山西省太原市梅园中学2022年高三化学测试题含解析

山西省太原市梅园中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知下列反应①；②；③试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是

（

）

A.

B.C.

D.参考答案：C略2.氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出）。下列说法正确的是A．X为H2，Y为Cl2B．A池为电解池，且m＜nC．B池为燃料电池，且a＜bD．通入空气的电极为负极参考答案：C略3.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是

（

）

A．J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键

B．工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M

C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定

D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4参考答案：A已知四种元素均是短周期元素，故J必为第二周期元素，由于J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，故J为第二周期第IVA元素碳，由此可知R为S，考虑到J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，故T必为Cl。由M是地壳中含量最多的金属元素，故M为Al。对于选项A，考试到碳和氢可组成种类繁多的烃类，如C2H4、C2H6等，它们的分子中既存在极性键又存在非极性键，故A错。4.在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤C．③④

D．②⑤参考答案：B略5.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B．1molAl分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个C．各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NAD．2.7g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA参考答案：A略6.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．在含有4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NAB．常温常压下，2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA

C．标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4

D．0.1L2mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2NA

参考答案：A略7.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．NH4+、H+、NO3－、HCO3－

B．K+、Al3+、SO42－、NH3·H2OC．Na+、K+、SO32－、Cl2

D．Na+、CH3COO－、CO32－、OH-参考答案：D8.下列实验操作正确且能达到目的是A．向苯中滴加溴水制备溴苯B．用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体D．向含有I–的溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置检验I–的存在参考答案：D9.下列说法错误的是（）

A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高

C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应参考答案：答案：D解析：乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，A对；在有机化合物中碳原子数目越多，分子量越大沸点和熔点越高，B对；绝大多数有机物都能发生氧化反应，C对；酯化反应和皂化反应不互为逆反应，这是因为皂化反应是指油脂在碱性溶液中发生水解，故D错。10.工业上用含FeSO4为50%的绿矾来生产复印机墨粉原料Fe3O4，将该绿矾溶解除杂后，加人足量的NaOH溶液后并通人适量空气（在标准状况下反应，空气中O2占20%)，最终得到Fe3O4,其最终反应的化学方程式为：。在生产过程中,若绿矾的投料速率是9.12kg/h，为了得到较纯产品，则鼓人空气的速率为A.112L/h

B.224L/h

C.448L/h

D.560L/h参考答案：D略11.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别解离成两部分，然后两两重新结合成新的物质。据此信息，下列说法不正确的是()A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

B．PCl3的水解产物是HClO和PH3C．CaC2的水解产物之一是C2H2

D．Mg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH3参考答案：B略12.（2001·上海卷）11.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（）①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤溶融状态不导电A.①②③

B.③④⑤

C.①④⑤

D.②③⑤参考答案：A

略13.在组装原电池时，下列各项中一定不需要的是A.电极材料

B.电解质溶液C.直流电源

D.金属导线参考答案：C】组装原电池不需要直流电源，答案选C。14.111号元素Rg所在周期和族是()A．第七周期ⅠB族 B．第七周期ⅡB族C．第六周期ⅠB族

D．第六周期ⅡB族参考答案：A略15.某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是()。A．C3H8

B．C4H10C．C5H12

D．C6H14参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。请填空：（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序用操作是_____

。（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是___________

。（3）实验中加热试管a的目的是：_________________。①____________________

；②

______________________

。（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是_______________

。（5）反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是_________________

。参考答案：答案：（1）先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸（2）在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）

（3）①加快反应速率

②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

（4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇

（5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，由乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知由乙醇制取氢气可有如下两条路线：①水蒸气催化重整：CH3CH2OH（g）+H2O（g）====4H2（g）+2CO（g）

255.58kJ·mol②部分催化氧化：CH3CH2OH（g）+1／2O2（g）====3H2（g）+2CO（g）13.76kJ·mol请回答下列问题：（1）下列说法正确的是

。（填字母）A．从原料消耗的角度来看，路线①制氢更有价值B．从能量消耗的角度来看，路线①制氢更加有利C．由于路线②制氢要消耗很多能量，故在实际生产中意义不大D．路线①和路线②均使用催化剂，是为了降低反应所需的能量（2）在体积为1L的密闭容器中充入2molCO和4molH2，一定条件下发生反应：

4H2（g）+2CO（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）255．58kJ·mol

欲使（CH3CH2OH）／（CO）增大，应采取措施是

。（答两项即可）（3）若用0．8lt淀粉为原料，理论上可制得质量分数为92％的乙醇溶液

t。（4）若用乙醇得到的合成气（CO、H2的混合气）来合成一种生物汽油。乙醇按路线①和路线②的反应各占50％，合成气合成生物汽油的反应为：假定这种生物汽油中含有X、Y两种成分，且X、Y都是含8个碳原子的烃，X是苯的同系物，Y是烷烃。1t质量分数为92％的乙醇经上述转化（假定各步转化率均为100％），最终可得到X的质量为多少吨?参考答案：（1）AD（2分）（2）将H2O（g）从体系中分离出来（或充入H2或降低温度或增大压强等）（2分）（3）0.5t（2分）（4）0.3975t（4分）简析：1t92%乙醇溶液中含乙醇为2．0×l04mol，按①、②反应的乙醇的营均为1.0×104mol。依①、②得（CO，总产）=4.0×104mol，（H2，总）=7.0×104mol（1分）依题意和原子守恒可得，生成汽油的总量为5.0×103mol（1分）进一步可得（C8H10）：（C8H18）=3：1（1分）则C8H10的物质的量为3.75×103mol，质量为0.3975t（1分）

18.（2004·北京卷）29.有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①②③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。（1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为________________g。（2）乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为____________。样品②中氧化铜质量为________________g（以含a、b的代数式表示）。（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为_______________。参考答案：（1）6.0（2）C

（3）mol≤n≤mol

略19.（10分）硫是煤中的有害成分。艾士卡法是世界公认的测定煤中硫含量的标准方法。原理：将煤样与艾氏卡试剂(简称艾氏剂)混合灼烧，煤中的硫全部转化为硫酸盐，然后以BaCl2为沉淀剂使硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀。根据硫酸钡的质量计算煤样中硫的含量。艾氏剂是质量比为2∶1的轻质MgO与无水Na2CO3的混合物。实验步骤：①称取粉碎的干燥煤样1.00g和艾氏剂2g置于30mL的瓷坩埚中，充分混匀，再用1g艾氏剂覆盖。高温加热1～2h。②取出坩埚，冷却到室温，将灼烧物放入烧杯中，用热蒸馏水冲洗坩埚内壁，将冲洗液加入烧杯中，再加入100～150mL煮沸的蒸馏水，充分搅拌。③过滤，用热蒸馏水冲洗烧杯3次，冲洗液加入过滤器。再用热蒸馏水清洗残渣至少10次。④在上述滤液中滴加盐酸溶液，使溶液呈微酸性。将溶液加热至沸腾，在不断搅拌下滴入BaCl2溶液l0mL，在近沸腾状况下保持2h。⑤将溶液与其中沉淀放置过夜后，经过滤、洗涤、干燥后称量，得沉淀m1g。⑥艾氏剂应进行空白实验(实验除不加煤样外，全部按步骤①~⑤进行，目的是排除其他含硫物质的干扰)，得到沉淀质量为m2g。根据以上知识回答下列问题：（1）写出煤中燃烧产生的二氧化硫被艾氏剂中的Na2CO3吸收生成硫酸盐的化学方程式___

_。（2）如果步骤③中残渣清洗不充分，实验结果将________________。如果步骤④中用硫酸代替盐酸，实验结果将________________（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）步骤④在滤液中滴加盐酸使溶液呈微酸性的目的是______________________________。（4）如何用实验证明步骤⑤中的沉淀已洗净？___________________________