“小高考”冲A化学注意事项2015.3

2015年化学“小高考”冲A能不能考A，取决于基础厚薄想不想考A，取决于不同选择冲A是我们的共同目标“测试说明”是知识定位的唯一依据，“测试试题”是具体范例。既要防止遗漏考点，更要防止复习的内容超纲。1~21题和24题“零失误”；积极挑战22题（元素周期律和元素周期表）和25题（框图推断），“最好零失误”。挑战23题（计算）和26题（实验、工业流程和计算综合），“多得分”

。

基础强化“零失误”；能力强化“多得分”。

一、知识定位（考纲+书+模拟题）必考题型：1、核素、原子组成。（知道元素、核素、同位素、质量数、质子数、中子数。核素符号的含义。）2、物质分类。（了解常见物质及变化的分类方法，注意典型离子化合物和共价化合物的识别。）3、离子方程式的正误判断。4、离子共存问题。5、氧化还原反应。6、物质的量及阿伏加德罗常数。7、基本化学用语（元素符号、化学式、电子式、电离方程式、原子结构示意图、结构式、结构简式、比例模型、球棍模型等）。必考题型：8、元素周期表、元素周期律。9、化学能与热能（吸热反应、放热反应的判断）。10、化学能与电能（原电池的正负极判断，电极方程式，电极现象，电子流向，电流流向）。11、化学反应速率及反应限度。【外界条件对化学反应速率和限度的影响：温度、浓度、压强、催化剂、表面积、原电池等（区别哪些能影响速率，哪些能影响反应的限度）】12、有机方程式。（取代反应、加成反应、氧化反应、聚合反应）13、有机物的性质14、化学实验1．离子方程式正误判断A．锌与稀硝酸反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑B．氢氧化镁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O C．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋OH－=Mg(OH)2↓D．稀硝酸与氢氧化钙溶液反应：H++OH-=H2OE．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH-=Fe(OH)3↓+3Cl-F．三氯化铁腐蚀印刷线路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+G．氯气通入氢氧化钾溶液中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OH．铝与氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH—＝AlO2—+

H2↑易错点整理：易错点整理：2．离子大量共存A．NH4+、Na+、NO3-、H+B．Ca2＋、SO32－、K+、

H+

C．Na+、HCO3ˉ、Clˉ、OH－D．NH4＋、Cl－、OH－、SO42－

E．Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl一F．H+、NH4+、Al3+、CO32ˉG．Cl－、Fe3+、SCN-、K+H．H+、Cl-、SO42-、HCO3ˉ3.氧化还原反应

易错点整理：A.2Al＋Fe2O3

2Fe＋Al2O3B.①Si+3HCl(气)SiHCl3(气)+H2②SiHCl3(气)+H2Si+3HCl(气)C.2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O

D.C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2OE.2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O4.阿伏加德罗常数易错点整理：A．常温常压下，32gO2中含有的分子数为NA

B．标准状况下，22.4L戊烷中含有的分子数为NAC．1molMg与足量O2反应转移的电子数为NAD．1L1mol·L－1CaCl2溶液中含有的氯离子数为NAE．48gO2和O3混合气体中所含氧原子数为NAF．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等G．25℃、1.01×105Pa时，11.2L氧气所含的原子数目为NAH．0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为0.1NA5.有机物性质易错点整理：A．用溴水来区分乙醇、乙酸和苯B．含碳元素的化合物都是有机物C．乙醇与金属钠剧烈反应D．乙酸的酸性比碳酸弱E．苯分子中含有碳碳双键F．植物油通过氢化（加氢）可以变为脂肪G．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，这是发生了取代反应H．乙烯中通入氢气即可发生加成反应I．用新制氢氧化铜区别乙醇溶液和葡萄糖溶液J．甲烷是含碳质量分数最大的有机物K．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色L．常温下，乙酸乙酯的密度比溴苯大6.无机物性质易错点整理：A．用Ca(OH)2溶液鉴别SO2和CO2B．单质硅是光导纤维的主要成分C．实验室为了制得更多的Al(OH)3，可以向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氢氧化钠溶液D．食醋可用于消除暖水瓶中的水垢E．可以用焰色反应来区别NaCl和KClF．Cl2通人品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。G．可以通过不断滴加NaOH溶液的办法来区别MgCl2和AlCl3H．燃烧一定要有氧气参加I．NO既可以用排水法收集，也可以用排空气法收集J．管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气易混淆点整理：1、不能保存在带磨口玻璃塞试剂瓶中的：

（碱）、

（盐）；不能保存在玻璃瓶中的酸：

；氢氟酸可用塑料瓶盛装。用棕色试剂瓶保存的试剂：

、

、

等。2、钠保存在

中；NaOH应

保存（原因NaOH易吸水，与CO2反应）；漂白粉应

保存。3、浓硫酸、浓硝酸用

容器盛装（原因：

）4、固体配制溶液：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。液体配制溶液（浓硫酸稀释成稀硫酸）：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。5、可以直接加热仪器有试管、坩锅、蒸发皿。必须垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶。不能加热、也不能稀释浓硫酸的有：容量瓶、量筒。6、检验气体要湿润的有：NH3-----用湿润的红色石蕊试纸；Cl2-----用湿润的淀粉碘化钾试纸。

（Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2）纯净物混合物液氯、液氨、蔗糖、酒精胆矾【CuSO4·5H2O】、明矾【KAl(SO4)2·12H2O】、芒硝【Na2SO4·10H2O】NaClO、硫酸、硝酸、HCl纯碱、烧碱、生石灰氯水、氨水稀硫酸、浓硝酸、盐酸氢氧化铝胶体、淀粉溶液石灰乳、水玻璃、碘酒石灰石、赤铁矿、铝土矿玻璃、陶瓷、水泥、不锈钢淀粉、纤维素、聚乙烯7、纯净物、混合物8、俗名、俗称俗名或商品名化学式或主要化学成分备注白金冰晶石用于铝的冶炼重晶石X射线透视肠胃时的内服药，俗称“钡餐”波尔多液农用杀菌剂赤铁矿碱石灰碱性干燥剂苛性钾苛性钠、火碱、烧碱孔雀石又称碱式碳酸铜纯碱、苏打小苏打8、俗名、俗称俗名或商品名化学式或主要化学成分备注白金Pt冰晶石Na3AlF6六氟合铝酸钠用于铝的冶炼重晶石BaSO4X射线透视肠胃时的内服药，俗称“钡餐”波尔多液Ca(OH)2、CuSO4混合物农用杀菌剂赤铁矿Fe2O3碱石灰NaOH与CaO及少量水的混合物碱性干燥剂苛性钾KOH苛性钠、火碱、烧碱NaOH孔雀石CuCO3•Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3又称碱式碳酸铜纯碱、苏打碳酸钠小苏打NaHCO38、俗名、俗称俗名或商品名化学式或主要化学成分备注大理石、石灰石混合物生石灰石灰水、石灰乳消石灰、熟石灰石膏刚玉明矾又为KAl(SO4)2·12H2O胆矾也叫蓝矾绿矾芒硝硫铁矿工业制硫酸的原料硅胶主要作干燥剂用石英、硅石、水晶金刚砂水玻璃8、俗名、俗称俗名或商品名化学式或主要化学成分备注大理石、石灰石CaCO3混合物生石灰CaO石灰水、石灰乳Ca(OH)2

消石灰、熟石灰石膏CaSO4•2H2O刚玉Al2O3明矾K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O又为KAl(SO4)2·12H2O胆矾CuSO4•5H2O也叫蓝矾绿矾FeSO4•7H2O芒硝Na2SO4•10H2O硫铁矿FeS2工业制硫酸的原料硅胶为含H2O的SiO2多孔隙物质主要作干燥剂用石英、硅石、水晶SiO2金刚砂SiC水玻璃Na2SiO3

俗名或商品名化学式或主要化学成分备注软锰矿漂白液“84”消毒液漂白粉、漂粉精氟里昂破坏臭氧的主要物质福尔马林40%水溶液，作防腐剂醋酸食醋是混合物，含CH3COOH3~5%甘油油脂水解产物酒精医疗上用75％（体积）的酒精作消毒剂王水能溶金、铂重水即氧化氘，用于核工业8、俗名、俗称俗名或商品名化学式或主要化学成分备注软锰矿MnO2漂白液NaClO、NaCl“84”消毒液漂白粉、漂粉精Ca(ClO)2、CaCl2氟里昂氟氯代烷破坏臭氧的主要物质福尔马林HCHO40%水溶液，作防腐剂醋酸CH3COOH食醋是混合物，含CH3COOH3~5%甘油丙三醇油脂水解产物酒精C2H5OH即乙醇医疗上用75％（体积）的酒精作消毒剂王水1体积浓硝酸和3体积浓盐酸的混合物能溶金、铂重水D2O即氧化氘，用于核工业8、俗名、俗称二、优化策略复习最忌简单重复地看书。简单重复的方式造成学习兴趣和效益下降。甚至会引起反感。转换角度、改变方式，带着错题去看书，则能提高效率，有大的收获。（必修1第3、4章；必修2第3章；选修1容易忽略的地方）元素化合物知识复习策略举例Ⅰ、“网兜”式（以“Al”元素为例，对比、迁移）1．铝和氧气：_____________________________2．铝和盐酸：_________离子反应：___________铝和氢氧化钠溶液：_____离子反应：____3．铝热反应

；4．氧化铝和酸反应

；与强碱反应

；5．氢氧化铝与酸反应

；与强碱反应

；6．氢氧化铝的实验室制法：

；7．明矾净水（Al3+水解）：

；8．工业炼铝：

。元素化合物知识复习策略举例或网络整合式网络整合式，以一种元素为中心，整合不同形式物质间的相互转化关系。（8种元素：Na、Fe、Al、Cu、

Si、Cl、S、N）元素化合物知识复习策略举例Ⅱ、线形转化式以下物质间的每步转化若能通过一步反应实现，写出其有关化学方程式N2→NO→NO2→HNO3S→SO2→SO3→H2SO4Al→Al2O3→Al(OH)3Si→SiO2→H2SiO3Na→Na2O→NaOH→NaHCO3Cu→CuO→Cu(OH)2Mg→MgO→Mg(OH)2元素化合物知识复习策略举例Ⅲ

、应用情境式（写出化学方程式）1．用石灰乳和纯碱反应制烧碱：2．火药爆炸的反应：（必修1P42）3．铁粉与高温水蒸气反应：（必修1P51）4．过氧化钠暴露在空气中“变质”（2个反应）：（必修1P55）5．实验室中用可溶性铝盐制备氢氧化铝：（必修1P58）6．氢氧化亚铁在空气中转化为红褐色物质：（必修1P60）7．氯化铁溶液腐蚀印刷电路板上的铜：（必修1P63）8．设计实验验证明矾中的离子：（必修1P71）9．漂白粉使用时产生漂白作用：（必修1P87）10．向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀（2个反应）（必修1P101）11．用浓氨水检验氯气管道是否漏气：（必修1P108）12．过氧化氢氧化海带中的I－：（必修2P91）元素化合物知识复习策略举例应用情境式，把学习置于特定的情境中，唤起联想，赋予学习意义和价值。如工业制法和实验室制法。物质方法+化学方程式分类CaO、CO2煅烧石灰石：;工业制法水煤气碳和水蒸气：;工业制法漂白液氯气通入NaOH溶液中：;工业制法漂白粉将氯气通入石灰乳（浆）中：;工业制法氯气电解饱和食盐水：;（氯碱工业）工业制法二氧化锰和浓盐酸：;实验室制法氨气氮气和氢气：;工业制法氢氧化钙和氯化铵：;实验室制法物质制备物质方法+化学方程式分类金属的冶炼钠的冶炼：

；（电解法）工业制法镁的冶炼：

；（电解法）工业制法铝的冶炼：

；（电解法）工业制法铁的冶炼：

；（高炉炼铁）工业制法铁的冶炼：

；（铝热反应）工业制法硅二氧化硅和碳：

；（得到粗硅）工业制法硅和氯气：

；工业制法四氯化硅和氢气：

；（得到纯硅）工业制法玻璃碳酸钙和二氧化硅：

；碳酸钠和二氧化硅：

；工业制法MgCl2(熔融)=Mg+Cl2↑电解2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑电解冰晶石2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑电解Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3高温

SiO2+2C=Si（粗硅）+2CO↑高温Si+2Cl2=SiCl4加热SiCl4+2H2=Si（纯硅）+4HCl高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高温CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑高温物质制备物质方法+化学方程式分类Fe(OH)3胶体FeCl3饱和溶液滴入沸水：

；实验室制法雕刻玻璃氢氟酸腐蚀SiO2：

；

工业制法硅酸硅酸钠和硫酸：

；工业制法硝酸氨气氧化：

；NO氧化：

；NO2和水：

；工业制法硫酸含硫化合物燃烧生成SO2；4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2SO2催化氧化：

；SO3与水反应：

；工业制法物质制备物质方法+化学方程式分类乙酸乙酯乙酸和乙醇酯化反应：

；实验室制法肥皂油脂碱性水解­——皂化反应工业制法从海水获得蒸馏水蒸馏装置工业制法（物理变化）从煤获得燃料、化工原料煤的干馏、煤的气化和液化工业制法（化学变化）从石油获得轻质油分馏工业制法（物理变化）从石油获得乙烯、丙烯裂化、裂解工业制法（化学变化）聚乙烯乙烯在催化剂下加聚反应：

；

工业制法物质制备三、强化训练中等难度题：22、25题难题：23、26题1．（2012年江苏省普通高中学业水平测试）X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是A．X与Y只能形成一种化合物 B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z

C．气态氢化物的热稳定性：M>N D．单质的氧化性：X<M22题（元素周期律和元素周期表）强化训练

2．（2011年江苏省普通高中学业水平测试）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是Ａ．原子半径：Y<Z<WB．Z在化合物中呈+1价Ｃ．Y与W可形成离子化合物D．Z的单质不能与X的氧化物反应22题（元素周期律和元素周期表）强化训练

3．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A．原子半径：A＜B＜C＜DB．非金属性：A＞CC．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜CD．单质B常温下能溶于浓硝酸22题（元素周期律和元素周期表）强化训练

22题（元素周期律和元素周期表）强化训练

短周期元素要“烂熟于胸”

1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar掌握短周期元素原子结构特征

HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288最外层电子数、电子层数、原子半径、化合价等25题（框图推断）强化训练

解这类题首先要熟悉有关物质的性质及其反应，其次，还要会正确使用化学用语表达问题。其解题程序可概括为：

抓题眼限范围细求证会表达（1）抓题眼所谓题眼就是特征物质和特征现象，如，使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体—NH3；淡黄色粉末—Na2O2、S；红棕色气体—NO2；焰色反应呈黄色—钠元素；红褐色固体—Fe(OH)3；红棕色粉末—Fe2O3；紫红色固体—Cu；黄绿色气体—Cl2；地壳中含量最多的元素—O；地壳中含量最多的金属元素—Al；最常见的无色液体—H2O；浅绿色溶液—含Fe2+；蓝色溶液—含Cu2+；黄色溶液—含Fe3+；

日常生活中常见的金属—Al、Fe、Cu；再如，胃酸的主要成分—盐酸；无色有刺激性气味的气体—SO2、NH3、HCl；大气污染物—NO、CO、SO2；气体相遇产生大量的白烟—HCl、NH3；既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应—Al（单质）、Al2O3（氧化物）、Al(OH)3（氢氧化物）、NaHCO3（盐）；等等。这些特征往往是解题的突破口。（2）限范围题目一般考查的是中学化学中常见的物质，如题目中的金属单质可初步猜想为Na、Al、Fe、Cu等，常见气体单质可初步猜想为H2、O2、N2、Cl2等，又如，短周期元素等。（3）细求证即把推断的初步结果代入框图转化中，看是否完全符合，物质是否唯一确定。（4）会表达推断结果往往结合化学用语的考查，一定要按题目要求回答和表达。特别注意区别“名称”与“符号”、“化学式”与“电子式”、“结构示意图”、“周期表中的位置”、“离子方程式”与“化学方程式”等化学用语。1、（2012年25）在下图所示的物质转化关系中（反应条件未全部列出），A为某金属矿的主要成分，B、D为组成元素相同的无色液体，C、E是单质，I的溶液呈蓝色，反应①是工业上冶炼金属的一种方法。请回答下列问题：（1）B的电子式为

。（2）G的化学式为

。（3）E与H的浓溶液反应的化学方程式为

。（4）I的溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为

。SO3

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑

Cu2＋

+2OH－=Cu(OH)2↓

2．(2011年25)在下图所示的物质转化关系中。A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)请回答下列问题：(1)B的化学式为

。(2)A的电子式为

。(3)反应①的化学方程式为

。(4)反应②的离子方程式为

。3NO2+H2O=2HNO3+NO3Cu+8H++2NO3一=3Cu2++2NO↑+4H2OO23、（2010年25）下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。请回答下列问题：（1）D的电子式为

。（2）K的化学式为

。（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：

。（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：

。FeCl3Fe2O3+2AlA12O3+2FeCO2+CO32—+H2O=2HCO3—23题（计算）强化训练本题围绕物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等有关计算关系，结合化学实验如混合物组成的分析和确定，进行综合计算能力的考查。试题中往往有多个变量和计算因素，常应用到“基本关系式法”、“差量法”、“多步反应关系式法”、“守恒法”、“极限假设法”等解题方法。23题（计算）强化训练1．基本关系式法化学反应方程式揭示了参加反应的各物质质量、物质的量、气体体积（同温同压下）等物理量的比例关系或对应关系，这是化学计算的基础。(2011年23)将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是A．2.4gB．3.36g

C．5.60gD．10.08g2．差量法参加反应的各物质质量、气体体积（同温同压下）等物理量不仅存在直接比例关系或对应关系，它们之间的差也存在比例或对应关系，利用“差量”关系往往使解题更便捷。23题（计算）强化训练（2012.2苏州市23）取16.8g碳酸氢钠固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g，把剩余固体加入到100mL2mol·L-1的稀硫酸中，充分反应后溶液中H+的浓度约为（忽略溶液体积变化）A.1.4mol·L-1B.3mol·L-1C.0.5mol·L-1D.2mol·L-13．多步反应关系式法对于连续反应可通过某一物质或元素为中介，建立已知物质和所求物质有关物理量的联系。23题（计算）强化训练（2012年23）聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)n]m取一定质量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.02000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50．00mL。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为(已知：Cr2O72一十6Fe2+十14H+=2Cr3+十6Fe3+十7H2O)A．1：1B．2：1C．3：1D．3：5（田高中2013.3.6）为测定三草酸合铁酸钾晶体[K3Fe（C2O4）3xH2O]中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组实验步骤为：(1)称量9.820g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。(2)取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液至C2O42-全部转化成CO2，同时MnO4-被转化成Mn2+，恰好消耗0.1000mol/LKMnO4溶液24.00mL。已知：2MnO4－+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，下列说法正确的是A．步骤(2)中KMnO4表现还原性B．配制三草酸合铁酸钾溶液玻璃仪器只需烧杯和玻璃棒C．样品中结晶水的物质的量为0.003molD．该晶体的化学式为K3Fe（C2O4）33H2O4．守恒法任何化学反应过程中原子守恒，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子守恒，溶液中阴阳离子电荷守恒。23题（计算）强化训练（2010年23）某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+C．c(CO32－)=0.01mol·L-1，c（NH4+）＞c（SO42－）D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c（SO42－）（2012南京）某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL4.00mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体生成。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g。再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c(OHˉ)为0.20mol·L-1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+C．c(Clˉ)为

4.00mol·L-1，c(Al3+)为1.00mol·L-1D．c(Mg2+)为

1.00mol·L-1，c(Na+)为

0.50mol·L-126题（实验和计算综合）强化训练本题常以科学探究的形式，综合考查有关设计、评价或改进实验方案的能力以及对实验现象和实验数据进行分析和处理，得出正确结论的能力。既有实验能力的考查又有计算能力的考查。此类题为全卷的“压轴”题，难度大、综合性强，是“冲A”的关键和难点。这类题往往定性和定量考查相结合，考查难度由浅入深，考生可根据自己的能力定位，先做会做的和较简单的，时间允许再挑战难题和计算题。

26题（实验和计算综合）强化训练热点题型1——含结晶水的计算题(2012-江苏-26)纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O，相对分子质量为906](1)制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：①检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是

。②上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：

、

、过滤、洗涤、干燥。(2)取4.53g硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51gAl2O3，固体。加热过程中，固体质量随时间的变化如下图所示。列式计算，确定400℃剩余固体成分的化学式

(2013-盐城-26)一种含有结晶水的化合物A，能作为新型化学冷却降温材料。实验室在碳酸氢镁溶液中通入热的水蒸气，Mg(HCO3)2溶液经受热分解、沉淀转化等一系列反应，再经过滤、洗涤、干燥得到化合物A。(1)化合物A能作为化学冷却降温材料，说明其分解是

(填“吸热”或“放热”)反应。(2)过滤时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒，还需要

。(3)对化合物A的成分做如下定性实验：取少量化合物A样品于试管中加热，将生成的所有气体依次通过无水CuSO4和澄清石灰水。试回答：①澄清石灰水变浑浊，可证明化合物A的分解产物中含有

。②无水CuSO4变蓝，可证明化合物A中除肯定含

，还可能含有

。(4)化合物A的组成可初步确定为Mgx(CO3)y(OH)z·nH2O，为进一步确定该化合物A的成分，进行了如下定量研究：取4.84g化合物A加热分解，第一阶段为脱去全部结晶水，第二阶段最终剩余2.00gMgO固体。固体质量随温度的变化如下图所示。请通过计算确定化合物A的化学式(写出计算过程)。(2013-徐州-26)碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用。甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。(1)甲组使用大理石(含少量的Fe2O3杂质)等物质制备碳酸钙的实验流程如下：①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是

。②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、

、

。③“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是

；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与

在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口，观察现象即可。(2)乙组对某硫酸钙晶体(xCaS04·yH20)加热分解的有关反应进行探究。他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如下图所示。又知t5～t6时间段内固体质量减轻的原因是产生了两种气体，反应的化学方程式为：2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑。①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是

(填“t1”、“t3”或“t5”)。②t4～t5时间段固体的化学式为

。③tl～t2时间段固体发生反应的化学方程式为

。热点题型2——含工业流程或探究实验的计算题26题（实验和计算综合）强化训练（2013年鼓楼区26）黄铁矿（主要成分为FeS2，含少量其他金属硫化物）曾是我国一些硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：【实验一】测定硫元素的含量。I．将m1g黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，往甲瓶中不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中主要发生反应的化学方程式为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2的流程进行处理（H2O2可以氧化亚硫酸钠）。【实验二】测定铁元素的含量。III．测定铁元素含量的实验步骤如图3所示（假设其他金属元素不影响铁元素的测定。MnO4ˉ在酸性条件下可将Fe2+氧化成Fe3+，并被还原为Mn2+）。问题讨论：（1）图1装置中，甲瓶内所盛试剂是▲溶液。（2）图2流程中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂，还可用▲（填序号）为氧化剂。①氯水②浓H2SO4

③HNO3

④Fe2(SO4)3（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为▲（用含字母的式子表示）。（4）写出在酸性溶液中，KMnO4与Fe2+反应的离子方程式▲

。（5）列式计算黄铁矿样品中铁元素的质量（没有计算过程，计算结果正确也不给分）。(2012-南京-高一-26)．某实验小组的同学为探究Na2O2与SO2的反应，用下图所示装置进行实验。通入SO2气体后，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：（1）A装置中浓硫酸的作用是

。（2）部分同学依据Na2O2和CO2的反应，用类比的方法推理Na2O2与SO2反应的固体产物为

。另一部分同学依据SO2的强还原性和Na2O2的强氧化性，猜想产物中含有Na2SO4。为检验生成物中是否存在Na2SO4，他们设计了如下实验方案：请判断上述方案是否合理

，简要说明理由：

。（3）向1L1.0mol/LNaOH溶液中缓慢通入1.0molSO2气体，试分析通入SO2物质的量与溶液中溶质组成的关系，填写下表空格。n(SO2)的范围