山西省太原市西山煤电集团公司第十一中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析

山西省太原市西山煤电集团公司第十一中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1∶3充入N2和H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量Y随时间（t）变化的示意图，Y不可以是（）A．密闭容器的压强

B．混合气体的密度C．N2的转化率

D．混合气体的平均摩尔质量参考答案：答案：AB2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①1L1mol·L－1FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子②标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NAg③1.20gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.02NA④3NA个NO2分子跟水分子充分作用，转移的电子数为2NA

⑤1molCl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为3NA

⑥含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生NA个SO2气体分子⑦一定条件下，1molN2与足量H2反应，可生成2NA个NH3分子A．②③④

B．①③④⑥

C．②③⑤⑦

D．④⑤⑥⑦参考答案：A略3.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是参考答案：C略4.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成参考答案：C考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．.专题：元素及其化合物．分析：A．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解；B．二者均与盐酸反应生成气体；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀．解答：解：A．碳酸氢钠受热易分解碳酸钠、气体，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故A错误；B．二者均与盐酸反应生成气体，与盐酸反应不能判断是否混有碳酸钠，故B错误；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判断存在碳酸钠，故C正确；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故D错误；故选C．点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握二者性质的差异为解答的关键，注意反应中的现象，题目难度不大．5.将Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为

A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4参考答案：D略6.如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿佛加德罗常数）（）A．升 B．升 C．升 D．升参考答案：A【考点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论．【分析】同种气体，其质量与分子数成正比，然后根据n=，V=n×Vm来计算．【解答】解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则体积为mol×22.4L/mol=L，故选A．7.与50mL0.1mol-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是

（

）

A．50mL0.2mol·L-1

的NaCl溶液

B．100mL0.1mol·L-1

的NaCl溶液

C．25mL0.2mol·L-1

的Na2SO4溶液

D．10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液参考答案：A略8.下列化学反应的离子方程式正确的是A．氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4OH-＝AlO2－+2H2OB．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．硫酸亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-D．碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O参考答案：CD略9.对于Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl反应，下列说法正确的是①Cl2是氧化剂

②SO2被氧化

③Cl2被氧化④Cl2发生还原反应⑤SO2具有还原性⑥Cl2具有氧化性A．只有①②⑥B．只有②③④

C．只有②④⑤⑥

D．只有①②④⑤⑥参考答案：D10.某短周期元素其原子核外最外层电子数为其内层电子数的两倍，则有关说法正确的是

A．该元素在自然界中仅以化合态存在

B．植物的光合作用在该元素在自然界的循环过程中起非常重要的作用

C．其单质不能与任何酸发生化学反应

D．其最高价氧化物不支持任何物质的燃烧，可以灭火参考答案：B略11.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）①25℃时，PH=13的1．0LBa（OH）2溶液中含有的数目为0．2NA②1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA；③6.8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0.05NA④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA；⑥由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA⑦200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和是NA⑧1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA⑩室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

A．①③⑤⑥

B．③⑤⑥⑩

C．②④⑥⑦

D．③④⑤⑨参考答案：B略12.对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是（

）

A．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↓+2H2O：6e－

B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－

C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－

D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－参考答案：A略13.桶烯（Barrelene）结构简式如右图所示，有关说法错误的是(

)A．桶烯分子中所有的原子在同一平面内B．桶烯在一定条件下能发生加聚反应C．桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种参考答案：答案;A14.2008年9月份曝光的引起国人共愤的“结石宝宝”事件，与婴幼儿服用含有三聚氰胺的奶粉有关。已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精”，结构简式为

下面有关三聚氰胺说法中不正确的A．三聚氰胺的化学式为B．它在一定条件可能会与氢气发生加成反应C．其熔点、沸点均高于三甲苯D.假设它与能加成，则可得到一种加成产物参考答案：D15.在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：

已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10―9，硫酸钙悬浊液中CaSO4136kg?m―3，生产过程中CO2的利用率为90%，并测得滤液中c(CO32―)为0.001mol?L―1。（1）甲中通入CO2后发生反应的方程式为：

▲

。（2）求Ksp(CaSO4)＝

▲

（忽略溶液体积变化）。（3）若每天用1000m3的悬浊液，试计算：①可生产纯度为95%的(NH4)2SO4多少吨？②还需要补充含90%CaCO3的大理石多少吨？（计算结果保留一位小数）参考答案：（10分）（1）CaSO4+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3+(NH4)2SO4（2分）（2）2.8×10―6（2分）（3）①设可生产纯度为95%的(NH4)2SO4的质量为xCaSO4--

～

(NH4)2SO4

136

132

136t

0.95x…………（1分）

x＝138.9t

…………（1分）

答：生产纯度为95%的(NH4)2SO4138.9t。②每天需CO2(1000+1)kmol/0.9＝1112.2kmol

…………（2分）则需补充90%的CaCO3112.2×100×10―3/0.9＝12.4t

…………（2分）

答：还需要补充含90%CaCO3的大理石12.4t。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为

。A．加入一定量M

B．加入一定量N

C．反应温度升高

D．缩小容器体积

E．加入某物质作催化剂

F．分离出一定量P②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol·L－1，c(N)=2.4mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为

。此反应的化学平衡常数K＝

。③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol·L－1，c(N)=amol·L－1；达到平衡后，c(P)=2mol·L－1，a=

mol·L－1。（2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子（电子转移的方向如下图所示），电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。则c电极是

（填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应式为

。

参考答案：略18.甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种由A、B组成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。

用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；

③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；

④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。

回答下列问题：

（1）D的元素符号是，C在周期表中的位置

；

（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：

；

；

（3）实验③中出现的现象是

；

（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为

。参考答案：略19.（17分）有机物A（C11H12O2）可调配果味香精。用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料合成A。⑴有机物B的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1：3有机物B的分子式为

⑵有机物C的分子式为C7H-8O，C能与钠反应，不与碱反应，也不能使Br2（CCl4）褪色。C的结构简式为

。⑶已知两个醛分子间能发生如下反应：（﹣R,﹣R’表示氢原子或烃基）用B和C为原料按如下路线合成A：

①上述合成过程中涉及的反应类型有：

（填写序号）a取代反应；

b加成反应；

c消去反应；

d氧化反应；

e还原