山西省大同市蔡村中学高二化学下学期期末试卷含解析

山西省大同市蔡村中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是

（

）A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解参考答案：D略2.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是

A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似参考答案：A3.R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2O，②RO，③R2O，④RO，下列叙述判断正确的是()A.当它可以形成①时，不可能形成④

B.当它可以形成②时，可以形成③和④C.当它可以形成①时，不可能形成②和③

D.当它形成②时，也可以形成①参考答案：BC略4.可逆反应：在密闭容器．中进行，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥

B.②③⑤

C.①③④

D.①②③④⑤⑥参考答案：A5.进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是

A.酸式滴定管

B.碱式滴定管

C.锥形瓶

D.量筒参考答案：CD6.下列每组物质，能用分液漏斗分离的是A．已烷和水

B．溴乙烷和酒精醛树

C．乙醛和水

D．苯和四氯化碳参考答案：A略7.关于吸热反应的说法，正确的是()A.凡需加热的反应一定是吸热反应

B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应

D.酸碱中和反应的逆反应是吸热反应参考答案：D略8.以下现象与核外电子的跃迁有关的是

①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶A．①③⑥⑦

B．②④⑤⑧

C．①③⑤⑥⑦

D．①②③⑤⑥⑦参考答案：A9.右图为元素周期表中短周期的一部分，下列有关推断正确的是A.氢化物的稳定性：Y＜MB.离子半径：M—＞Z2—C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D.元素Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比M的强参考答案：C略10.把0.1molNaCl固体溶于水，配成1L溶液，溶液中NaCl的物质的量浓度是A．2mol/L

B．0.2mol/L

C．1mol/L

D．0.1mol/L参考答案：D试题分析：根据c=计算所得NaCl溶液物质的量浓度．把0.1molNaCl固体溶于水，配成1L溶液，溶液中NaCl的物质的量浓度是=0.1mol/L，故选D．11.在一固定容积的密闭容器中充入气体A和B，发生如下可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)

△H＝Q。在不同的温度和压强下，C在反应混合物中的含量随反应时间的变化如图所示。下列判断正确的是A.T1＞T2，Q＜0

B.T1＜T2，Q＞0

C.P1＞P2，x＝1

D.P1＜P2，x≠1

参考答案：A略12.在标准状况下，由甲烷、甲醛和乙烷组成的混合气体11.2L完全燃烧后，生成相同状况下的CO2气体15.68L，则混合气体中乙烷的体积分数是A．0.2

B．0.4

C．0.6

D．0.8参考答案：B略13.若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。A．②③④①

B．③②④①

C．②④③①

D．③②①④参考答案：C 14.在下列影响化学反应速率的因素中，肯定能使化学反应速率加快的是（

）①升高温度②使用适宜的催化剂③增大反应物的浓度④将固体快状反应物磨成粉末⑤增大压强A.①②③⑤

B.①②④⑤

C.①③④⑤

D.①②③④参考答案：D略15.用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13（Kw=10-14），则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为

A．2.24LB．4.48LC．1.12LD．11.2L参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。

（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是

（填序号），该装置中应加入试剂

。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是

。A中反应的化学方程式为：

。（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验并收集生成的产物，则应选用的装置是

（填序号），反应的化学方程式为__________________________

。（3）若再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，选用2%的AgNO3溶液和2%的稀氨水配制银氨溶液的操作是

。参考答案：（1）D；饱和Na2CO3溶液；碎瓷片（或沸石）（各1分）CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O（2分）（2）ABC；2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O（各2分）（3）向盛有一定量2%AgNO3溶液的试管中，边振荡边滴入2%稀氨水至最初产生的沉淀恰好溶解为止。（3分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上用接触法制取硫酸过程中，硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式是__________，该反应中氧化剂是________，还原剂是________，被氧化的元素是________，被还原的元素是________。参考答案：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

O2

FeS2

Fe和S

O试题分析：工业上用接触法制取硫酸过程中，硫铁矿在沸腾炉中燃烧生成氧化铁和SO2，反应的化学方程式是4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，该反应中氧元素的化合价由0价降低到-2价，得电子发生还原反应，所以氧化剂是O2，铁元素和硫元素的化合价升高发生氧化反应，所以还原剂是FeS2，被氧化的元素是Fe和S，被还原的元素是O。18.（1）写出使用铝热剂在野外焊接钢轨的化学方程式。（2）计算当生成11.2g铁单质时，消耗铝热剂的质量？（写出计算过程）参考答案：（1）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（2）m（Al）=5.4g；m（Fe2O3）=16.0g；铝热剂共5.4g+16.0g=21.4g试题分析：（1）铝热反应是利用了铝的还原性，反应放出大量的热，化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（2）11.2gFe的物质的量为=0.2mol，根据方程式可知消耗铝的物质的量为0.2mol，氧化铁的物质的量为0.1mol，故m（Al）=5.4g；m（Fe2O3）=16.0g；铝热剂共5