山西省大同市大作中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

山西省大同市大作中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素．Y、W同周期，Z、W同主族；X2+与Z2﹣具有相同的电子层结构，Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍；Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质．下列叙述正确的是（）A．原子半径大小顺序：X＞Z＞W＞YB．氢化物的沸点高低顺序：Z＞WC．元素非金属性强弱顺序：W＞Z＞YD．化合物XW与XW2中化学键类型完全相同参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素．由X2+与Z2﹣离子所带电荷可知X处于ⅡA族、Z处于ⅥA族，Z、W同主族，Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍，则Z为S元素、W为O元素；X2+与Z2﹣具有相同的电子层结构，则为X为Ca；Y、W同周期，Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质，则Y为碳元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．【解答】解：X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素．由X2+与Z2﹣离子所带电荷可知X处于ⅡA族、Z处于ⅥA族，Z、W同主族，Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍，则Z为S元素、W为O元素；X2+与Z2﹣具有相同的电子层结构，则为X为Ca；Y、W同周期，Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质，则Y为碳元素．A．原子半径大小顺序：X（Ca）＞Z（S）＞Y（C）＞W（O），故A错误；B．Z、W的氢化物分别为硫化氢、水，水分子之间形成氢键，沸点高于硫化氢的，故B错误；C．同主族自上而下非金属性减弱，硫酸的酸性比碳酸的强，则元素非金属性强弱顺序：W（O）＞Z（S）＞Y（C），故C正确；D．化合物CaS含有离子键、而CaO2含有离子键、共价键，故D错误．故选：C．2.在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是

①滴有石蕊的H2SO4溶液

②滴有酚酞的氨水溶液

③滴有酚酞的氢氧化钠溶液

④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液

⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品红溶液

A．②⑥

B．②④

C．①③⑤

D．②④⑥参考答案：B3.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）A．N4是N2的同素异形体

B．N4是N2的同分异构体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2

D．N4的摩尔质量是56g参考答案：答案：A4.2011年9月29日和11月1日我国分别成功发射了“天宫一号”目标飞行器和“神舟八号”飞船，并圆满实现“天一”与“神八”交会对接。发射“天一”与“神八”的火箭燃料是偏二甲肼（结构如图），下列关于偏二甲肼的说法正确的是（

）

A.分子式为C2H8N2，结构简式为CH3—NH—NH—CH3

B.1mol该分子中含有的键为11NA

C.分子中碳、氮两种原子与周边原子所形成的构型均为三角锥型

D.在氧气中完全燃烧生成CO2、N2和H2O，则分子中碳、氮和氢三种元素均被氧化参考答案：B略5.化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是

()A．化合物与电解质属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．溶液与胶体属于并列关系D．离子化合物和电解质属于交叉关系参考答案：C6.某无色溶液中可能含有Na2CO3.NaHCO3.MgCl2BaCl2中的一种或几种，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，或向原溶液中加入稀硫酸也产生白色沉淀并放出气体，据此分析下列组合正确的是：①.肯定有BaCl2

②.肯定有MgCl2

③.肯定有NaHCO3

④.肯定有Na2CO3.或NaHCO3⑤.可能有MgCl2A①②④

B①③⑤

C①③

D①④⑤参考答案：B略7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L己烷中共价键的数目为19NAB．1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的碳酸根离子小于NA个C．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体分子总数为2NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA参考答案：D8.A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法正确的是：()A．X元素可能为铝B．反应①和②互为可逆反应C．X元素可能是金属，也可能是非金属

D．反应①和②一定为氧化还原反应参考答案：D略9.下列说法正确的是（

）①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；⑤两种盐反应一定生成两种新盐。A.①③④

B.②③④

C.②③⑤

D.①③⑤参考答案：B【Ks5u解析】①金刚石和石墨的混合物，就是由氧元素组成的单质，所以经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质是错误的；②分子：质子数等于核外电子数，离子：质子数不等于核外电子数，所以质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子，正确；③碱性氧化物一定是金属氧化物，正确；④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物，正确；⑤反应2FeCl3+2NaI=FeCl2+I2+2NaCl，两种盐反应一定生成两种新盐是错误的；选B。10.有M、N两种溶液，各含下列10种离子中的5种：Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、Fe3+、CO32-、NH4+、SO42-、H+。已知两种溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是

A．OH-、S2-

B．SO42-、NO3-C．OH-、NO3-

D．S2-、SO42-参考答案：B略11.下列实验能获得成功的是

实验目的实验步骤A比较CH3COOH和H2CO3酸性强弱测同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pHB比较S和Si非金属性强弱向Na2SiO3溶液中通入SO2出现浑浊C除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤D探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热参考答案：C根据盐的水解规律：越弱越水解，当醋酸钠与碳酸钠的浓度相同时，醋酸钠溶液的碱性强，说明醋酸的酸性大于碳酸氢根离子的酸性，不能说明醋酸的酸性大于碳酸的酸性，应把醋酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的pH做比较，A错误；向硅酸钠溶液中通入SO2气体，产生硅酸沉淀，说明亚硫酸的酸性比硅酸强，但亚硫酸不是S的最高价氧化物的水化物，无法由此判断S和Si非金属性强弱，B错误；利用硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化的不同，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，得到的晶体为纯净的硝酸钾，C正确；蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，D错误。12.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．饱和氯水中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－

B．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋

C．c(H＋)＝1.0×10―13mol·L―1溶液中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

D．水电离的c(H＋)＝1.0×10―13mol·L―1溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋参考答案：C略13.硫酸铵在强热条件下分解：生成NH3、SO2、N2和H2O，该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为

（

）

A.l:3

B.2:3

C.4:3

D.l:l参考答案：A略14.硼酸(

H3BO3)

为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH

溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是（

）

A.a与电源的正极相连接B.阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+C.当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3D.B(OH)4-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室参考答案：Ca为阳极，与电源的正极相连接，故A正确；阳极上水失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+，故B正确；电解时阴极上水得电子生成H2和OH-，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，原料室中的钠离子通过阳膜进入阴极室，原料室中的B（OH）4-通过阴膜进入产品室，故D正确；阳极室中氢离子通入阳膜进入产品室，理论上每生成1molH3BO3，需要1molH+，1molB（OH）4-，故需要转移1mol电子，故C错误；故选C。点睛：该装置是电解装置的升级版，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意每个室中离子浓度的变化，结合离子交换膜的类型，就可以明白产品室、原料室的作用，不论如何复杂电子转移的树木是不变的，电路中通过电子数不变。15.用图2装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是（

）选项电源X极实验前U形管中液体通点后现象或结论A正极溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B正极溶液B管中电极反应式是C负极混合溶液相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积和能相等D负极胶体和导电液B管中液体颜色加深参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：

（A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；

（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

（C）在（B）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题：

⑴溶液中一定不存在的离子是

。

⑵一定存在的离子是

。

⑶请你写出判断沉淀乙成份的方法和步骤是

参考答案：（1）Ag+、Ba2+、Al3+、（2）Na+、、、（3）取沉淀少许滴入稀盐酸，若沉淀全部溶解则为碳酸钡，若部分溶解则为碳酸钡和硫酸钡略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）有机物A具有香味，可有作香皂、洗发香波的芳香剂。其合成过程如下：已知：①B属于芳香族化合物，分子组成中仅含一个氧原子②D、E是具有相同官能团的单官能团衍生物③E分子中烃基上的一氯取代物只有一种结构④质谱分析表明F的相对分子质量为104，可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）10.2gE与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2（标准状况），E的分子式为

____（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是

、

。（3）D有多种同分异构体，其中含有结构，苯环上含有两个取代基，且在核磁共振氢谱中只出现4种峰的所有物质的结构简式为：

（4）B和E反应生成A的化学方程式为

。（5）在一定条件下，由F聚合得到的高分子化合物的反应方程式为

（6）若F分子中的一个氢原子在一定条件下被Cl原子取代，得到两种互为顺反异构体的产物，请写出产物的它们的结构简式

参考答案：（1）C5H10O2（2分）（2）羧基、碳碳双键（2分）（3）（3分，对一个2分，全对满分）（4）（5）（2分）（6）

（3分，对一个2分，全对满分）略18.HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是（填字母编号）．A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+

D．亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是（填字母编号）．A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别

D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是（填字母编号）．a．Cl2

b．Fe

c．H2O2

d．HNO3（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：．参考答案：1.D

2.B

3.C4.NO2﹣+Cl2+H2O═NO3﹣+2H++2Cl﹣考点：氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：（1）由题给信息可知Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+；（2）A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性；B．甲基橙的变色范围是3.1﹣4.4；C．酸性条件下，亚硝酸根离子能被碘离子还原生成一氧化氮，同时生成碘单质；D．亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成白色沉淀；（3）Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质；（4）把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，二者发生氧化还原反应．解答：解：（1）服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，所以维生素C是还原剂，故答案为：D；（2）A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A不选；B．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，甲基橙的变色范围是3.1﹣4.4，所以亚硝酸钠和氯化钠溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色，反应现象相同，所以不能用甲基橙鉴别，故B选；C．在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2﹣+2I﹣+4H+=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C不选；D．亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别，故D不选；故答案为：B；（3）ad都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以正确额的答案选c；故答案为：c；（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，反应的离子方程式为：NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣，故答案为：NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣．点评：本题考查了二价铁离子与三价铁离子的转化、氧化还原方程式书写，侧重于学生的分析能力的考查，明确氧化还原反应规律是解题关键，题目难度中等19.如图所示是某化学兴趣小组设计的趣味实验装置图，图中A、D均为碳棒，B铝棒，C为铁棒，所用甲、乙容器中的溶液事前均采取了煮沸处理．B在实验时才插入溶液中．（1）从装置的特点判断，甲、乙装置中

是原电池，其负极的电极反应式为：

；（2）实验开始后，（乙）装置中有关电极反应是：C：

D：

，D电极上的现象是

，一段时间后溶液中的现象是

；（3）在实验（2）的基础上，改变两装置电极的连接方式，A接D、B接C，此时D极上发生的电极反应式为：

，乙装置里除两电极上有明显的现象外，还可以看到的现象是

，产生该现象的化学反应方程式是

．参考答案：1.Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；2.Fe﹣2e﹣