山西省太原市第八职业中学高一化学测试题含解析

山西省太原市第八职业中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2009?沧浪区校级学业考试）下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③锥形瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（）A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧参考答案：C考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．

专题：化学实验常用仪器．分析：常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器．解答：解：常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，各种方法所用的物质分离仪器有：漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶．故选C．点评：本题考查学生物质分离所需的仪器，要求学生熟悉常用的物质分离的方法2.下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g·mol－1B．CH4的摩尔质量为16g·mol－1C．在标准状况下，11.2L氮气所含的原子数目为0.5NAD．1mol任何物质均含有6.02×1023个分子参考答案：B略3.金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是（

）A．电解法 B．热还原性 C．热分解法 D．铝热法参考答案：A常见金属的冶炼方法有电解法、热还原法和热分解法等，活泼金属Na、Mg、Al等用电解法冶炼，金属锂的金属性介于钠与镁之间，应用电解法冶炼。故本题选A。4.植物在隔绝氧气的情况下腐败，最后能产生A．甲烷

B．氧气

C．CO2

D．酒精参考答案：A5.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LN2中含有的电子总数为5NAB.标准状况下，22.4LN2H4中含有的原子总数为6NAC.标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NAD.若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA参考答案：D试题分析：A项标准状况下其电子的物质的量应为7mol；B项如题所述，标准状况下物质为液体；C项含有的共价键的物质的量为0.5mol。6.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是A．25.2g

B．25.8g

C．24.2g

D．24.8g参考答案：D略7.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A.CO2属于大气污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧参考答案：D试题分析：二氧化碳不是大气污染物，但是却可以引起环境问题，例如大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧；正常雨水的PH值为5．6，PH值小于5．6的雨水是酸雨，NO2或SO2都会导致酸雨的形成，选D。8.agFe2O3和A12O3组成的混合物全部溶于20mLpH=1的硫酸，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，则c（NaOH）为A.0．1mol·L-1

B.0．2mol·L-1

C.0．4mol·L-1

D.0．8mol·L-1参考答案：B【详解】若恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，即最终溶液中阳离子只有钠离子，阴离子只有硫酸根，即溶液的溶质为Na2SO4，20mLpH=1的硫酸中氢离子物质的量为n=20mL×0.1mol/L=0.002mol,则硫酸根的物质的量为0.001mol，由电荷守恒可知钠离子的物质的量为0.002mol,则浓度为c=n/V=0.002mol/0.01L=0.2mol·L-1。综上所述，本题应选B。9.

实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是A．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B．将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D．将润湿的红色石蕊试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满参考答案：D略10.下列变化过程中，需吸收能量的是（）A．H+H→H2 B．I2→I+IC．木炭燃烧 D．铝与稀盐酸反应参考答案：B【考点】反应热和焓变．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应．常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2），绝大数分解反应、少数置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）．物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．断裂化学键吸热，形成新的化学键放热．【解答】解：A．H+H→H2为氢原子与氢原子共用电子对，形成新的化学键H﹣H键放热，故A错误；B．I2→I+I为碘原子、碘原子间共用电子对断裂，断裂化学键吸热，故B正确；C．木炭燃烧，放出热量，属于典型的放热反应，故C错误；D．所有金属与酸反应为放热反应，铝与稀盐酸反应属于放热反应，故D错误；故选B．11.随着科技的不断进步,15N、N70、N5+、NH5等已被发现。下列有关说法中,正确的是A.15N中含有7个中子

B.N2和N70属于同位素C.中含有36个电子 D.若NH5为离子化合物,则其既含有离子键,又含有共价键参考答案：D【详解】A．15N中含有中子数=15﹣7=8，选项A错误；B．N2和N70属于氮元素的同素异形体，同位素是原子，选项B错误；C．N5+中含有电子数=5×7﹣1=34，选项C错误；D．化学式为NH5，是氢离子和铵根离子间形成的离子化合物，存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，选项D正确；答案选D。12.下列说法正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯参考答案：D13.今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是()A．碳原子和铝原子

B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子

D．硅原子和钠原子参考答案：A略14.下列反应的离子方程式正确的是(

)

A．氨气通入盐酸中

H++Cl-+NH3=NH4ClB．盐酸滴到铜片上

Cu+2H+=Cu2++H2↑C．碳酸钡溶于醋酸

BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D．澄清的石灰水跟盐酸反应

H++OH-=H2O参考答案：D略15.能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯环中碳碳键均相同

③邻二甲苯只有一种

④苯的对位二元取代物只有一种

⑤苯的邻位二氯代物只有一种

⑥在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷

A．①②③④⑤

B．①②③⑤

C．②③④⑤⑥

D．①②④⑥参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.KMnO4溶液与H2C2O4溶液可发生如下反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（1）该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为_____(填化学式)对该反应具有催化作用。（2）据此原理，可以利用KMnO4溶液来测定H2C2O4溶液的浓度，具体做法如下：①准确配制0.10mol/L的KMnO4溶液②将KMnO4溶液盛放在______滴定管中（填“酸式”或“碱式”）③准确量取25.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶中④进行滴定滴定终点有什么现象_________________,是否需要指示剂__________(填“是”或“否”)（3）在下列操作中，会使测定的H2C2O4溶液浓度偏大的是___________。

①盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO4溶液润洗

②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液

③盛装H2C2O4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用H2C2O4溶液润洗④滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线

（4）滴定时所得的实验数据如下，试计算所测H2C2O4溶液的浓度为_________mol/L实验次数编号待测液体积mL滴入的标准液体积（mL）125.0028.95225.0025.05325.0024.95参考答案：（1）MnSO4

（2）酸式

溶液由无色变为紫红色

否

（3）①

（4）0.25略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Fe和AL是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。⑴称取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为nL，反应的离子方程式为

，混合物中Al的物质的量为

（用含字母的数学式表示）；⑵另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m

L，则反应中转移电子的物质的量为

，混合物中Fe的质量为

（用含字母的数学式表示）；⑶向⑵所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为

。参考答案：

18.将Na2O2、NaHCO3组成的混合物分成等质量的两份，向第一份中加入200mL盐酸，充分反应后恰好成中性，放出的气体共4.48L。将此气体通入第二份混合物中，充分反应后，气体体积变为4.032L(均为标准状况)。求（1）、加入的盐酸的物质的量浓度。（2）、混合物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比。（写出简要过程）参考答案：（1）3.4mol/L

(2分)

1.3mol/L

(2分)（2）8:1（2分）

2:9（2分）19.（14分）分别称取质量为m1g的NaHCO3和NaOH的固体混合物样品两份，置于密闭容器中，在300℃条件下充分加热，排

尽气体后，测得剩余固体质量为m2

g

。小林和小芳两同学对加热后的剩余固体进行研究，为研究方便，令，两同学分别作了如下分析和实验：（1）小林作了如下分析：①

该过程中涉及到的主要化学反应有多个，请你写出相应的化学方程式：

、

（写出二个即可）②

a的取值范围

当

时，剩余固体的成分为

（填化学式）

当

时，剩余固体的成分为

（填化学式）③

若m1=58.4，m2=56.6，则原固体中NaHCO3

g，NaOH

g

（2）小芳同学取一定质量的剩余固体配成500mL的溶液，逐滴滴入0.5mol/L的硫酸产生的气体与所加硫酸体积的关系如图所示，则该剩余固体的质量为

g参考答案：（1）(2分)①NaHCO3+Na