山西省太原市小店区北格镇第一中学高一化学月考试题含解析

山西省太原市小店区北格镇第一中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中所含分子物质的量最多的是（

）A．4℃时2.7mL水

B．4.9g磷酸C．6.02×1022个氯化氢分子

D．2.24L一氧化碳（标准状况下）参考答案：A略2.下图原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A.锌片是正极，铜片上有气泡产生

B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中H+的物质的量浓度减小

D.铜片溶解参考答案：C试题分析：由图中信息可知，该原电池为铜锌原电池，其中锌是负极、铜是正极，电池工作时，锌失去电子被氧化，锌逐渐溶解；电子经导线从锌片流向铜片，电流的方向与电子的运动方向相反；溶液中的H+在正极上被还原为氢气，故正极上有气泡产生，溶液中H+的物质的量浓度减小。综上所述，C正确，本题选C。3.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A.CO2通入石灰水

B.AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C.NaHCO3溶液中滴入稀盐酸

D.硝酸中加入铁粉参考答案：C【详解】A.CO2通入足量的石灰水中生成碳酸钙和水，如果二氧化碳过量，则只生成碳酸氢钙，故A不选；B.AlCl3溶液中滴入足量的NaOH溶液生成偏铝酸钠、氯化钠和水，如果氢氧化钠不足，则生成氢氧化铝和氯化钠，故B不选；C.NaHCO3溶液中滴入稀盐酸生成物只能是氯化钠、二氧化碳和水，故C选；D.足量稀硝酸中加入铁粉生成硝酸铁、一氧化氮和水，稀硝酸中加入过量铁粉生成硝酸亚铁、NO和水，常温下铁粉在浓硝酸中发生钝化，故D不选。故选C。4.在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常数为10，则反应2HX(g)

H2(g)＋X2(g)的平衡常数为A

0.01

B

1

C10

D

100参考答案：A略5.科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是

(

)A．自然界硅的贮量丰富

B．自然界中存在大量单质硅C．二氧化硅被用于制作计算机芯片

D．光导纤维的主要成分是Si参考答案：A6.下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是

A．具有相同的质子数

B.它们的化学性质相似C.钠离子是钠原子的氧化产物

D.灼烧时火焰都呈黄色参考答案：B7.有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是()A.反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B.根据以上方程式可以得到氧化性强弱顺序为：Cl2>Fe3＋>Co2O3C.在反应③中，当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化D.可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2参考答案：C8.常温下以下四种金属分别投入浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、浓氢氧化钠溶液四种溶液，其中只能与两种溶液发生剧烈反应，并产生气体的金属是

A．铁

B．铜

C．镁

D．铝参考答案：D9.N＋He―→O＋H，下列叙述正确的是A．O原子核内有9个质子

B．H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素

D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定参考答案：D略10.对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)。改变下列条件：①升温②恒容下通入惰性气体③增加COCl2浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压下通入惰性气体,能加快反应速率的是（

）A.①②⑤ B.①③⑤ C.②④⑥ D.③⑤⑥参考答案：B【详解】①升温、⑤加催化剂可增大活化分子百分数，反应速率增大；③增加CO浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大；④减压、⑥恒压通入惰性气体，单位体积活化分子数目减小，反应速率减小；②恒容通入惰性气体，单位体积活化分子数目不变，则反应速率不变。故选B。0.1molNH4+中约含有

个N，约含有

个H.参考答案：0.1molNH4+中约含有6.02×1022个N，约含有2.408×1023个H.略12.我国大力发展水力发电站建设，如葛洲坝，年发电量相当于每年燃烧3000万吨煤的

火力发电站了出的电量，水力发电和火力发电相比，下列说法中正确的是(

)

①减少CO2的排放有利于减轻温室效应

②减少SO2的排放有利于减少降酸雨

③减

少废渣排放有利减少对土壤、水体污染

④减轻白色污染

A．①②③④

B．①②③

C．①②

D．①

参考答案：B略13.硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应

2SO2+O2

2SO3

的说法不正确的是A．该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D．在利用上述反应生产SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题参考答案：B略14.“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。关于该实验的说法不正确的是A.a试管中发生的反应是酯化反应，原理是乙酸脱去羟基、乙醇脱氢B.b试管中所盛的试剂是NaOHC.反应后b中可以看到明显分层，产物在上层D.试管b中的导管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，是为了防止倒吸参考答案：B【详解】A、a试管中发生的反应是CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，该反应为酯化反应，原理是酸去羟基，醇去氢，故A说法正确；B、b试管作用是收集乙酸乙酯，乙酸乙酯在NaOH水溶液发生水解反应，因此b试管中不能盛放NaOH，应盛放饱和Na2CO3溶液，故B说法错误；C、b试管中盛放饱和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使之析出，乙酸乙酯的密度小于水，即b试管中的现象，出现分层，上层为乙酸乙酯，故C说法正确；D、试管b中导管在液面稍上方，不能插入液面以下，是为了防止倒吸，故D说法正确；答案选B。

15.下列气态氢化物中最稳定的是

（

）A．CH4

B．HCl

C．H2S

D．SiH4参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）如图所示是中学化学常用的玻璃仪器，请在下列操作中填入相应的仪器①从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体

．②分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物

．（2）实验室需用230ml1.0mol/L的NaOH溶液①在配制溶液过程中，上述仪器中还缺少的玻璃仪器是：

玻璃捧等．②计算需称量的NaOH固体质量为

g③配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是

A．溶解后未冷却直接转移至容量瓶，立即定容B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，继续加水定容（3）若1.0mol/LNaOH溶液的密度为1.1g/cm3，则质量分数为

%。参考答案：（1）①D；②A．（2）①烧杯、胶头滴管．②10.0；

③BD．（3）3.6．解：（1）①从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体使用蒸发皿，故答案为：D；②四氯化碳和甲苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，需要使用蒸馏烧瓶，故答案为：A．（2）①操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．根据提供的仪器可知，还需仪器有烧杯和胶头滴管，故答案为：烧杯、胶头滴管．②由于无230mL容量瓶，故选用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，故所需的氢氧化钠的物质的量n=cV=1mol/L×0.25L=0.25mol，质量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案为：10.0；

③A．溶解后未冷却直接转移至容量瓶，立即定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故A不选；B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B选；C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C不选；D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线是正常的，继续加水定容会导致浓度偏低，故D选，故选BD．（3）根据c=可知，质量分数ω===3.6%，故答案为：3.6．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、Cu2+、H+、CO32－、OH－、Cl－离子，你认为一定有的离子是

，一定没有的离子是 ，还需要进一步确认的离子是

？怎样确认，写出有关判断依据或鉴别方法及对应的离子方程式：

。参考答案：_Cl－_，Ag+、CO32－、OH－；H+、Cu2+？如为蓝色则有Cu2+；加足量铁粉，有气泡产生，则有H+。2H++Fe=Fe2++H2↑。（或其它合理答案）略18.一股淡淡清香能给人心旷神怡的感觉，主要由香精、酒精和水构成的香水备受爱美人士的青睐。香精里面含有酯类物质，工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。其中A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。又知2CH3CHO+O22CH3COOH。请回答下列问题：（1）由A分子之间中相互反应可以生成一种高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是

，该反应的反应类型是_______________________；（2）B、D分子内含有的官能团分别是

、

（填名称）；（3）写出下列反应的反应类型：①

，④

；（4）写出下列反应的化学方程式：①

_________

；②___________________；④

________

。参考答案：（12分）（1）

加聚反应（2）羟