山西省太原市新华化工厂职工子弟中学高一化学月考试题含解析

山西省太原市新华化工厂职工子弟中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NaCl固体配制0.1mo/L的NaCl溶液1000mL，下列操作或说法正确的是A.将5.85gNaCl固体溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液B.称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C.固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果参考答案：DA.将5.85gNaCl固体溶于IL水中，所得溶液体积不是1L，不能配成0.1mol/L的NaCl溶液，A错误；B.称量时不能将固体NaCl直接放在天平左盘上，应该在左右盘上各放一张白纸，B错误；C.固体溶解需冷却后，将溶液转移到容量瓶中，最后定容时需要用胶头滴管，C错误；D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果，D正确，答案选D。点睛：关于一定物质的量浓度溶液的配制还需要注意：①根据所配溶液的体积选取合适的容量瓶，如配制950mL溶液，应选取1000mL的容量瓶。②容量瓶使用前要检查是否漏水。③容量瓶不能用来溶解、稀释、贮存溶液，也不能用来作反应器。④不能加入过冷或过热的液体。2.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（

）物质XYZQ反应前质量/g22845反应后质量/g5524014

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应参考答案：B略3.下列表格中各项都正确的一组是（

）

碱盐电解质非电解质A烧碱小苏打BaSO4干冰B纯碱CaCO3NH3·H2OFeC明矾食盐石墨醋酸DKOHCuSO4Na2SO4NaClO

参考答案：A试题分析：烧碱氢氧化钠属于碱、小苏打是碳酸氢钠属于盐；干冰是固态二氧化碳，属于非电解质，故A正确；纯碱是碳酸钠，属于盐，故B错误；明矾是，属于盐，故C错误；NaClO属于盐是电解质，故D错误。4.两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.2molCO2和3.6gH2O，则下列关于混合气体组成的说法中不正确的是A．可能有甲烷

B．可能有乙烯

C．可能有乙烷

D．可能有乙炔参考答案：B略5.下列说法中正确的是A．摩尔是国际单位制中把宏观物质的质量与微观粒子的数目联系起来的一个物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量D．阿伏加德罗常数为6.02×1023参考答案：B略6.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应

B．甲烷在空气中燃烧的反应

C．灼热的木炭与CO2的反应

D．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应参考答案：C略7.分类学习法是学习化学的一种重要方法，下列分类合理的是A.NaHCO3和NaHSO4在水溶液中都能电离出H＋，故都属于酸式盐B.Na2CO3和NaOH的水溶液都能使酚酞显红色，故都属于碱C.Fe2O3、FeO和Fe3O4都能与酸反应生成盐和水，故都属于碱性氧化物D.CH4、NH3和H2O都是非金属氢化物，都不导电，故都属于非电解质参考答案：A【分析】A、能电离出H+的盐称为酸式盐；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；C、只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；D、溶于水或在熔融状态下不能导电的化合物是非电解质。【详解】A、能电离出H+的盐称为酸式盐，NaHCO3和NaHSO4电离出的阳离子中除了金属离子，均还能电离出氢离子，故为酸式盐，故A正确；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，Na2CO3不是碱，而是盐，溶液显碱性，是因为碳酸根水解，故B错误；C、只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，Fe2O3、FeO都能与酸反应生成盐和水，故都属于碱性氧化物，但Fe3O4能与酸反应生成两种盐，因此不是碱性氧化物，故C错误；D、CH4、NH3和H2O都是非金属氢化物，其中CH4、NH3都不能自身电离出离子，故都属于非电解质，水是电解质，故D错误。答案选A。【点睛】本题考查了物质的分类，从定义上掌握非电解质、碱性氧化物和酸、碱、盐的概念是解题关键，选项C是解答的易错点，注意四氧化三铁中铁元素的价态。8.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1NA个氢气分子所占的体积为22.4LB．2NA个二氧化碳分子的质量为44gC．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣离子总数为0.2NAD．17g氨气中所含原子数为NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氢气所处的状态不一定是标准状况．B、2NA个二氧化碳分子的物质的量为2mol，根据m=nM计算二氧化碳的质量．C、0.1mol/L的NaCl溶液中Na+与Cl﹣离子的浓度都是0.1mol/L，计算Na+与Cl﹣离子的物质的量，根据N=nNA计算离子数目．D、根据n=计算氨气的物质的量，每个氨气分子含有4个原子，根据N=nNA计算原子数目．解答：解：A、1NA个氢气分子的物质的量为1mol，若处于标准状况，氢气体积约是22.4L，但氢气所处的状态不一定是标准状况，所以氢气体积可能是22.4L，也可能不是22.4L，故A错误；B、2NA个二氧化碳分子的物质的量为2mol，其质量为2mol×44g/mol=88g，故B错误；C、0.1mol/L的NaCl溶液中Na+与Cl﹣离子的浓度都是0.1mol/L，离子的总浓度为0.2mol/L，所以该溶液中含有的Na+与Cl﹣离子总数为1L×0.2mol/L×NAmol﹣1=0.2NA，故C正确；D、17g氨气的物质的量为=1mol，每个氨气分子含有4个原子，所以含有的原子数为1mol×4×NAmol﹣1=4NA，故D错误．故选：C．点评：考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积22.4L/mol的使用条件与对象9.下列属于同种物质的是A．干冰和冰B．石英和水晶

C．玻璃与二氧化硅

D．水玻璃和玻璃参考答案：B10.下列物质的分离方法不正确的是……………………（

）A、用淘洗的方法从沙里淘金

B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水中的碘

D、用过滤的方法除去食盐中的泥沙参考答案：C略11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是A.NA个H+的质量为1g

B.2

L0.5mol/LNa2SO4溶液中含NA个Na+C.32gO2中含有2NA个O原子

D.标准状况下，Imol

H2O中含有NA个水分子参考答案：B试题分析：A、NA个H+的物质的量为1mol，1mol氢离子的质量为1g，A正确；B、2L0.5mol/LNa2SO4溶液中含有1mol硫酸钠，含有2mol钠离子，溶液中含2NA个Na+，B错误；C、32g氧气的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，含有2NA个O原子，C正确；D、1molH2O中含有NA个分子，D正确。答案选B。12.甲苯的一氯代物共有()种A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C试题分析：甲苯的结构简式为，一氯代物，可以取代甲基上的氢原子，苯环上与甲基处于邻位、间位、对位上的氢原子，因此共有4种，故选项C正确。13.下列说法中不正确的是A.金属的冶炼原理，就是在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B.将少量Na放入硫酸铜溶液中，可生成金属铜C.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2D.铝合金可大量用于高铁建设参考答案：B【详解】A.金属的冶炼原理，就是在一定条件下将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B.将少量Na放入硫酸铜溶液中，钠会和水反应生成NaOH，而不是和铜离子发生置换反应，故B错误；C.氯气会将氯化亚铁氧化为氯化铁，而铁屑又可将三价铁离子还原为亚铁离子，继续和氯气反应，故C正确；D.铝合金密度小硬度大，可大量用于高铁建设，故D正确；故答案选B。

14.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，过滤，此时滤液中存在离子可能有（

）A.AlO2- B.Cu2＋ C.Al3＋ D.Mg2＋参考答案：A【分析】根据金属和酸的反应以及金属阳离子和碱的反应解答。【详解】镁、铝、铜三种金属的混合物，加入过量盐酸，镁和盐酸反应生成MgCl2，铝和盐酸反应生成AlCl3，铜不和盐酸反应。过滤后，滤液中有Mg2+、Al3+，加入过量的烧碱溶液，Mg2+和OH-生成Mg(OH)2沉淀，Al3+和过量的OH-反应生成AlO2-，过滤，滤液中含有AlO2-。所以A正确。故选A。

15.既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①Al

②Al2O3

③Al（OH）3

④NaHCO3．A．①②③

B．②③

C．②④

D．①②③④参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：-根据物质的性质进行解答，既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等．解答：解：①Al与硫酸生成硫酸铝、氢气和水、Al与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠、氢气和水，故①符合；②氧化铝属于两性氧化物，与硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，故②符合；③氢氧化铝属于两性氧化物，与硫酸反应生成硫酸铝和水，氢氧化铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，故③符合；④碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，与硫酸反应生成硫酸钠与二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故④符合；故选D．点评：本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意归纳总结既能与酸又能与碱反应的物质．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：检测次数溶液中检测出的物质第1次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第2次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第3次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

查阅资料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水

（1）三次检测中，检测结果肯定不正确的是

。

（2）SO42-、CO32-和Cl-的检测顺序是

。

（3）在上述检测中：

①检测SO42-时，所用试剂是

。

②检测CO32-时，所加试剂必须过量的原因是

。

③检测Cl-时，反应的离子方程式是

。参考答案：（1）不正确的是第二次

（2）检测顺序是CO32-、SO42-、Cl-

（3）①试剂是Ba（NO3）2；

②过量原因是除去CO32-避免干扰SO42-的检验

③离子方程式是Ag+＋Cl-=AgCl↓略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将3.9g的镁铝合金粉末放于过量的盐酸中，产生的气体体积在标况下是4.48L。请计算：(1)合金中镁的质量分数；(2)合金中镁铝的物质的量之比。参考答案：略18.某铝合金中含有镁、铜、铝三种金属，现取10g该铝合金，向其中加入100mL3mol/L氢氧化钠溶液，恰好完全反应，请计算该铝合金中铝的质量分数。参考答案：81％【分析】铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，但是金属镁、铜和氢氧化钠之间不会发生反应，根据反应的方程式结合物质的量进行回答即可。【详解】氢氧化钠的物质的量是0.3mol，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，根据反应的