山西省太原市姚村中学高一化学测试题含解析

山西省太原市姚村中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是()A．氨水的密度比水的密度小，且浓度越大，密度越大B．氨气是无色无味的气体C．可用向上排空气法收集氨气D．氨气溶于水所得的溶液可使酚酞试液变为红色参考答案：D2.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A、提出原子学说

B、发现元素周期律

C、提出分子学说

D、发现氧气参考答案：B3.

原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是：（

）

A．氧化、还原

B．还原、氧化

C．氧化、氧化

D．还原、还原参考答案：D略4.化学作为21世纪的一门“中心科学”具有十分广泛的探索空间，下列不属于化学探索空间的是A.在微观层面上操纵分子、原子

B.将为环境问题的解决提供有力的保障C.合理地开发和利用能源和资源

D.制备出大量的人工合成元素参考答案：DA、现代化学已经发展到原子分子的水平，从最微观的角度去研究化学，加上技术的发展，现代化学可以在微观层面上操纵分子、原子，A属于化学探究的范围。B、一切环境问题的解决最终都要依靠化学知识来解决，B符合化学探究的范围。C、开发和利用能源资源都要利用化学的知识，开发新的能源，改造旧的能源，都离不开化学，C符合化学探究的范围。D、人工合成元素属于核物理探究的内容，不符合化学探究的空间，答案选D。正确答案为D5.下列各反应中，不是可逆反应的是

A．常温下，二氧化硫与水反应

B．在高温、高压和催化荆条件氮气与氢气反应

C．常温下，氨气和水反应

D．常温下，二氧化氮和水反应参考答案：D6.下外关于物质用途的叙述中，不正确的是A.硅可以用来制造变压器的铁芯片材料B.二氧化硅可以用来制造光导纤维C.石墨可以用来做绝缘材料D.石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器参考答案：C石墨是导体。7.将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是()参考答案：D解析苯、汽油的密度均比水小，且二者混溶，故D项正确。8.日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH4+＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是（

）A.干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B.干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器C.干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D.干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化参考答案：B试题分析：A：负极发生氧化反应，所以锌为负极；B：工作时间长，锌外壳不断被电解，筒内的糊状物会流出腐蚀电器；C：电流由正极流向负极，故事从石墨棒流向锌电极；D：干电池是化学能转变为电能，但无法实现电能转变为化学能，故选B。9.下列有关化学用语正确的是（

）A.CO2的电子式： B.乙烷的结构式：CH3—CH3C.NH4Cl的电子式： D.原子核内有2个中子的氢原子：31H参考答案：D【详解】A.CO2的电子式为，选项A错误；B.CH3—CH3是乙烷的结构简式，选项B错误；C.NH4Cl是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，选项C错误；D.原子核内有2个中子的氢原子可表示为：，选项D正确；答案选D。

10.从某微粒的原子结构示意图反映出（

）

A．质子数和中子数

B．中子数和电子数

C．核电荷数和核外电子层排布的电子数

D．质量数和核外电子层排布的电子数参考答案：C略11.提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是（

）A.陈新生

B.赵小红

C.门捷列夫

D.朱丽莎参考答案：C提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是门捷列夫，答案选C。12.影响化学反应速率的主要因素是：①温度

②压强

③催化剂

④浓度

⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤

B．⑤

C．①④

D．①②③④参考答案：B略13.在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B.Na+、Cl-、CO32-、SO42-C.Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3-

D.Mg2+、Fe3+、OH-、NO3-参考答案：CA、Cu2+在溶液中显蓝色，不是无色，A错误；B、在酸性溶液中CO32-不能大量共存，B错误；C、Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3-在酸性溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，C正确；D、Fe3+在溶液中显综黄色，酸性溶液中OH-不能大量共存，D错误，答案选C。14.把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸至无气体放出，将溶液蒸干后，所得固体质量为 A．2.93g

B．5.85g

C．6.56g

D．无法确定参考答案：A略15.“稀土”是我国宝贵的战略资源，国家即将控制其出口。14462Sm与15062Sm是稀土元素，下列有关说法正确的是

（

）A.14462Sm与15062Sm互为同素异形体B.14462Sm在元素周期表中位于第三周期第ⅢB族C.14462Sm与15062Sm是不同的核素D.据14462Sm与15062Sm的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147参考答案：CA、14462Sm与15062Sm互为同位素，选项A错误；B、14462Sm在元素周期表中位于第六周期第ⅢB族，选项B错误；C、14462Sm与15062Sm是不同的核素，选项C正确；D、元素相对原子质量应由各核素的相对原子质量与其丰度的乘积和来计算，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系、核素、同位素及其应用。明确原子的构成及同位素，明确不同位置的数字的意义、原子中的数量关系即可解答，较简单。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.学完元素周期律之后，某同学欲探究硫、碳、硅元素非金属性的相对强弱，设计如下实验：（1）填写所示仪器名称A______________

B________________（2）实验步骤：连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是___________________________；②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_____________；③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性____（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是_____________.参考答案：(1)分液漏斗

圆底烧瓶

(2)检查装置的气密性

(3)①Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+2H2O

吸收SO2气体，防止对F中实验产生干扰

②盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀

③否

SO2+2HCO3-===SO32-+2CO2+H2O(或SO2+HCO3-===CO2+HSO3-)解析：(1)根据装置图中的仪器可知A为分液漏斗，B为圆底烧瓶，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；(2)反应生成气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性，防止气密性不好导致气体泄漏，故答案为：检查装置的气密性；(3)①在加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，其反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干扰后面的试验，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；除去SO2气体；②二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，所以盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀即说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，故答案为：盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；③依据最高价含氧酸的酸性强弱判断非金属性强弱，二氧化硫溶于水生成的是亚硫酸，不是最高价含氧酸，所以不能判断非金属性强弱，试管D中发生反应是二氧化硫与碳酸氢钠生成二氧化碳，其离子方程式为：SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2，故答案为：否；SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2↑。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的悬独液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。试回答：（1）A点沉淀物的化学式为_____________，A点熔液中的溶质是___________________；B点沉淀物的化学式为____________________。（2）原混合物中MgCl2的物质的量为________________,AlCl3的物质的量为__________,NaOH的物质的量为________________。（3）HCl溶液在Q点的加入量是____________________。参考答案：(1)Mg(OH)2

NaCl、NaAlO2

Mg(OH)2、Al(OH)3

(2)0.02

mol

0.02

mol

0.13

mol

(3)130mL解析：在所得悬浊液中加入加入盐酸，0-A段沉淀的质量没有改变，说明发生反应为：OH-+H+=H2O，可推段NaOH、MgCl2、AlCl3组成的混合物溶于水，反应后，溶液中NaOH过量，此时溶液中Al3+已转化为AlO2-，1.16g白色沉淀应为Mg（OH）2；A-B段，随着盐酸的加入，沉淀的质量开始增加，应发生反应：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；B-Q段，沉淀逐渐溶解。（1）根据上述分析，O点的溶质为：NaOH、NaAlO2，沉淀为Mg(OH)2；A点的溶质为：NaCl、NaAlO2，沉淀为Mg(OH)2；B点溶质为NaCl，沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3；Q点溶质为：NaCl、MgCl2、AlCl3。故答案为：Mg(OH)2；NaCl、NaAlO2；Mg(OH)2、Al(OH)3。（2）1.16g白色沉淀应为Mg(OH)2，则Mg(OH)2的物质的量为。根据Mg原子守恒得n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=0.02mol；A-B段消耗20mL盐酸，反应为：H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓，根据n(AlCl3)=n(AlO2-)=n(HCl)=1mol/L×0.02L=0.02mol；B点溶质为NaCl，根据Na原子守恒可知，n(NaOH)=n(NaCl)，而Cl-来自于盐酸、MgCl2、AlCl3。O点到B点共加入30mL盐酸，所以n(NaCl)=1mol/L×0.03L+n(MgCl2)×2+n(AlCl3)×3=0.13mol，故n(NaOH)=0.13mol；故答案为：0.02mol；0.02mol；0.13mol；（3）B-Q段，Mg(OH)2、Al(OH)3逐渐溶解，生成MgCl2、AlCl3，此段消耗HCl物质的量应等于n(MgCl2)×2+n(AlCl3)=0.1mol，盐酸浓度为1mol·L-1，则B-Q段消耗盐酸0.1L，即100mL，O-B段共消耗盐酸30mL，HCl溶液在Q点的加入总量为130mL。故答案为：130mL。18.（12分）除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表各物质的溶液（杂质）除去杂质所需试剂离子方程式Na2CO3（NaHCO3）

FeCl2（FeCl3）

Fe（Al）

SiO2（CaCO3）

参考答案：除去杂质所需试剂离子方程式氢氧化钠溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+氢氧化钠溶液2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑盐酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

略19.（6分）．已知下列两个热化学方程式；H2(g)+O2(g)===H2O(1)；△H=－285.kJ/molC3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)；

△H=－2220.0kJ/mol

（