山西省忻州市代县第五中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析

山西省忻州市代县第五中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.U和U是铀的两种主要的同位素。U是制造原子弹和核反应堆的主要原料，曾经人们觉得U没有什么用处，于是就把它叫做贫铀。后来，美国人利用U制造了贫铀弹，它具有很强的穿甲能力。下列有关说法正确的是()。A.U原子核中含有92个中子B.U原子核外有143个电子C.U与U互为同位素D.U与U互为同素异形体参考答案：C解析U的中子数为235－92＝143，其核外电子数为92，故A、B错误；同素异形体是指同一种元素形成的不同单质，U和U应互为同位素。2.某有机物的结构简式为：HO—CH2—CH===CH—COOH推测其具有的性质可能有()①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应A．只有①③

B．只有①③④

C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤参考答案：D略3.下列排列顺序不正确的是（）A．热稳定性：HF＞HCl＞HBrB．原子半径：Na＞S＞OC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．元素金属性：Na＞Mg＞Al参考答案：C解：A元素的非金属性关系：F＞Cl＞Br，元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，所以热稳定性：HF＞HCl＞HBr，故A正确；B、同周期元素的半径从左至右逐渐减小，所以原子半径：Na＞S，下一周期元素原子的半径比上一周期大，所以S＞O，即原子半径：Na＞S＞O，故B正确；C、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力增强，它们的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C错误；D、同周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，所以Na＞Mg＞Al，故D正确．故选C．4.已知元素A的氢化物分子式为H2A，其最高价氧化物含氧60%，则A元素的相对原子质量为A.16g

B.32g

C.16

D.32参考答案：D5.有Fe和Fe2O3的混合物32.8g，向混合物中加入200mL5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)(

)A．2.5mol·L-1

B．1mol·L-1

C．2mol·L-1

D．5mol·L-1参考答案：A6.在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为

A．X3YB．X3Y2

C．X2Y3D．XY3参考答案：D7.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（

）A.HCl B.Cl2 C.NH3 D.CO参考答案：D【详解】A.HCl会与碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，A错误；B.Cl2会与碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，B错误；C.NH3会与浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，C错误；D.CO与浓硫酸、碱石灰均不发生反应，因此既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥，D正确；故合理选项是D。8.在标准状况下，将O2和NO2按1﹕4体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为()A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－1参考答案：C解析：设烧瓶的体积为VL，又O2和NO2的体积比为1﹕4，NO2的体积为VL，由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3知，最终液体充满整个烧瓶，溶液的体积为VL，NO2的物质的量为VL÷22.4L·mol－1＝Vmol，所以硝酸的物质的量浓度为Vmol÷VL＝mol·L－1。9.一定量的锌粉和6mol·L--1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸⑦硝酸⑧CuCl2时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是

Ａ．①③④

Ｂ．①③⑤

Ｃ．②④⑧

Ｄ．③⑤⑦参考答案：B10.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1mol氯气通入水中，转移电子的数目为0.1NAB.常温常压下，7.8g过氧化钠含有阴离子的数目为0.2NAC.标准状况下，22.4LCl2与足量的铁充分反应，转移电子数为3NAD.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA参考答案：DA、氯气和水是可逆反应，因此将0.1molCl2通入水中，转移的电子数目小于0.1NA，选项A错误；B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子，含有的阴离子数目为0.1NA，选项B错误；C、标准状况下，22.4LCl2与足量的铁充分反应，生成FeCl3，转移电子数为2NA，选项C错误；D、1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1NA，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项B为易错点，注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子而不是氧离子。11.下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（

）

①CaCl2和Na2S

②Na2O和Na2O2

③CO2和CS2

④HCl和NaOH

A.①③

B.②④

C.①④

D.③④参考答案：A略12.下列说法中，不正确的是()A．磷酸（H3PO4）的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2L参考答案：D略13.下列试剂保存方法错误的是A、氢氟酸保存在细口塑料瓶中

B、少量液溴可用水封存，防止溴挥发C、氢氧化钠、纯碱以及水玻璃要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中D、氯水保存在棕色的试剂瓶中，置冷暗处参考答案：C14.下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al

②Al2O3③Al（OH）3

④AlCl3

⑤NaHCO3．A.①③④

B.②③⑤

C.②③④

D.全部参考答案：B【详解】①铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，但铝是单质，不是化合物，不符合；②氧化铝是两性氧化物，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，符合；③氢氧化铝两性氢氧化物，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，符合；④氯化铝与盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应，不符合；⑤碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，符合；所以答案选B。15.下列正确表示氧的原子结构示意图的是

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：(1)实验室制备氨气的化学方程式为________________________________________。(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是________(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是：_______________________________________________________________。(3)打开装置B中的止水夹C，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是____________，____________________________________。(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。参考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)a氨气密度比空气密度小(3)极易溶于水与水反应生成碱(4)②、④

解析：(1)实验室制取氨气的方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。(3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明水溶液显碱性。(4)①不利于氨气的吸收，②、④能防止倒吸，③会发生倒吸。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求进行计算，直接写出计算结果：（1）标准状况下，2.24LCl2的质量为

g．（2）10.8gR2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为

．（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH﹣与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为

．（4）将10mL1.00mol/LNa2CO3溶液与10mL1.00mol/LCaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为

mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）．参考答案：（1）7.1；（2）14；（3）3：5；（4）1.00【分析】（1）依据n==计算解答；（2）依据n==，结合1个R2O5中含有5个O解答；（3）依据n=计算解答；（4）混合液中Na+物质的量浓度C=来计算．【解答】解：（1）标准状况下，2.24LCl2的质量为：×71g/mol=7.1g；故答案为：7.1；（2）设元素R的相对原子质量为a，则10.8gR2O5中氧原子的数目为：×5×6.02×1023=3.01×1023，解答a=14，故答案为：14；（3）设阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH﹣与CO32﹣质量分别为51g：300g，则二者物质的量之比为：：=3：5；故答案为：3：5；（4）将10mL1.00mol/LNa2CO3溶液与10mL1.00mol/LCaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为：=1.00mol/L；故答案为：1.00．【点评】本题考查物质的量、物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确以物质的量为核心的计算公式是解题关键，注意物质所含微粒个数的判断．18.将单质Fe和FeCL3、FeCL2、CuCL2的混合溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属单质或金属离子的符号。⑴充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能含有的金属离子是

。⑵充分反应后，如果容器内还有大量的Fe3+，则还会有的金属离子是

。⑶如果容器内Cu2+的物质的量减少了一半，则容器内一定没有的金属离子是

，一定没有的金属单质是

。参考答案：（1）Fe3+、Cu2+（2）Cu2+、Fe2+（3）Fe3+；Fe（每空2分）19.已知某物质的主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为

，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子．(1)m＝________，该物质的化学式为________．(2)Z、W元素的名称为__________、__________.(3)下列说法正确的是________．A．XY2和WZ2都为离子化合物B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共