山西省大同市四老沟矿中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

山西省大同市四老沟矿中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中通入SO2后，最终一定有白色沉淀的是①Ba(NO3)2溶液

②BaC12溶液

③Ca(OH)2溶液

④Na2SiO3溶液

⑤H2S溶液A.①④⑤

B.①③④

C.①②④

D.①④参考答案：D分析：①硝酸根能够氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡；②盐酸的酸性强于亚硫酸；③足量SO2气体与Ca（OH）2溶液反应会生成亚硫酸氢钙；④亚硫酸的酸性强于硅酸；⑤H2S溶液与二氧化硫反应生成S沉淀。详解：①硝酸根能够氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡，一定有白色沉淀生成，①正确；②盐酸的酸性强于亚硫酸，向BaCl2溶液中通入SO2，不发生反应，②错误；③足量SO2气体与Ca（OH）2溶液反应会生成亚硫酸氢钙，最终不会产生白色沉淀，③错误；④Na2SiO3溶液中通入足量二氧化硫生成硅酸白色沉淀，④正确；⑤H2S溶液与二氧化硫反应生成S沉淀，但是S是淡黄色沉淀，不属于白色沉淀，⑤错误。答案选D。点睛：本题考查二氧化硫的化学性质，注意二氧化硫在硝酸钡溶液中易发生氧化还原反应，二氧化硫通入氯化钡溶液不发生反应，为易错点。2.下列关于物质的用途的叙述错误的是(

)A．硅是制造太阳能电池的常用材料

B．水玻璃可用做木材防火剂C．二氧化硅是制造光导纤维的材料

D．硅单质是制取水泥的材料参考答案：D略3.一种检测空气中甲醛（HCHO）含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是A.传感器工作时，工作电极电势高B.工作时，H+通过交换膜向工作电极附近移动C.当导线中通过2×l0﹣6mol电子，进入传感器的甲醛为3×10﹣3mgD.工作时，对电极区电解质溶液的pH增大参考答案：D【分析】原电池工作时，HCHO转化为CO2，失电子在负极发生氧化反应，其电极反应式为HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+，O2在正极得电子发生还原反应，其电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，工作时，阳离子向电源的正极移动，再结合电池总反应判断溶液pH变化，以此解答该题。【详解】A.HCHO在工作电极失电子被氧化，做原电池的负极，工作电极电势低，故A项错误；B.根据原电池工作原理易知，工作时，溶液中的阳离子(氢离子)向电源的正极移动，即对电极方向，故B项错误；C.负极反应为HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+，当电路中转移1.2×l0-6mol电子时，消耗HCHO的物质的量为×1.2×l0-6mol=3.0×l0-7mol，则HCHO质量为3.0×l0-7mol×30g/mol=9×10-3mg，故C项错误；D.工作时，对电极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O，反应后生成水，虽然有相同数量的氢离子从负极迁移过来，但是，由于溶液的体积增大，正极区溶液的酸性减弱，其pH值增大（若忽略溶液的体积变化，则pH基本不变），故D项正确；答案选D。【点睛】原电池工作的原理口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。本题的难点是D选项，考虑质子交换膜隐含的信息时所用电解质环境为酸性，利用总反应可知生成水的同时，溶液中酸碱性的变化，从而打开思路，提高做题正答率。

4.下列关于乙烯的说法中错误的是

（

）A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．分子中6个原子都在同一平面上C．分子中C、H元素的质量比为2∶1

D．可以和溴水发生加成反应参考答案：C略5.—定条件下，对于可逆反应X(g)+4Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分別为0.lmol/L、0.4mol/L、0.1mol/L，则下列判断正确的是(

)A.c1：c2=4：1

B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为1:2C.c1的取值范围为0mol/L<c1<0.14mol/L

D.X、Y的转化率相等参考答案：DA．设X转化的浓度为x，

X（g）+4Y（g）2Z（g）初始浓度：c1

c2

c3转化浓度：x

4x

2x平衡浓度：0.1moL·L－10.4mol·L－1

0.1mol·L－1

则：c1：c2=（x+0.1moL·L－1）：（4x+0.4mol·L－1）=1：4，故A错误；B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为4：2，即VY（正）：VZ（逆）2：1，故B错误；C、反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则0＜c1，如反应向逆反应分析进行，则c1＜0.15mol·L-1，故有0＜c1＜0.15mol·L-1，故C错误；D、反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故D正确；故选D。6.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（

）A.以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓B.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为O2+2H2O+4e-=4OH-C.以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极参考答案：B试题分析：A、Al(OH)3属于两性氢氧化物，因此电极反应式为：Al＋4OH－－3e－=AlO2－＋2H2O，故错误；B、因为是中性溶液或碱性溶液，氧气得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故正确；C、总电极反应式为：4Al＋3O2＋4OH－=4AlO2－＋2H2O，溶液的pH降低，故错误；D、电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故错误。7.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。表示该体检指标的物理量是

（

）A．溶解度（s）

B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）

D．摩尔质量（M）参考答案：B略8.从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是（）A．乙酸

B．水 C．四氯化碳

D．酒精参考答案：C【考点】分液和萃取．【分析】根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．【解答】解：A．乙酸与水互溶，故A错误；B．溴在水中的溶解度很小，且水与溴水互溶，故B错误；C．溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且溴与四氯化碳不反应，水与四氯化碳不互溶，故C正确；D．酒精与水互溶，故D错误．故选C．9.短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A3-与B2-、C+电子层结构相同．则下列说法中不正确的是（）A.三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物B.原子半径：A＞B＞CC.H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定D.B的某种单质可用于杀菌消毒参考答案：B短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A3-与B2-、C+电子层结构相同，可知A为N元素，B为O元素，C为Na元素，则A．三种元素可组成NaNO2和NaNO3两种化合物，A正确；B．原子半径Na＞O＞F，B错误；C．O为同主族元素中非金属性最强的元素，则对应的氢化物最稳定，C正确；D．O3具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D正确，答案选B。10.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（

）A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值小参考答案：A略11.湖泊发生水华现象，其原因是水体出现富营养化，使某些藻类迅速繁殖，导致水生生态系统的破坏．下列选项中能够使水体富营养化的物质是A.

含氯的化合物

B.

含氮、磷的化合物C.

含硫的营养化合物

D.

含碳的营养化合物

参考答案：B略12.23592U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是：A.51

B.92

C.143

D.235参考答案：A试题分析：质子数为92，质量数为235，对于原子来说，核内的装置数等于核外的电子数，质量数等于质子数与中子数的和。所以原子核内中子数与核外的电子数的差为（235－92）－92=51.因此选项为A。13.以下互为同位素的是（）A.金刚石与石墨

B.D2与H2

C.CO与CO2

D.Cl与Cl参考答案：DA、金刚石与石墨互为同素异形体，选项A错误；B、D2与H2为同种物质，选项B错误；C、CO与CO2为碳的两种氧化物，选项C错误；D、Cl与Cl互为同位素，选项D正确。答案选D。14.下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A.浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性）B.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（脱水性）C.在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）D.浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（吸水性）参考答案：C试题分析：A、浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体，如氢气、二氧化碳等，表现的是浓硫酸的吸水性，错误；B、浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，错误；C、浓硫酸具有强氧化性，则在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫，表现的是浓硫酸的氧化性和酸性，正确；D、浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，则浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，错误。15.下列说法正确的是A.因为晶体硅有熔点高硬度大的性质，所以被用来做芯片B.在一定条件下，浓硫酸能与非金属C、S等反应，体现了浓H2SO4的强氧化性C.合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广的合金D.工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂参考答案：B【详解】A、晶体硅可用作芯片是因为晶体硅为良好的半导体材料，与熔点高低无关，故A错误；B．浓硫酸与非金属单质反应只体现浓硫酸的强氧化性，故B正确；C、合金熔点都低于成分金属，硬度大于其成分，在我国使用最早的合金是青铜，目前用量最大，用途最广泛的合金是钢，故C错误；D、工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，制取水泥的主要原料为黏土、石灰石、石膏等，制备普通玻璃的主要原料为纯碱、石灰石、石英等，所以制取水泥、玻璃共同使用的主要原料是石灰石，故D错误；故答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：（1）下列实验操作，错误的是____________________（填写序号）。a.用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立b.称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码c.试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热d.用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化e.闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻扇地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味（2）实验室需要450mL0.1mol·L-1NaOH溶液和500mL0.5mol·L-1硫酸溶液。请回答下列问题:①在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有

。②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________（填写序号）。a．使用容量瓶前检验是否漏水b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水。d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。③配制450mL0.1mol·L-1NaOH溶液的实验步骤如下：a.计算应称取氢氧化钠固体的质量为________g。b.称量氢氧化钠固体。c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶。d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序为_______________________（用序号表示）。④根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为

mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用

mL量筒最好。参考答案：（16分）（1）bcd（2分）（2）①AC（2分）

烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一种扣1分）②

ad（2分）

③2.0（2分）

abdcfe（2分）④13.6（2分）

15（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？参考答案：只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分18.（10分）如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体。请填写下列空