山西省大同市浑源县第二中学2021年高三化学期末试卷含解析

山西省大同市浑源县第二中学2021年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某合作学习小组讨论辨析：①花生油属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物③醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质⑤煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物⑦氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体上述说法正确的是（

）A.①②④⑥

B.①②④⑦

C.②③④⑤

D.①②③⑤参考答案：A①天然油脂是混甘油脂，则花生油属于混合物，而液氯、冰醋酸均为一种成分组成，均属于纯净物，故正①确；②离子化合物包括两大类：一是由金属和非金属元素共同构成的化合物绝大多数是离子化合物；二是所有的铵盐；故碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物，故②正确；③酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；碱：电离出的阴离子全部为氢氧根的化合物；碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物有强氧化性，与酸反应时可考虑碱性氧化物先与水反应生成NaOH和氧气，NaOH再与酸发生中和反应，故③错误；④根据常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质：蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气；强电解质：强酸、强碱、绝大多数的盐、金属氧化物；可知，硫酸钡为强电解质，水为弱电解质，而氨气为非电解质，故④正确；⑤煤的气化与液化及煤的干馏均属于化学变化，故⑤错误；⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，但碱性氧化物一定是金属氧化物，故⑥正确；⑦氢氧化铁是纯净物，而有色玻璃和果冻都是胶体，故⑦错误；答案为A。2.设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB．2molNa2O2与足量H2O反应，转移的电子数为4NA

C．常温常压下，78g的Na2O2晶体中所含阴离子数为2NA

D．0.10molNa与Li的合金跟足量水反应生成H2的分子数为0.05NA参考答案：D略3.下列除杂操作可行的是

A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O

B．通过灼热的CuO除去H2中的COC．通过灼热的镁粉除去N2中的O2

D．通过水除去CO中的CO2参考答案：A4.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是（

）参考答案：B略5.2012年伦敦奧运会中采用了很多的环保设计，下列说法错误的是A. “智能垃圾桶”由太阳能电池板提供电能符合低碳经济的要求B. 伦敦奧林匹克主会场——“伦敦碗”(如右图）的可拆卸设计有利于资源的回收利用C用脚踩就能发电的“发光地砖”，利用了原电池原理D.新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染参考答案：C略6.关于下列各装置图的叙述中，错误的是（

）X物质水

H2O

A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为C6H6，可用于吸收NH3或HCl，并可防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3参考答案：C略7.二元酸H2A在水中发生电离：H2AH++HA－和HA－H++A2-，则下列物质的水溶液中存在的关系式不正确的是（）

A．NaHA：c（Na+）>c（HA－）>c（OH－）>c（H+）B．NaHA：c（Na+）=c（A2－）+c（HA－）C．Na2A：c（Na+）>c（A2－）>c（OH－）>c（H+）D．H2A：c（H+）=c（HA－）+2c（A2－）+c（OH－）参考答案：答案：A8.如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．还原性

B．氧化性

C．酸性

D．碱性参考答案：答案：A9.室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)参考答案：B考点：电解质溶液，涉及盐类水解，三大守恒关系的应用。10.某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（）

A．电解过程中，铜电极上有H2产生

B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑

C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大

参考答案：答案：BC解析：本题考查了电解原理的应用。

11.往含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）A． B． C． D．参考答案：C【考点】离子方程式的有关计算．【分析】n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钡的溶液中，发生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O、OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O、Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，以此解答该题．【解答】解：向含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，依次发生的反应为Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3、BaCO3+H2O+CO2═Ba（HCO3）2，因此可知当通入2.24LCO2时0.1molBa2+和0.2molOH﹣参加反应，溶液中离子的量由起始的0.7mol降到0.4mol，再通入2.24LCO2时，0.2molOH﹣参加反应，生成0.1molCO32﹣，溶液中离子的量由0.4mol降到0.3mol，最后再通入2.24LCO2时，0.1molCO32﹣发生反应，生成0.2molHCO3﹣，溶液中离子的量由0.3mol升高到0.4mol．故选：C．【点评】本题考查元素化合物，考查考生分析、处理问题的能力与解答图象题的能力．难度中等．12.能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是（）A.观察颜色

B.增加甜味C.加热灼烧

D.分别闻味参考答案：C略13.将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是

A．反应过程中不可能产生H2B．剩余的金属粉末一定有铜C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少参考答案：B略14.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硫酸，说明红色固体是铜B．用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体（杂质仅为Na2CO3）的纯度C．取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3

D．用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)参考答案：B略15.气体X可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色的沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。若将X通入澄清的石灰水中，却不见沉淀产生。则有关气体X的成分的下列说法正确的是（）①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S④可能含CO2、Cl2A．只有①B．只有③C．①和③D．②和③参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为﹣80℃，沸点137.1℃．在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应．人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2．下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．（1）仪器名称：d；e（2）已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电式．（3）装置a中应放试剂为，f装置中试剂的作用（4）该实验的操作顺序应为（用序号表示）．①加热装置C

②通入Cl2

③通入冷水

④停止通Cl2

⑤停止加热装置C（5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式．参考答案：1.直形冷凝管（或冷凝管）

蒸馏烧瓶2.3.浓H2SO4

吸收尾气中的Cl2，防止空气中的水汽使S2Cl2水解4.②③①⑤④（或③②①⑤④）5.2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl考点：制备实验方案的设计；氯气的化学性质．专题：实验题；实验设计题；实验评价题．分析：本题是利用在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2的原理制备S2Cl2，因氯化硫是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为﹣80℃，沸点137.1℃．在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应，结合这些性质特征，通入的氯气需要干燥、含有氯气的尾气需要吸收，整套反应装置和收集装置需要保持干燥，据此可作答．（1）根据仪器的形状及常见仪器来确定名称；（2）S2Cl2分子结构与H2O2相似，S2Cl2分子中氯原子与硫原子之间形成1对共用电子对，硫原子与硫原子之间形成1对共用电子对；（3）由信息可知S2Cl2遇水水解，进入b中的气体应该干燥，F装置盛放碱石灰，吸收Cl2尾气，防止空气中的水汽加入e中；（4）加热之前先通冷凝水，否则开始生成的S2Cl2不能冷却液化，最后先停止加热后停止通氯气，平衡容器内压强，防止发生危险；（5）只有硫元素化合价发生变化解答：解：（1）d为冷凝管，e为蒸馏烧瓶，故答案为：直形冷凝管（或冷凝管）；蒸馏烧瓶；（2）S2Cl2分子结构与H2O2相似，S2Cl2分子中氯原子与硫原子之间形成1对共用电子对，硫原子与硫原子之间形成1对共用电子对，S2Cl2电子式为，故答案为：；（3）由信息可知S2Cl2遇水水解，进入b中的气体应该干燥，可选择用浓硫酸干燥，F装置盛放碱石灰，吸收Cl2尾气，防止污染环境，防止空气中的水汽加入e中使S2Cl2水解，故答案为：浓H2SO4；碱石灰；吸收尾气中的Cl2，防止空气中的水汽使S2Cl2水解；（4）加热之前先通冷凝水，否则开始生成的S2Cl2不能冷却液化，最后先停止加热后停止通氯气，平衡容器内压强，防止发生危险．所以实验操作顺序为②③①⑤④（或③②①⑤④）故答案为：②③①⑤④（或③②①⑤④）．（5）只有硫元素化合价发生变化，且被氧化和被还原的物质的量之比为1：3，化学方程式：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故答案为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．点评：本题考查学生对实验原理及装置的理解、评价，阅读题目获取信息的能力等，关键是掌握整个制备流程原理，分析流程中各装置的作用，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力，难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A。②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1伊10-10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10-6mol·L-1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥

mol·L-1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为

。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。参考答案：(12分)(1)1.1×10-4(2)2MnO4－+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH－+2H2O(3)n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.5825g/233g·mol－1=2.50×10-3mol

2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑

n(H2O2)=5/2×0.02000mol·L-1×25.00mL/1000mL·L-1=1.25×10-3mol

m(Na2SO4)=142g·mol－1×2.50×10-3mol=0.355g

m(H2O2)=34g·mol－1×1.25×10-3mol=0.0425g

n(H2O)=（1.7700g×25.00mL/100.00mL-0.355g-0.0425g）/18g·mol－1=2.50×10-3mol

x：y：z=n(Na2SO4)：n(H2O2)：n(H2O)=2：1：2

硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O略18.(7分)某硫酸厂在进行黄铁矿(主要成分是FeS2)成分测定时，取0．1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液