山西省忻州市代县第五中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

山西省忻州市代县第五中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德常数的值，下列说法正确的是

()A．室温下，42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NAB．84gNaHCO3固体含有的阳离子和阴离子总数为3NAC．100mL2.0mol/L的醋酸溶液中氢离子个数为0.2NAD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA参考答案：A略2.下列实验所用装置正确的是

丁

乙

A.用甲图装置电解精炼铝

B.用乙图装置制取乙炔C.用丙图装置制备氢氧化亚铁

D.用丁图装置制取乙烯参考答案：C略3.下列对有机化合物发生的反应类型判断错误的是

（

）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

氧化反应B．蔗糖在人体内转化为葡萄糖

取代反应C．苯在催化剂作用下转化为环己烷

加成反应D．“地沟油”在氢氧化钠作用下制得肥皂

加成反应参考答案：D“地沟油”在氢氧化钠作用下制得肥皂，是水解反应，不是加成反应。4.某可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)+dD(g)△H=－QkJ/mol(Q为正值)，达平衡状态后，下列结论中不正确的是A．若a+b=c+d，则往含有wmol气体的平衡体系中再加入wmol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2wmolB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时加入的A、B的物质的量之比为a︰bC．在相同条件下，两相同容器中分别加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，达到平衡状态后，前者放出热量Q1kJ，后者吸收热量Q2kJ，则Q1+Q2=QD．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，A的浓度为原来的1.9倍，则a+b＜c+d参考答案：D略5.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为

（

）

A．A＞B

B．A＝10－4B

C．B＝10－4A

D．A＝B参考答案：C略6.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是

（

）A．①②

B．①②③

C．①④

D．①④⑤参考答案：D略7.某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－②NH4+

③Fe3+

④I－

⑤AlO2－

⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是（）

A．③⑤⑥

B．④⑤⑥

C．①③④

D．①④⑤参考答案：D略8.下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是（）

A．蔗糖

B．麦芽

C．丙酸丙酯

D．丙酸乙酯参考答案：答案：A9.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，所以Ba2＋对人体无毒C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体参考答案：D略10.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，正确的是A．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可制备NaB．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去C．网络飞速发展，得益于光纤良好的导电性，光纤的主要成分是高纯度的单质硅D．钢铁器件镀金既能增加美观，又能在镀层局部破损后防止器件损耗参考答案：B试题分析：A、电解熔融的氯化钠制备金属钠，A错误；B、碳酸钙比硫酸根更难溶，锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去，B正确；C、光导纤维的主要成分是二氧化硅，C错误；D、铁的金属性弱于金，镀层破损后铁是负极，被腐蚀，D错误，答案选B。11.下列有关金属的说法正确的是

A．银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮

B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用

C．不锈钢不生锈是因为表面有保护膜

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀参考答案：A略12.最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，根据你的推测，下列性质不可能具有的是A.与4mol·L—1盐酸反应的速率比生铁快B.硬度比生铁小C.在潮湿的空气中放置不易生锈D.在冷的浓硫酸中可钝化参考答案：A略13.下列有关实验操作正确的是()A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果B．为除去O2中的CO2可将混合气体通过饱和CaCl2溶液中C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将饱和FeCl3溶液滴加到1mol·L-1的热NaOH溶液中D．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤参考答案：A略14.体积为VmL、密度为dg/cm3溶液，含有相对分子质量为M的溶质m克，其物质的量浓度为Cmol/L，质量分数为W%，下列表示式中正确的是（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：B15.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同B．元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强C．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大D．ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物参考答案：B试题分析：A．H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置相同，A错误；B．元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强，B正确；C．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径越小，B错误；D．ⅠA与ⅦA元素形成的化合物不一定都是离子化合物，例如氯化氢是共价化合物，D错误，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某同学为了探究pH对人唾液淀粉酶活性的影响，设计了如下实验步骤：

①在A、B、C、D、E5支试管中分别加入pH5．0、6．0、7．0、8．0、9．0的适宜浓度缓冲液5m1，再分别加人质量分数为1%的淀粉液lml。

②各试管中分别加入适当浓度的唾液稀释液lml，摇匀。

③将5支试管放人70℃恒温水浴中，保温时间相同且合适。

④取出各试管:，分别加人斐林试剂2m1，摇匀。

⑤观察各试管溶液的颜色，通过颜色深浅判断唾液淀粉酶作用的最适PH。

（1）上述实验步骤中有2处错误，请更正并说明更正的理由（不考虑试剂的浓度和加人量、pH梯度以及实验重复次数），以便实验能得到正确的预期结果。错误一：_________________________________________________。因为：_________________________________________________。错误二：_________________________________________________。因为：_________________________________________________。

（2）此实验的自变量是_________________________________________________。

（3）预测实验结果和结论：____________号试管的____________色最深，说明唾液淀粉酶作用的最适pH为____________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）MMA既是一种高分子化合物（有机玻璃）的单体，又是制取甲基丙烯酸丙酯等的重要原料。现有三条制备高分子（MMA）的途径，其流程下如：（1）工业上将A和甲醇及过量硫酸一起，一步反应生成MMA，该反应的化学方程式为____

_____

。（2）反应②是在500℃并有催化剂存在的条件下发生的，则其反应类型为：

。（3）某物质既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其分子中还有手性碳原子，并与互为同分异构体，则其物质结构简式为：__

__

。（4）物质D的核磁共振氢谱有两个峰，它与CO、CH3OH以物质的量之比1︰1︰1反应恰好生成MMA，则D的结构简式为__________，该方法的优点是______。（5）MMA和1-丙醇反应制取甲基丙烯酸丙酯的化学方程式为：____________

。（6）根据题中流程里提供的新信息，写出由(CH3)2C=CH2制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：参考答案：（16分）（1）(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2＝C(CH3)COOCH3+NH4HSO4【2分，写“(NH4)2SO4”不得分】（2）消去或氧化或裂解（2分）（3）HCOOCH(CH3)CH2CH3（2分）（4）CH≡CCH3（2分）

原子利用率为100%（2分）（每步1分，共4分）略18.（13分）（1）已知H-H键能为436kJ·mol－1，H-N键键能为391kJ·mol－1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

ΔH=－92.4kJ·mol－1。则N≡N键的键能是

（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________________。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H<0

C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式___________。（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为a电解液，X和Y均为惰性电极，则①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为

。

②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=_______（假设电解后溶液体积不变）。③若用此电解装置模拟工业精炼铜，则应将a改为

溶液，并将

极换成粗铜（填“X”或“Y”）参考答案：（1）945.6kJ·mol－1

（2分）（2）B（1分）（3）O2+4e-+2H2O=4OH-（2分）（4）①2CuSO4+