山西省太原市外语科技实验中学高一化学下学期期末试题含解析

山西省太原市外语科技实验中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.烟花的主要成分是氧化剂、还原剂、着色剂。下列几种配方较合理的是

A．KNO3、C、S

B．KClO3、KNO3、SC．Sr(NO3)2、KNO3、Mg－Al粉

D．Ca(NO3)2、KNO3、Mg－Al粉参考答案：CD2.下列性质的递变规律不正确的是（

）A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大参考答案：C略3.下列叙述正确的是

A．在化学反应中反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和B．在化学反应中反应前各分子的物质的量之和一定等于反应后各分子的物质的量之和C．溶液稀释前溶质的物质的量一定等于溶液稀释后溶质的物质的量D．在化学反应中在同温、同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和参考答案：C略4.下面关于电解质的叙述中错误的是

A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，但水也是电解质参考答案：C略5.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2>Q1的是A、2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H=－Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H=－Q2kJ/molB、C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=－Q1kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－Q2kJ/molC、S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H=－Q1kJ/mol

S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H=－Q2kJ/molD、H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=－Q1kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)；△H=－Q2kJ/mol参考答案：AB略6.以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是A．NOB．COC．NO2D．NH3参考答案：AB7.下列有关能量转化的认识不正确的是

A.植物的光合作用使太阳能转化为化学能。B.人类使用照明设备主要是将电能转化为光能。C.生物体内的化学变化过程在能量上比在体外发生的一些能量转化更合理、有效。D.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能。参考答案：D略8.在温度不变的条件下,恒定的容器中进行下列反应：N2O4?2NO2,若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s，那么N2O4的浓度从0.07mol/L降到0.04mol/L时，所用时间A.等于10s

B.等于5s

C.大于10s

D.小于10s参考答案：C反应物N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L，此段时间内的平均反应速率v(N2O4)==0.003mol/(L·s)，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速率也逐渐减小，则N2O4的浓度由0.07mol/L降到0.04mol/L时，此段时间内用N2O4表示的平均反应速率小于0.003mol/(L·s)，所用时间t＞=10s，故答案选C。点睛：本题主要考查浓度对化学反应速率的影响，明确化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率，随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多是解答本题的关键，试题难度不大。9.根据元素的原子序数，不能确定该元素原子的A．质子数

B．中子数

C．最外层电子数

D．电子层数参考答案：B10.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C.甲烷和氯气反应，与苯和浓硝酸反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B11.检验某未知溶液中是否含有SO42-离子，下列操作最合理的是

（

） A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2液

B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液 C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液

D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液

参考答案：D12.下列有关化学用语表达不正确的是（）A．Na的原子结构示意图：B．含有6个质子和7个中子的碳元素的核素符号：CC．氮气的电子式：:N:::N:D．用电子式表示氧化钠的形成过程：参考答案：C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．钠原子的核电荷数=核外电子总数=11，最外层含有1个电子；B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；C．氮气分子中含有1个氮氮三键，氮氮三键的表示方法错误；D．氧化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，阴离子还要标出最外层电子．【解答】解：A．Na的核外电子总数为11，其原子结构示意图为：，故A正确；B．含有6个质子和7个中子的碳元素的质量数为13，该核素可以表示为：C，故B正确；C．氮气分子中含有氮氮三键，其正确的电子式为，故C错误；D．氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氧离子需要标出最外层电子及所带电荷，用电子式表示氧化钠的形成过程为，故D正确；故选C．【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、原子结构示意图、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力．13.下列固体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（）A.H2O、CO2

B.MgF2、H2OC.KOH、NH4Cl

D.NaCl、KCl参考答案：B分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，结合物质的组成特点分析。详解：A.H2O、CO2中均含有极性键，A不符合；B.MgF2中含有离子键，H2O中含有共价键，B符合；C.KOH、NH4Cl中均含有离子键和极性键，C不符合；D.NaCl、KCl中均含有离子键，D不符合。答案选B。14.在一定条件下，反应N2+3H22NH3在10L的恒容密闭容器中进行，测得2min内氮气的物质的量由20mol减少到8mol，则2min后氮气的平均反应速率为（

）A.等于0.6mol/（L?min） B.小于0.8mol/（L?min）C.大于0.6mol/（L?min） D.小于0.6mol/（L?min）参考答案：D【详解】2min内氮气的物质的量由20mol减少到8mol，则v（N2）==0.6mol/（L?min），但随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速率减慢，所以2min后氮气的平均反应速率小于0.6mol/（L?min）。故选D。

15.关于同温同压下等体积CO2和CO的叙述：①质量相等

②密度相等

③所含分子数相等④所含碳原子数相等。其中正确的是

（

）

A．③④

B．②③④

C．①②③④

D．③参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海洋中含有丰富的化学资源．如从海水得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水等等．（一）从海水得到的粗食盐水常含BaCl2等杂质．某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物试回答下列问题．（1）操作①的名称是

，（2）试剂a是

，试剂b是

，固体B是

．（填化学式）（3）加入试剂a所发生的离子反应方程式为：

加入试剂b所发生的化学反应方程式为：

（4）该方案能否达到实验目的：

．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）

．（5）判断试剂试剂a已经足量的方法：

（6）有下列仪器，操作②时必须用到的是

（填字母），仪器A的名称是

．（二）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘．需要上述仪器中的

（填字母），向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为

．（三）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，些仪器是

（填字母）．参考答案：1.溶解

Na2CO3

HCl

BaCl2

Ba2++CO32﹣═BaCO3↓

BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+否

滤液中应滴加适量稀盐酸后再蒸发结晶．

静置取沉淀后上层清液少许于试管中继续滴加碳酸钠溶液少许，若无白色沉淀产生，则碳酸钠已足量

E

量瓶2.B

萃取3.CDFG考点：海水资源及其综合利用．专题：卤族元素；化学实验基本操作．分析：分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得NaCl；（一）（1）操作①是固体混合物溶于水得到混合溶液减小分离；（2）固体溶解后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，a为Na2CO3，b为盐酸，流程分析可知固体B为氯化钡；（3）加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，试剂a为碳酸钠；发生的反应是钡离子和碳酸根离子反应生成沉淀碳酸钡，反应过程中试剂b为盐酸，是利用盐酸溶解碳酸钡得到氯化钡溶液；（4）操作②所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物蒸发结晶干燥，得到固体C为氯化钠和碳酸钠的混合物，不能分离得到氯化钠，需要加入适量盐酸除去碳酸钠；（5）试剂a为碳酸钠，判断手否过量的实验方法可以利用取上层清液，加入碳酸钠观察是否生成沉淀或加入氯化钡溶液的方法检验；（6）操作②是分离固体和液体的过滤操作，结合过滤装置和操作分析选择仪器；（二）从碘水中提取碘，需进行萃取分液操作，必须使用的仪器是分液漏斗；（三）蒸馏装置需要的仪器为酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管等．解答：解：分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得NaCl；（一）（1）操作①的名称是溶解固体，故答案为：溶解；（2）固体溶解后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，a为Na2CO3，b为盐酸，流程分析可知固体B为氯化钡，故答案为：Na2CO3，HCl，BaCl2；（3）加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，试剂a为碳酸钠；发生的反应是钡离子和碳酸根离子反应生成沉淀碳酸钡，反应的离子方程式为：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，反应过程中试剂b为盐酸，是利用盐酸溶解碳酸钡得到氯化钡溶液，反应的离子方程式为：故答案为：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+；（4）操作②所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物蒸发结晶干燥，得到固体C为氯化钠和碳酸钠的混合物，不能分离得到氯化钠，需要加入适量盐酸除去碳酸钠，到不再生成气体得到较纯净的氯化钠溶液，该方案不能达到实验目的，故答案为：否，滤液中应滴加适量稀盐酸后再蒸发结晶；（5）试剂a为碳酸钠，判断手否过量的实验方法可以利用静置取沉淀后上层清液少许于试管中，继续滴加碳酸钠溶液少许，若无白色沉淀产生则碳酸钠已足量，故答案为：静置取沉淀后上层清液少许与试管中继续滴加碳酸钠溶液少许若无白色沉淀产生则碳酸钠已足量；（6）分离出沉淀时为过滤操作，必须用到漏斗、烧杯、玻璃棒等，则上述仪器必须使用E，A为配制溶液的仪器容量瓶，故答案为：E，容量瓶；（二）从碘水中提取碘，需进行萃取分液操作，需要上述仪器中的是B分液漏斗，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为萃取，故答案为：B，萃取；（三）蒸馏装置需要的仪器为酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计等，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次是CDFG，故答案为：CDFG．点评：本题考查海水资源及其综合利用，涉及粗盐提纯、混合物分离、提纯的基本方法选择与应用，为高频考点，把握物质的性质及常见混合物分离提纯方法为解答的关键，注意粗盐提纯中试剂的加入顺序及试剂过量为解答的难点，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为

。（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q

W（填“强于”或“弱于”）。（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为

。（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是

。（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是

。（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知