山西省忻州市五寨县第四中学2023年高一化学期末试卷含解析

山西省忻州市五寨县第四中学2023年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到右下图，则曲线a所对应的实验组别是（

）组别c(HCl)(mol·L－1)温度（℃）状态A2.025块状B2.530块状

参考答案：C略2.假定一定量的NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合物恰好完全反应且它们的总能量为500kJ，那么该反应生成物的总能量一定不可能是A.700kJ

B.550kJ

C.450kJ

D.600kJ参考答案：C略3.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是

A．失去电子的反应是还原反应

B．失去电子的物质是还原剂C．发生氧化反应的物质是氧化剂

D.作氧化剂的物质不能是还原剂参考答案：B略4.下列混合物适于用过滤法分离的是A．Na2CO3、CaCO3B．水、酒精C．KCl、NaNO3

D．MgSO4、ZnSO4参考答案：A略5.下列电子式中，正确的是（

）

A.

B.

C.

D.参考答案：C略6.下列矿物的名称和其中的主要成份（括号内的化学式）不对应的是

A．铝土矿

B．黄铜矿

C．磁铁矿

D．重晶石矿参考答案：B7.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是(

)A.A、B、C、D、E

B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E

D．C、D、A、B、E

参考答案：CA，B，C，D，E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，因为同周期随着原子序数的递增，元素的金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，所以原子序数：A>B；C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，因为同周期随着原子序数的递增，元素非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性增强，所以原子序数：C>D且都大于A和B；因为同周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，E是这五种元素中原子半径最小的元素，说明E的原子序数最大。综上，原子序数由小到大的顺序是：BADCE，故选C。8.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是

①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据在水或在熔融条件下能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．①③

B．②④

C．①②④

D．②③④参考答案：B略9.下列说法正确的是A.乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B.淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C.蔗糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D.纤维素和淀粉均属于糖类，它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖参考答案：BA、糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，乙醇不是，故A错误；B、因淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖，所以淀粉和纤维素可以作为工业上生产葡萄糖的原料，故B正确；C、果糖是单糖，分子式为C6H12O6，蔗糖是双糖，分子式为C12H22O11，它们不是同分异构体，故C错误；D、纤维素在人体内不能水解，因为人体没有可以水解纤维素的酶，故D错误；故选B。10.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑参考答案：D略11.下列除杂质的方法错误的是（）

物质（括号内为杂质）除杂方法ACO2（CO）灼热的铜网BFeCl2（CuCl2）加入过量铁粉，过滤CCaCl2溶液（盐酸）加入过量CaCO3，过滤DCO2（CO）通入O2点燃参考答案：AD略12.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（

）A.

1:1

B.1:2

C.2:3

D.3:2参考答案：C13.某烯烃(只含有1个双键)与H2加成后的产物是CH3CHCH3CHCH3C(CH3)3，则该烯烃的结构式可能有A.1种

B.2种

C.3种

D.4种参考答案：C分析：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键。详解：该烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间（或2和6）；2和3之间；3和7之间，共有3种，答案选C。14.从化学学科的角度分析，下列叙述不正确的是A．绿色植物光合作用过程中是由太阳能转变成化学能B．研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中有害气体的排放C．煤、石油、天然气属于可再生能源

D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境参考答案：C15.金刚石和石墨都能燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。下列说法正确的是(

)A.金刚石和石墨互为同素异形体，它们之间的转化属于化学变化B.金刚石比石墨稳定C.相同物质的量的金刚石比石墨所含有的能量低D.由金刚石制取石墨放出1.9kJ的热量参考答案：A【详解】A.金刚石和石墨互为同素异形体，为不同的物质，发生的是化学变化，A正确；B.由图可知石墨能量低，物质含有的能量越低，稳定性越强，故石墨比金刚石稳定，B错误；C.图中金刚石的能量高，则相同物质的量的金刚石比石墨所含有的能量高，C错误；D.①C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)

△H=-395.4kJ/mol，②C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ/mol，由盖斯定律可知，①-②得到C(s，金刚石)=C(s，石墨)，△H=-395.4kJ/mol-(-393.5kJ/mol)=-1.9kJ/mol，由于未指明反应的物质的量，因此不能确定放出热量多少，D错误；故合理选项是A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用_________；（2）无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为__________________；（3）电解后产生的副产物氯气可用于工业制漂白粉。某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下图的实验装置。已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O回答下列问题：①甲装置中仪器a的名称是____________________；②装置乙中饱和食盐水的作用是__________________________________；③制取漂白粉的化学方程式是_____________________________________；④该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n(Ca(ClO)2]，其主要原因是_________；⑤为提高丙中Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______________(任写一种即可)。参考答案：(1)NaOH溶液

(2)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

(3)①分液漏斗

②除去氯气中混有的氯化氢

③2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

④氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O(其它合理答案也给分)

⑤将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率(其它合理答案也给分)解析：（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，应该选用碱液，所以试剂①可以选用NaOH溶液；（2）无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（3）①甲装置中仪器a的名称是分液漏斗；②反应生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢能与石灰乳反应，需要除去，由于氯化氢极易溶于水，所以装置乙中饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢；③制取漂白粉的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；④由于氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，因此导致制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n(Ca(ClO)2]；⑤为提高丙中Ca(ClO)2的含量，需要避免副反应发生，因此要想办法降低温度，所以可采取的措施是将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是__________.（2）红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是__________.（3）无色蒸气是氢气的摩尔质量的64倍,则它的化学式是____

______.此事实说明硫有______________________.(4)除去试管中残留的硫粉可选用的试剂是

参考答案：(1)S8(2)S6

(3)S4

多种同素异形体(4)CS2或热的氢氧化钠溶液18.回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

____________________________。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。______________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：（1）蒸馏方法（2）以一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是“水层”。

略19.（11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）；（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为______________，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式____________________；（3）②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学