析：①、③项中溶液呈碱性，不能与光滑的玻璃反应，但能与磨口玻璃裸露的SiO2反应，生成的硅酸钠溶液是一种矿物胶，具有良好的黏结性，易使瓶塞与瓶壁粘在一起而难以开启。氢氟酸能腐蚀玻璃，不能用玻璃试剂瓶盛放。4.下列各组有机物不管它们以任何比例混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时消耗氧气的量恒定不变的是A.C3H6和C3H8

B.C4H6和C3H8

C.C5H12和C6H6

D.C3H6和C3H8O参考答案：D5.下列有关0.1mol/LKNO3溶液的叙述正确的是（

）A.在1L水中溶解10.1gKNO3,即可配制得0.1mol/LKNO3溶液B.100mL该溶液中含KNO30.1molC.从1L该溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的浓度为0.01mol/LD.1L该溶液中含KNO310.1g参考答案：DA、在1L水中溶解10.1gKNO3所得溶液的体积不是1L，不能计算物质的量浓度，A错误；B、100mL该溶液中含硝酸钾的物质的量是0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，B错误；C、溶液是均一稳定的，从1L该溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的浓度仍然是0.1mol/L，C错误；D、1L该溶液中含KNO3的质量是1L×0.1mol/L×101g/mol＝10.1g，D正确，答案选D。6.下列离子方程式正确的是()A.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2OB.Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D.向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4＋2NO↑＋H2O参考答案：D试题分析：A、碳酸氢铵和过量的氢氧化钠反应时，碳酸氢根和铵根离子都参与反应，所以A错误；B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸是弱酸，要写分子形式，所以B错误；C、离子方程式的电荷不守恒，所以C错误；D、亚硫酸钡被硝酸氧化成硫酸钡，硝酸生成一氧化氮,所以D正确。故选D。7.如图为番茄电池，下列说法正确的是()A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极参考答案：A解析在番茄电池中，锌是该电池的负极，电极反应为：Zn－2e－===Zn2＋，故一段时间后，锌片质量会变小，A项正确，D项错误；铜作电池的正极，番茄中的有机酸电离出的H＋在铜电极上放电产生氢气，铜电极不发生任何变化，只起导电作用，B项错误；原电池中，电子流向是：负极→导线→正极，C项错误。8.下列各组材料中，不能组成原电池的是

ABCD两极材料锌片、铜片锌片、石墨铜片、银片铁片、铜片插入溶液乙醇溶液硫酸溶液硝酸银溶液稀盐酸参考答案：A略9.关于卤素的下列叙述中正确的是（

）A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其它非金属元素化合B．卤素单质越活泼，其熔、沸点越高C．卤素各单质都能和水剧烈反应D．卤素单质都能与H2化合参考答案：D略10.已知氧化剂、稀酸等都能迅速破坏传染病毒活性而杀死病毒，下列物质不能作为常用消毒

剂的是（

）A.H2O2溶液

B.NaClO溶液

C.SO2溶液

D.醋酸参考答案：C11.胶体区别于其他分散系的本质特征是

（

）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间

D．胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C略12.在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是

A．8、8、18、32

B．8、18、18、32C．8、18、18、18

D．8、8、18、18参考答案：B略13.你不慎将一杯水倒入家中的菜油中，最好采用下列何种方法分离（）A．过滤

B．分液

C．蒸馏

D．萃取参考答案：B考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：将一杯水倒入家中的菜油，油与水分层，以此来解答．解答：解：将一杯水倒入家中的菜油，油与水分层，则选择分液法分离，而过滤分离不溶性固体，蒸馏分离沸点不同且互溶的液体，萃取利用溶解性差异分离混合物，故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意分离方法及分离原理，题目难度不大．14.用1L1mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中，CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比约为A．1∶3

B．2∶1

C．2∶3

D．3∶2参考答案：A15.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是（

）A．在标况下11.2LCH4和22.4LO2充分反应后并恢复到原条件，所得气体分子数约为

1.5×6.02×1023

B．标况下3.36LCCl4中所含碳原子数约为0.15×6.02×1023C．78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数约为3×6.02×1023D．2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2×6.02×1023参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：(1)检验滤液中的SO42-的方法是_______________________________________。(2)试剂I的化学式为__________，加入过量试剂I后，①对应的实验操作是____，①中发生反应的离子方程式为___________________、__________________。(3)试剂II的化学式为_________，②中加入过量试剂II的目的是_______________。(4)试剂III的名称是________，操作③为__________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KCl晶体。参考答案：(1)取少量滤液于试管中，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42－，反之则无；

(2)BaCl2；

过滤

Ba2＋+SO42－=BaSO4↓

Ba2＋+CO32－=BaCO3↓

(3)K2CO3

除去多余的Ba2＋

(4)盐酸

蒸发浓缩【分析】（1）首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42－；（2）用氯化钡溶液，能同时除去硫酸根离子和碳酸根离子，根据离子方程式的书写规则书写；（3）为除去过量的钡离子选用K2CO3作试剂，不仅能除去钡离子同时还生成氯化钾；（4）试剂Ⅲ的名称是盐酸，操作③为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KCl晶体。【详解】（1）首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42－，反之则无，故答案为：取少量滤液于试管中，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42－，反之则无；（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的氯化钡溶液，碳酸根和硫酸根生成不溶于水的钡盐，同时生成氯化钾，离子方程式为：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓，CO32－+Ba2＋=BaCO3↓，故答案为：BaCl2；过滤；Ba2＋+SO42－=BaSO4↓，Ba2＋+CO32－=BaCO3↓；（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀同时生成氯化钾，离子方程式为CO32－+Ba2＋=BaCO3↓，故答案为：K2CO3；除去多余的Ba2＋；（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸，碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为CO32－+2H＋=CO2↑+H2O，操作③为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KCl晶体。故答案为：盐酸；蒸发浓缩；【点睛】本题考查了除杂试剂的选取和离子方程式的书写等知识点，解题关键：抓住除杂质的必需条件：加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求回答下列问题：(1)以下物质中：①酒精

②熔化的KNO3

③CaCO3

④氢氧化钠溶液⑤醋酸

⑥SO2其中属于电解质的是__________(填编号，下同)，能导电的是__________。(2)乙酸乙酯的结构式是__________。(3)由Fe、碳棒和稀硫酸组成的原电池，正极的电极反应式是__________。(4)已知：1g乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式___________。参考答案：(1)②③⑤

②④

(2)

(3)2H++2e－==H2↑

(4)C2H5OH(l)+3O2(g)→CO2(g)+3H2O(l)ΔH=－46QkJ·mol－1分析】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；有自由移动的离子或电子的物质可以导电，据此分析；

（2）乙酸乙酯分子内含酯基，结合化学键书写其结构式；（3）由Fe、碳棒和稀硫酸组成的原电池中，Fe做负极，发生失电子的氧化反应，溶液中的氢离子在正极发生还原反应；（4）先根据n=计算1g乙醇的物质的量，再依据反应热与化学方程式中化学计量数之间的关系数学热化学方程式。【详解】（1）①酒精为有机物，在水溶液和熔融状态下均不能导电，为非电解质；②熔化的KNO3导电，且为电解质；③CaCO3本身不导电，但在熔融状态下能够完全电离出阴阳离子，为电解质；④氢氧化钠溶液属于混合物，不是电解质，有自由移动的离子，可以导电；⑤醋酸自身不导电，但在水溶液中能够导电，是电解质；⑥SO2自身不导电，在水溶液中不是本身导电，且熔融状态下也不导电，为非电解质；综上所述，属于电解质的是②③⑤，能导电的是②④，故答案为：②③⑤；②④；（2）乙酸乙酯的结构式为：，故答案为：；（3）由Fe、碳棒和稀硫酸组成的原电池中，溶液中的氢离子在正极得电子转化为氢气，其电极反应式为：2H++2e－==H2↑，故答案为：2H++2e－==H2↑；（4）1g乙醇的物质的量为，完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为QkJ，则1mol乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为46QkJ，则该反应的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)→CO2(g)+3H2O(l)ΔH=－46QkJ·mol－1，故答案为：C2H5OH(l)+3O2(g)→CO2(g)+3H2O(l)ΔH=－46QkJ·mol－1。

18.（14分）（Ⅰ）苹果酸常用于汽水、糖果的添加剂，（1）写出苹果酸中官能团的名称___________________（2）写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式①Na

②Na2CO3

（3）写出其一分子内酯化成四元环酯的结构简式：

。（Ⅱ）CO，CH4均为常见的可燃气体。（1）等体积的CO，CH4在相同的条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为

。（2）120℃，101kPa下，amL由CO，CH4组成的混合气体在bmL氧气中完全燃烧后，恢复至原来的温度与压强。①若混合气体与氧气恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为_______。

②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表达式为___________。参考答案：（Ⅰ）（1）羟基

羧基

（Ⅱ）（1）1:4(3分)

（2）①0.33（3分）

②b≥5/4a(2分)略19.(11分)（1）现有下列状态的物质①干冰②NaCl晶体③氨水④醋酸