碳原子的成键方式和特点

1、CH3-CH(CH3)-CH(CH2CH3)-CH2-CH(CH3)-CH3的正确名称是（）A、2，5-二甲基-4-乙基己烷B、2，5-二甲基-3-乙基己烷C、3-异丙基-5-甲基己烷D、2-甲基-4-异现基己烷B课堂练习：1、请用系统命名法给下烷烃命名CH2—CH—CH2CH3CH3CH2—CH3CH3—CH2—CH—CH2—CH2—CH—CH3

CH3CH3CH3CH2CH3CH2CH3CH3—CH2—CH—C—CH3CH3—CH—CH2—CH—CH3

CH—CH3CH3CH3—CH2—CH2—CH—CH2—CH3123451234561234567123456789103，5-二甲基庚烷2-甲基-3-乙基己烷3，8-二甲基-4-乙基壬烷联想质疑甲烷乙烯苯燃烧、取代反应燃烧、与高锰酸钾溶液反应、加成反应燃烧、取代反应联想质疑乙醇乙酸乙酸乙酯燃烧与金属钠的置换反应催化氧化酯化反应酸的通性酯化反应水解反应结构性质第二节有机化合物的结构与性质选修《有机化学基础》第一章有机化合物的结构与性质烃第一课时:碳原子的成键方式【探究一】一.碳原子的成键方式交流·研讨1、与碳原子成键的分别是什么原子？

C、H、O、Cl等2、碳原子的成键数目分别是多少？为什么？与C成键的原子数是多少？

都是4个，最外层4个电子3、总结有机物分子中碳原子的成键情况有何特点？一、碳原子的成键方式1、成键方式：2、共价键的分类：①碳原子之间可以连成链，也可连成环。②碳原子之间可以形成单键或双键或叁键。③碳原子还可以与氢、氧、氮、氯等其他原子成键④有机物分子中碳原子总是形成4个共价键。总之：碳原子成键方式的多样性，决定它能形成种类繁多的有机物。共价键单键：两个原子间共用一对电子的共价键。双键：两个原子间共用二对电子的共价键。叁键：两个原子间共用三对电子的共价键。根据成键原子间共用电子对的对数，可将共价键分类。交流研讨2

观察上图四种烃分子的模型，回答下面的问题：

1每个分子中任意两个共价键的键角是多少？

2四种分子分别是什么空间构型？球棍模型比例模型109.5º甲烷分子的模型(CH4)CHHHH甲烷分子的结构：正四面体形，键角109.5°

怎么证实甲烷分子是空间正四面体而不是平面结构？二氯甲烷只有一种乙烷分子的模型小结:

①当碳原子与4个原子以单键相连时，碳原子与周围的4个原子都以四面体取向成键。正戊烷分子的模型乙烯分子的模型(C2H4)约120º球棍模型比例模型C＝CHHHH碳原子形成双键－平面结构（双键碳原子和与之直接相连的原子处于同一个平面）乙烯中双键碳原子与相连的两个氢原子所成的键角为120。，是平面分子。乙炔分子的模型(C2H2)球棍模型比例模型180º碳原子形成叁键－直线结构（叁键碳原子和与之直接相连的原子处在同一直线）键角180。，是直线形分子。H—C≡C—H苯分子的模型(C6H6)苯分子的结构－平面结构键角为120。6个C和6个H在同一平面上碳与碳之间是一种介于单键和双键之间的独特的化学键。甲烷乙烯乙炔苯球棍模型填充模型空间构型键角空间各原子的位置2C和2H在同一直线上109º28ˊ4H位于正四面体的四个顶点，C在正四面体的中心120º

2C和4H在同一平面上正四面体平面型直线型180º

平面型120º

6C和6H在同一平面上【迁移·应用】CH3—CC—CH＝CH2分子中可能共平面的原子最多有多少个？9个一定有__个原子在同一个平面上81.下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是(

)A．C2H2

B．HCHOC．CH3Cl

D．C6H6

2.已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下图所示的烃，下列说法中正确的是(

)A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D该烃属于苯的同系物CCB、CH2＝CH—CNA、CH3—CH＝CH—C≡C—CF3321|C、CH2＝C—CH＝CH2CH312346534125找出下列物质中的饱和碳原子与不饱和碳原子（1）仅以单键方式成键的碳原子叫做饱和碳原子（2）以双键或叁键成键的碳原子叫做不饱和碳原子3.有机物中碳原子的种类

2、40、31、4键长分子中两个成键的原子的平均核间距离叫做键长一般说来，键长越短，键越牢固。同一标准下。键能将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量（单位为KJ·mol-1）键能越大，键越牢固。键角在分子中键和键之间的夹角叫做键角共价键的三个键参数知识支持交流研讨

请你根据上表所提供的数据，从键能和键长的角度结合乙烷、乙烯和乙炔的性质考虑下列问题，并与同组同学进行交流和讨论。1、乙烯为什么容易发生加成反应？2、将乙炔通入溴水或溴的四氯化碳溶液时会有什么现象发生？3、碳原子的饱和程度与烃的化学性质有什么关系吗？碳碳键键能(kj/mol)键长(nm)单键（C—C）3470.154双键（C=C）6140.134叁键（C≡C）8390.121

碳碳双键键能小于单键键能的2倍；键长大于单键键长的1/2。

碳碳叁键键能小于单键键能的3倍、小于单键和双键的键能之和。

叁键中三个键性质不同，其中两个较另一个容易断裂。乙炔容易发生加成反应。

双键中两个键性质不同，其中一个较另一个容易断裂。乙烯容易发生加成反应。

单键不容易断裂，饱和碳原子性质稳定，烷烃不能发生加成反应。不饱和碳原子性质较活泼，烯烃、炔烃容易发生加成反应。分析归纳1成键双方是同种元素的原子，吸引共用电子的能力相同，共用电子不偏向于成键原子的任何一方,

这样的共价键是非极性共价键（简称非极性键）。成键双方是不同元素的原子，它们吸引电子的能力不同，共用电子将偏向电负性较大即吸引电子能力较强的一方，这样的共价键是极性共价键（简称极性键）。2.极性键、非极性键1）定义非极性键:极性键:2）常见共价键的类型

叁键CH3－C（CH3）＝O

H2C＝CH2

双键H3C－H

H3C－OH

CH3－Cl

CH3－BrH3C－CH3H－H

单键

极性键

非极性键NNCNCH3－3）判断键极性的方法

原子得失电子的能力（非金属性）

电负性1.