山西省太原市娄烦县静游中学高一化学联考试题含解析

山西省太原市娄烦县静游中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率加快的是（）A.改用98%的浓硫酸 B.增加锌粒的量 C.用锌块代替锌粒 D.加入少许硫酸铜溶液参考答案：D【详解】A.改用98%的浓硫酸，锌和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，而不是氢气，故A错误；B.锌粒为固体，增加锌粒的量，反应速率不变，故B错误；C.用锌块代替锌粒，固体反应物的表面积减小，反应速率减慢，故C错误；D.加入少量CuSO4溶液可以与Zn反应产生少量铜，Zn和Cu在稀硫酸条件下形成原电池，可以加快化学反应速率，故D正确。故选D。

2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

（

）

A．盐酸

B．NaCl溶液

C．油水混合物

D．Fe(OH)3胶体参考答案：D略3.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（

）A.原子半径A>B>D>C

B.原子序数d>c>b>aC.离子半径C3->D->B+>A2+

D.单质的还原性A>B>D>C参考答案：C试题分析：短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。其中A和B属于金属，位于同一周期，且A在B的右侧。C和D是非金属，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右侧。A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径B＞A＞C＞D，A错误；B．原子序数a＞d＞d＞c，B错误；C．核外电子数相同的微粒，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径C＞D＞B＞A，C正确；D．同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则单质的还原性B＞A＞C＞D，D错误，答案选C。4.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是序号物质杂质除杂试剂或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

A.①②③④

B.②③④

C.①③④

D.①②③参考答案：D试题分析：①碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠，可除杂，故正确；②铁可置换出铜，生成硫酸亚铁，可除杂，故正确；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故正确；④生成氯化钙，生成新杂质，可直接用过滤的方法，故错误；故选D。5.下列变化属于物理变化的是（）A．用小刀将金属钠切成小块B．灼热的铁丝在Cl2中燃烧C．刚切开的金属钠放置在空气中会变暗D．Cl2使湿润的红色纸条褪色参考答案：A【考点】钠的化学性质；氯气的化学性质．【分析】A．钠质软，可用小刀切割；B．氯气具有强氧化性，与Fe发生氧化还原反应；C．Na的金属性强，易失去电子被氧化；D．氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性．【解答】解：A．钠质软，小刀将金属钠切成小块，无新物质生成，为物理变化，故A选；B．氯气具有强氧化性，与Fe发生氧化还原反应，生成氯化铁，为化学变化，故B不选；C．Na的金属性强，易失去电子被氧化，则刚切开的金属钠放置在空气中会变暗，生成氧化钠，为化学变化，故C不选；D．氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使湿润的红色纸条褪色，为化学变化，故D不选；故选A．6.下列叙述中正确的是A．盐类物质一定含有金属阳离子B．H2SO4的摩尔质量是98C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7参考答案：D略7.现有三组溶液：①CCl4和水；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取C．蒸馏、萃取、分液 D．萃取、蒸馏、分液参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】①CCl4和水分层；②苯和甲苯沸点不同；③碘易溶于有机溶剂．【解答】解：①CCl4和水互不相溶，所以CCl4和氯化钠溶液是分层的，采用分液的方法分离；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向氯化钠和单质碘的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离，采用萃取法；故选B．8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.SiO2H2SiO3(aq)Na2SiO3B.饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3C.Mg(OH)2MgCl2(aq)MgD.NH3NO2HNO3参考答案：BA、二氧化硅和水不反应，A错误；B、饱和食盐水中通入氨气和CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，属于侯氏制碱法，B正确；C、镁是活泼的金属，应该电解熔融的氯化镁制备煤，C错误；C、氨气发生催化氧化生成NO和水，D错误，答案选B。9.在373K时,把0.5molN2O4气通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现棕色.反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02mol/L.在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是A.前2s,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/(L·S)B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内含N2O40.25molD.平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率参考答案：B10.最新科技报导，美国科学家发现了新的氢微粒，这种氢微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种氢微粒，下列说法错误的是A．它一定含有3个中子

B．它比普通氢分子多一个氢原子核C．它的组成可以用H3+表示

D．可以推测它的化学性质与H2不同参考答案：A11.向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是

（

）

ABCDXSO2NO2HClCl2Y饱和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液参考答案：A略12.在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则反应消耗HNO3的物质的量为（

▲

）A、0.8mol

B、0.6mol

C、0.11mol

D、无法计算参考答案：C13.进行化学实验必须注意安全，下列做法不正确的是

（

）A．不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液参考答案：C略14.某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在A．NO3－

B．Fe3+

C．SO42－

D．Mg2+参考答案：B略15.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液

参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：(1)、配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应称量盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需的其它仪器

(2)、配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)

______；A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处(3)、操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_________

________________；(4)、若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”?若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度

；若定容时俯视刻度线

_______________。(5)、若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度

；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面

。参考答案：（1）2.1（2分），250（2分），量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2分）（2）B、C、A、F、E、D（2分）（3）保证溶质全部转入容量瓶。（1分）容量瓶盛放热溶液时，体积不准,也易导至容量瓶炸裂。（1分）（4）浓度偏低（1分）；偏低（1分）；偏高。（1分）（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；（1分）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.11分）几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：元素代号ABDEGHIJ化合价–1–2+4、–4+4、–2+5、–3+3+2+1原子半径／nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。（1）E元素在周期表中位于

周期，

族；（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）

（3）A与J所形成化合物中的化学键类型是

用电子式表示其形成过程

（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为

参考答案：(11分)（1）3

ⅥA（2分）（2）F–、Na+、Al3+（2分）（3）离子键（2分）

（3分）（4）Al2O3+2OH–2AlO2–+H2O

（2分）略18.化学知识与我们日常生活密切相关，根据所学知识回答下列问题：（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。写出工业制漂白粉化学方程式__________________。漂白粉的主要成分是（填化学式）________________________________。漂白粉必须密封保存，是由于漂白粉中的有效成分能与空气中的二氧化碳和水蒸气发生反应而使其失效，写出该反应化学方程式_____________。（2）“84”消毒液（含NaClO）在日常生活中使用广泛，有漂白作用；洁厕灵（主要成分为盐酸）常用作清洗剂，但若将二者混合使用则会使人发生中毒现象。写出二者反应的离子方程式__________。（3）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。该制碱工业的关键环节是用氨气、水、二氧化碳和氯化钠反应得到了碳酸氢钠和铵盐，反应的化学方程式为_________。参考答案：(1)2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

CaCl2、Ca(ClO)2

Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO

(2)ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2O

(3)NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl【分析】（1）工业上利用石灰乳和氯气反应制备漂白粉；根据漂白粉的制备原理判断其成分；根据次氯酸钙容易吸收水蒸气和二氧化碳分析解答；（2）在酸性溶液中次氯酸根离子能氧化氯离子生成氯气，据此解答；（3）根据反应物和生成物利用原子守恒书写方程式。【详解】（1）工业上利用石灰乳和氯气反应制备漂白粉，则制漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。根据方程式可知漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2。漂白粉必须密封保存，是由于漂白粉中的有效成分次氯酸钙能与空气中的二氧化碳和水蒸气发生反应生成次氯酸，该反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO。（2）在酸性溶液中次氯酸根离子能氧化氯离子生成氯气，因此若将二者混合使用则会使人发生中毒现象，二者反应的离子方程式为ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2O。（3）氨气、水、二氧化碳和氯化钠反应得到了碳酸氢钠和铵盐，根据原子守恒可知反应的化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl。19.I、有X、Y、Z、W四种化合物，其中X常用作焙制糕点所用的发酵粉，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味的气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。（1）W的化学式是__________；（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是：___________________________；II、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）根据上述框图反应关系，写出B、E所含物质的化学式：固体B_________、溶液E______________________________（2）如果把步骤③中适量的盐酸改为过量的二氧化碳，则反应的离子方程式___________________________________________________________。（3）在空气中将NaOH溶液滴入F溶液中，观察到的现象是__________________参考答案：I、(1)CO2

(2)HCO3—+OH—=H2O+CO32—

II、(1)Al2O3

K2SO4、NH3·H2O、（NH4）2SO4

(2)CO2+AlO2-＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-

(3)生成红褐色沉淀解析：I.有X、Y、Z、W四种化合