山西省太原市姚村中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析

山西省太原市姚村中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.

5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.

常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC.

标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD.

常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA参考答案：DA．5.6g铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁，转移的电子数为0.2NA，故A错误；B．常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则常温常压下11.2L甲烷中含有的氢原子数小于2NA，故B错误；C．氦气是单原子分子，而氟气是双原子分子，故C错误；D．常温下，2.7g

铝与足量的盐酸反应，生成AlCl3，失去的电子数为0.3NA，故D正确；答案为D。点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。2.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．H＋、Na＋、CO32－

B．Cl－、Ba2＋、SO42－

C．H＋、OH－、SO42－

D．H＋、Ag＋、NO3－参考答案：D略3.下列说法正确的是()A.金属氧化物都是碱性氧化物B.盐中不一定有金属元素C.由同种元素组成的物质一定是单质D.非金属氧化物都是酸性氧化物参考答案：BA、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物，故A错误；B、盐中不一定含有金属元素，如铵盐，故B正确；C、单质是同种元素组成的纯净物，不能是混合物，像氧气和臭氧都是有氧元素组成的，但O2和O3的混合物，不属于单质，故C错误；D、非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO等属于不成盐氧化物，故D错误。4.某元素原子核外电子排布为：L层电子数比K层与M层电子数之和的两倍多2，则该元素是()A．Na

B．MgC．Al

D．Cl参考答案：A解析由核外电子的排布可知M层上排有电子的原子，其K层和L层必分别有2个和8个电子。设M层的电子数为x，则8＝(2＋x)×2＋2，得x＝1，则该元素原子的核外电子排布为2、8、1，应为Na。5.酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。以下说法中不正确的是A.乙酸易溶于水B.C6H13OH可与金属钠反应C.实验小组分离出的酯可表示为C5H11COOC2H5D.C6H13OH分子中含有羟基，乙酸分子中含有羧基参考答案：C【详解】A．羧基属于亲水基团，因此乙酸易溶于水，故A正确；B．钠可以置换醇中羟基上的氢，故C6H13OH可与金属钠发生反应，故B正确；C．酯能在酸性条件下与水反应水解生成相应的酸和醇，可知用乙酸与醇C6H13OH脱去一分子的水即可得到酯CH3COOC6H13，故C错误；D．C6H13OH是醇，分子含有羟基，乙酸是羧酸，分子中含有羧基，故D正确；答案选C。【点睛】本题的易错点为BD，要注意C6H13OH是酯水解生成的产物，应该属于醇类。

6.VLFe2（SO4）3溶液中含有agSO42﹣，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L参考答案：A考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据n=计算SO42﹣的物质的量，进而计算Fe3+的物质的量，根据c=计算Fe3+的物质的量的浓度．解答：解：n（SO42﹣）==mol，则n（Fe3+）=×n（SO42﹣）=mol，取此溶液0.5VL，n（Fe3+）=mol，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为：c（Fe3+）==mol/L，故选A．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意硫酸铁的组成，把握相关计算公式7.某溶液中只含有K+、Na+、NO3—、SO42—四种离子（不考虑水的电离），它们的物质的量之比为1：6：3：2，该溶液所含的溶质可能是A.KNO3、Na2SO4 B.KNO3、Na2SO4、NaNO3C.K2SO4、NaNO3、KNO3 D.K2SO4、KNO3参考答案：B【详解】A.不可能只含KNO3、Na2SO4，与K+、NO3—的物质的量之比为1:3不符，故A错误；B.若为KNO3、Na2SO4、NaNO3，以1：2:2的比例混合时离子数目比符合题意，故B正确；C.若为K2SO4、NaNO3、KNO3，无论三者以何种比例混合，钾离子和硫酸根离子的个数比都大于1:2，故C错误；D.若为K2SO4、KNO3，无论以何种比例混合，钾离子的数目远远大于硫酸根离子和硝酸根离子数目，溶液中不含Na+，故D错误。故选B。8.在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是

(

)A.Al3＋、Ca2＋、Cl－、NO

B.Ba2＋、K＋、CO、Cl－C.Na＋、Cu2＋、NO、HCO

D.Na＋、Fe2＋、Cl－、SO参考答案：A试题分析：A．Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－各离子能大量共存，正确；B．Ba2+与CO32－反应生成白色沉淀，不能大量共存，错误；C．Cu2+呈蓝色，不在无色溶液中存在，错误；D．Fe2+浅绿色，不在无色溶液中存在，错误；选A。9.常温下是无色的液体，难溶于水，比水轻。鉴别己烯、乙酸、苯四种无色溶液或液体，可用的一种试剂是A．盐酸

B．食盐

C．新制的氢氧化铜

D．溴水参考答案：D10.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸

B．加入NaOH溶液

C．加热

D．配成溶液后通入CO2参考答案：C11.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是

A

B

C

D参考答案：B【名师点晴】明确得失电子及数目为解答的关键，注意把握双线桥法标电子转移方法、数目的方法。即①线桥的箭尾必须指在反应物中发生变化的原子上，箭头指向生成物中的该原子上，即起点和终点均是同一种元素。②在线上标出得到或失去电子的数目，数目后面写上电子的标识e－。12.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A.能透过滤纸 B.都不稳定C.分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D.呈红褐色参考答案：A略13.下列实验操作中正确的是：

（

）A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液体的液面下，但不能接触瓶底C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：A略14.下列反应中的氨的作用与4NH3+5O2→4NO+6H2O中氨的作用相同的是（

）A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2C．NH3+HCl=NH4Cl D．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O参考答案：D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：4NH3+5O2→4NO+6H2O反应中氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，根据化合价的变化分析．解答：解：A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反应中，NH3中N元素的化合价不变，故A错误；B．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2反应中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．HCl+NH3═NH4Cl反应中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O反应，气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，故D正确．故选D．点评：本题考查了氨气的性质，侧重于氧化还原反应知识应用的考查，注意根据氨气中N元素的化合价变化分析，题目难度不大．15.下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量的是

A．电解水制取H2和O2

B．甲烷燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．油脂在人体内完全氧化生成CO2和H2O参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物(夹持装置已略去，装置的气密性良好)。(1)装置A中盛装H2SO4溶液的仪器名称是_____________。装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是_________________。(2)对C中固体产物提出如下假设(假设Na2O2已全部反应)：假设1：只有Na2SO3。假设2：__________；假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4。①甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，认为假设2成立。请据此写出C中所发生反应的化学方程式：_____________________。②乙同学为证明假设3成立，设计如下实验。实验步骤和结论为：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；滴加过量的1mol?L－1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有____________；滴加适量的1mol?L－1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有___________。参考答案：(1)分液漏斗

防止空气中的水和CO2进入玻璃管C

(2)只有Na2SO4

①SO2+Na2O2=Na2SO4

②Na2SO3和Na2SO4至少有一种

既有Na2SO3又有Na2SO4【分析】（1）根据仪器的结构判断；空气中二氧化碳、水能够与过氧化钠反应，干扰装置C中二氧化硫与过氧化钠的反应；（2）根据假设2、假设3进行判断假设1的内容；①假设2生成了硫酸钠，反应物为过氧化钠和二氧化硫，据此写出反应的化学方程式；②亚硫酸钡和硫酸钡都是不溶物，只能证明C中至少含有亚硫酸钠和硫酸钠中的一种；部分溶解的为亚硫酸钡，不溶物为硫酸钡，从而证明C中含有亚硫酸钠和硫酸钠。【详解】（1）根据仪器的结构可知，装置A中盛装H2SO4溶液的仪器名称是分液漏斗；空气中含有二氧化碳和水蒸气，碱石灰是干燥剂，所以能吸收水分，防止水蒸气的干扰，碱石灰能和二氧化碳反应，防止二氧化碳的干扰，所以装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应；（2）根据题给假设1、假设3可知假设2应该为：只有Na2SO4；①若假设2成立，二氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4；②乙同学为证明假设3成立，设计如下实验：实验步骤和结论为：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；滴加过量的1mol?L-1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，由于硫酸钡和亚硫酸钡均为不溶于水的白色固体，则证明C中固体产物中Na2SO3和Na2SO4至少有一种；滴加适量的1mol?L-1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，溶解的为亚硫酸钡，不溶的为硫酸钡，则证明C中固体产物中既有Na2SO3又有Na2SO4。【点睛】本题通过过氧化钠与二氧化硫的反应，考查了性质实验方案的设计方法，题目难度中等，正确理解题干信息及实验原理为解答关键，注意掌握性质实验方案的设计与评价方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的项重大贡献。(1)某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：A.比较铝和铜的硬度和熔点B.比较二者在稀硫酸中的表现C.用铝片、铜片、硫酸铝溶液硫酸铜溶液，比较二者的活动性D.分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验E.将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计，观察电流方向上述方案中能达到实验目的的是_____________。(2)现有如下两个反应：A.

NaOH+HCl=

NaCl

+

H2O

B.

Zn+H2SO4

=ZnSO4

+H2↑上述反应中能设计成原电池的是__________(填字母代号)，作负极的物质发生了___反应(填“氧化”或“还原”)。(3)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100

ml相同浓度的稀梳酸一段时间，

回答下列问题：①下列说法正确的是________(填字母代号)。A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B.乙中铜片上没有明显变化C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D.两烧杯中溶液的pH均增大②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。③当甲中产生1.12

L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1

L，测得溶液中c(H+)=0.1

mol

/L(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________。参考答案：(1)BCE

(2分，答2个或1个给1分，有错0分)(2)B

(1分)；氧化

(1分)(3)①BD