周期表周期律复习

一、元素周期表的编排原则：1、按照原子序数由小到大排列。2、把电子层数相同的元素，排在同一横行；

3、把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排列成纵行。碱金属元素卤族元素过渡金属元素1.原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数相加，所的数值叫做质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）原子的相对原子质量近似等于其质量数二、核素XAZ——元素符号X元素质量数——X元素的质子数——即核电荷数、原子序数2.原子的表示符号3.三个关系式原子：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数阳离子：

原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数+电荷数阴离子：

原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数-电荷数4.元素、核素、同位素（1）元素：具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。（2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。

（3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（即同一元素的不同核素互为同位素）

氢重氢超重氢

1H1H12H13氕氘氚HDT同位素举例及应用(a)H的三种同位素：

(b)U的三种同位素：是造原子弹及核反应堆的材料。(c)C的三种同位素：是原子量的标准H12H131H1H12H13

是制造氢弹的材料。92U23492U23592U23892U2356C126C

136C

146C12元素的相对原子质量：

同位素的相对原子质量：是各同位素原子的真实质量与12C的真实质量1/12的比值。元素的相对原子质量：按该元素各种核素原子所占的一定的百分比算出的平均值。

设某元素有不同的核素，A、B、C…为各核素的相对原子质量，a％、b％、c％…为各核素的原子数目百分数。则元素的相对原子质量＝A×a％+B×b％＋C×c％…

35Cl

34.969

75.77％

37Cl

36.966

24.23％

34.969×0.7577＋36.966×0.2423＝35.453即：氯的原子量为35.453。氯元素的两种同位素的相对原子质量分别是：Cl为34.969，Cl为36.966。17371735与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物LiNaKRbCs与H2O反应剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸结论金属性逐渐增强碱金属的化学性质遇水立即燃烧，爆炸

LiNaKRbCs1.相似性:都易失电子表现强还原性化合物中均为+1价总结:

碱金属的原子结构2.递变性:核电荷数电子层数(电子层数的影响大于核电荷数的影响)失电子能力还原性金属性原子半径化学性质相似最外层上都只有一个电子核对最外层电子的引力元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3、置换反应

FClBrIAt1.相似性:都易得电子表现强氧化性化合物中一般为-1价总结:

卤族元素的原子结构2.递变性:核电荷数电子层数原子半径化学性质相似最外层上都有七个电子核对最外层电子的引力非金属性氧化性得电子能力元素非金属性强弱判断依据1、非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性越强.2、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强.3、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对应非金属元素非金属性越强.4、置换反应2、卤素单质的物理性质

密度逐渐增大熔点逐渐升高沸点逐渐增大颜色逐渐加深人们将电子运动的区域简化为不连续的壳层，称之为“电子层”。1、电子层2、电子的能量所有电子都具有一定的能量，在多电子原子里，各电子所具有的能量不尽相同，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动。一、原子核外电子的排布第二节元素周期律朱芳2013-4-33、各电子层的序号、能量

4、核外电子排布规律（1）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量升高的电子层里（能量最低原理）。（2）各电子层最多能容纳的电子数为2n2。

（3）最外层电子数不能超过8（当K层为最外层时不能超过2）。（4）次外层电子数不能超过18

，倒数第三层电子数不能超过32

。归纳：一低四不超测量依据不同(O,F无正价)

21→831→8大→小最高正价：+1→+7负价始于Si,-4→-1→0结论：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径、化合价呈现周期性的变化。元素金属性强弱判断依据1、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱2、单质与水或酸反应置换出氢的难易3、盐溶液中的相互置换科学探究：元表的性质和原子序数间的关系。实验1：镁与水的反应在常温下，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有气泡出现，溶液变红。

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑实验2：镁和铝与盐酸的反应钠镁铝性质比较NaOH强碱与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，放出氢气；与酸反应剧烈，放出氢气。Mg(OH)2中强碱Al在常温或加热下，遇水无明显现象；与酸反应剧烈放出氢气。Al(OH)3两性氢氧化物结论：NaMgAl

与冷水反应：Na在常温下，与水剧烈反应，浮于水面,在水面四处游动，同时产生大量无色气体，液变红。与酸反应极为剧烈。金属性逐渐减弱元素非金属性强弱判断依据1、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱2、单质与氢气化合的难易及气态氢化物的稳定性3、盐溶液中的相互置换资料：非金属性质的变化规律通过上表分析，能得出第三周期元素的金属性与非金属性变化情况如何？SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4

HClO4弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强高温加热加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强逐渐增强非金属性逐渐增强NaMgAlSiPSCl

金属性逐渐

，非金属性逐渐

。

对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。∴同一周期元素,从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。减弱增强元素周期律方式元素性质变化趋势结论随着原子序数的递增元素原子的最外层电子排布1→8(H,He)元素原子半径大→小元素化合价+1→+7-4→-1→0元素金属性与非金属性金属性减弱非金属性增强呈现周期性变化随着原子序数的递增，元素的性质呈现周期性变化，这叫做元素周期律。实质：元素的性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增强失电子能力依次增强非金属性依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强一、离子键1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用（一）离子键（2）成键微粒：（3）相互作用：静电作用（静电引力和斥力）。阴、阳离子（4）成键过程：阴、阳离子接近到某一距离，吸引与排斥达到平衡就形成离子键。2、形成条件：(1)活泼的金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼的非金属元素（ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。（2）多元素化合物：①强碱:NaOH、KOH②含氧酸盐:Na2SO4、KNO3③氨盐:NH4Cl、NH4NO3（1）成键原因：电子得失（二）离子化合物：1、定义：由离子键构成的化合物2、存在：（三）电子式：定义：在元素符号周围用小黑点（或×）表示原子的最外层电子的式子。1、原子：Na×

×

Mg×O······Cl·······C····N·····练习：写出下列原子的电子式：Al、F、Si、S金属氧化物，活泼金属氢化物，强碱和绝大部分的盐。如Mg2ClO2-Na①阴离子的电子式简单阴离子:复杂的阴离子OH-2、离子的电子式：②阳离子的电子式简单的阳离子:复杂的阳离子:即离子符号如NH4+:一般用表示Rn-H注意使每一个原子铺开,并都达到稳定结构要注明最外层电子数及电荷数练习：写出下列离子的电子式:K+、O2-、N3-3、离子化合物的电子式：a、由阴、阳离子的电子式组合而成.b、相同离子不能合并c、尽可能对称AB型AB2型A2B型练习：写出MgO、K2S、CaF2的电子式4、用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：1.左边的原子用电子式表示,而不用分子式或分子的电子式表示；2.阴离子要用方括号括起来并且标明电荷数；3.左边相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；4.不能把“→”写成“=”；5.用箭头标明电子转移方向

。书写要点：ClNaClNa练习MgO、K2S、CaF2

（1）定义：（2）成键微粒：（3）相互作用：（4）成键条件：1.共价键原子共用电子对（静电作用）原子之间通过共用电子对所形成的相互作用a.非金属元素原子之间相结合b.部分金属元素与非金属元素之间的结合（如AlCl3BeCl2等）（5）存在：

··

··

Cl

H

··

··H

H

··NaOH、Na2O2、H2O2a.存在于非金属单质和共价化合物中b.也存在于某些离子化合物中H·

··

·Cl

··

：·H＋→H·＋→

Cl

··

··

H

··

··HH

··

原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。特点：特点：H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）非极性共价键极性共价键二、共价键非极性键:共用电子对不偏移的共价键叫做非极性共价键。电子对不偏移极性键:共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键。电子对偏向Cl

Cl

··

··

H

··

··HH

··（二）共价化合物：1、定义：全部是由共价键构成的化合物2、包括：非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等）、

非金属氧化物（如CO2、SO3等）、酸（如

H2SO4、HNO3等）大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共价化合物。[注意]①含有共价键的化合物不一定是共价化合物只含共价键的物质不一定是共价化合物只含共价键的化合物一定是共价化合物②含有离子键的化合物一定是离子化合物。[思考交流]我们把含有离子键的化合物叫做离子化合物，那是不是含有共价键的化合物都叫共价化合物呢？[归纳一]阴、阳离子原子(同种、异种)静电作用(引力与斥力)共用电子对的形成活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间；活泼的金属阳离子（或NH4+）与酸根离子（或OH-）之间同种元素或不同种非金属元素之间；部分金属元素与非金属元素之间无阴阳离子的先通过电子得失形成阴、阳离子后，再相互作用原子间通过共用电子对的形成而形成只存在离子化合物中[金属氧化物，金属氢化物，强碱和绝大部分盐(铵盐)]共价分子(非金属单质、共价化合物，稀有气体除外)；部分离子化合物化学键与物质类别之间的关系规律[归纳二]①每个原子一般均应达到稳定的结构??②不加中括号[]，不标正负电荷数③原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键）

（三）共价键的表示方法（电子式和结构式）I2H2SCH4NH3CO2S●×H●×H●●●●I●●●●●●I●●●●●●●●C●×H●×H×●H×●HN●×H●×H×●H●●CO●●●●O●●●●××××●●●●（1）氯气

练习：1.写出下列物质的电子式和结构式（2）溴化氢

（5）过氧化氢（4）甲烷（3）氮气ClCl：：：：：：：

…NN

··

…

··

Cl－Cl

H－Br

N≡N

H－C－HHH－－

H－O－O－H（单键）（叁键）HBr

﹕﹕

﹕﹕

HCH

H

H

﹕

﹕﹕﹕

HOOH

﹕

﹕﹕﹕﹕

﹕

﹕非极性键

2、用电子式表示共价化合物的形成过程

（2）HCl（3）H2O（1）H2（5）NH3（4）CO2H

··H＋→H

H

··

··

·Cl

··：H

·＋→

Cl

··

··H

··

··→

···O

·

··H

·＋H

·＋O

··

··H

H

：：＋

···O

·

··＋：C：

···O

·

··→C：：O

··

··O

··

··：：3H

·＋→：·N

··

··N

H

：：

··H

H

H﹣HH﹣ClHHOO=C=OHHH-N-结构式1.分析物质的“一个分子”中含的原子类型、个数；2.左写原子的电子式—同可合并，异“+”连接；3.右写物质的电子式—对称写不合并、[]与电荷写与不写搞清楚；4.左右之间只用“→”相连，质量守恒要记住。3.下列电子式书写正确的是（）

A.∶N∶∶∶N∶B.H∶N∶HC.H+[∶O∶]2-H+D.Na+[∶Cl∶]-

D4.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A.CO2B.PCl3C.CCl4D.BF3E.HCIDE‥‥‥‥三、化学键（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力。（2）存在：物质分子内相邻的原子(或离子)之间。[]Cl●●●●●×●●-[]Cl●●●●●●●×-Mg2+HO●●●●●×O●●●●●×●●HH2O2：MgCl2：（3）此作用力很强烈，需要较高的能量才能破坏。（4）分类：化学键：离子键金属键共价键非极性共价键极性共价键

：同种元素原子间形成的共价键，如：Cl2、N2

：不同种元素原子间形成的共价键，如：HCl（5）化学反应的本质：一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。注意:化学键的存在（1）稀有气体单质中不存在化学键（2）多原子单质分子中存在共价键，如：H2、O2、O3等（3）共价化合物分子中只存在共价键，不存在离子键（4）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键如：Na2O2、NaOH、NH4Cl、Na2SO4等含有原子团的离子化合物（5）离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl等铵盐（6）非极性共价键可能存在于离子化合物中，如Na2O2反应物化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，所以化学反应中反应物一定有化学键被破坏化学反应的过程：分子原子观点分解重新组合旧键断裂新键生成

化学键的观点注意：化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏如：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏原子离子生成物原子分子离子宏观

物质得失电子范德华力氢键共价键离子键小结：写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型,化学键的类型。H2OHClONaOHNH4Cl共价化合物共价化合物离子化合物离子化合物A、KFB、H2O C、N2 D、HeE、CO2 F、CaCl2、 G、H2O2 H、CCl4 I、KOH

J、Na2O2综合练习11.含离子键的物质是

.2.含非极性键的物质是

.3.含极性键的物质是

.4.属于离子化合物的是

.5.属于共价化合物的是