高中化学高考三轮冲刺 说课一等奖

顺德市2023学年度第二学期高三教学质量检测理科综合试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分300分。考试时间150分钟，考试结束，将答题卡收回。第I卷（选择题共118分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的信息点涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再选其它答案，不能答在试卷上。一、单项选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，16小题，每小题4分，共64分）7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法正确的是 A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 B．“地沟油”不能食用，但经加工处理后，可用来制造肥皂和生物柴油 C．糖类、油脂、蛋白质等都具有固定的熔沸点 D．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油（如机油、润滑油等）8． 下列离子在水溶液中一定能大量共存的是 A．Fe3+、NO3－、SCN－、CO32－ B．Fe2+、H+、Cl－、ClO－ C．Mg2+、Na+、CH3COO－、SO42－ D．Na+、AlO2－、Cl－、HCO3－9． 下列叙述=1\*ROMANI和=2\*ROMANII均正确，且有因果关系的是选项叙述=1\*ROMANI叙述=2\*ROMANIIANH4HCO3是弱酸弱碱盐NH4HCO3是弱电解质，在水中部分电离B向NaCl与AgCl的浊液中滴加Na2S溶液，有黑色沉淀生成Ag2SAgClCAl能与强碱溶液反应Al有一定的非金属性DSO2和CO2分子组成与性质相似SO2与Na2O2反应生成Na2SO310．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．高温、高压、催化剂条件下，1molN2与足量H2充分反应转移的电子数为6NA B．将NO2和NO混合，标准状况下，L混合气体中所含的氮原子总数为2NA C．常温下，10LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.1NA D．将含有1molFeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe(OH)3胶粒的数目为NA11． 已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示装置的分析中，合理的一项是

A．一段时间后Zn电极逐渐溶解 B．该装置中Cu极为正极，发生还原反应 C．b极反应的电极反应式为：H2－2e－=2H+ D．电流方向：a电极→eq\o\ac(○,A)→Cu电极12．常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向 所得饱和氯水中逐滴加入 ·L-1的氢氧化钠溶液， 整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A．曲线起点处水的电离程度最大，可用pH试纸测定溶液pH B．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C．氯气~氯水体系中：c(H＋)＝c(Cl2)＋c(HClO)＋c(ClO－) D．③点所示溶液中：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)22．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基B向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入mol·L-1H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3－被Fe2+还原为NOC等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量锌反应，用排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HA酸性比HB强D红色逐渐褪去23．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。Z为地壳中 含量最多的金属元素，下列说法中正确的是XYZWQ A．X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．原子半径：Q＞W＞Z＞Y＞X C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W＞Z D．X及Q的气态氢化物相反应，形成的化合物为离子化合物30．(16分)酚是一类重要的化工原料，以苯酚为原料可实现阿司匹林等物质的合成。eq\o\ac(eq\o\ac(,\s\up20(|),\s\up30(OH))DEF水杨酸A缩聚物G阿司匹林Beq\o\ac(,\s\up20(|),\s\up30(OH))—COONaC6H10Br2NaOH、CO2一定条件①-H2O⑤NaOH/醇⑦Br2⑥H+足量H2/Ni ④浓硫酸△③EQ\O\AC(\S\UP10(CH3C),\S\DO10(CH3C))\O\AC(\S\UP18(),\S\DO18(),\S\DO5(),\S\UP5())\O\AC(O,\S\UP25(O),\S\DO25(O))H+②⑧eq\o\ac(eq\o\ac(,\s\up20(|),\s\up30(OH))+EQ\O\AC(\S\UP10(CH3C),\S\DO10(CH3C))\O\AC(\S\UP18(),\S\DO18(),\S\DO5(),\S\UP5())\O\AC(O,\S\UP25(O),\S\DO25(O))H++CH3COOH已知： （1）化合物A的分子式为

，其分子中含氧官能团的名称是

。 （2）G的结构简式为

；⑤的反应条件是；⑧的反应类型是。 （3）阿司匹林与NaOH溶液完全反应的化学方程式为。 （4）写出符合下列条件的B的任意一种同分异构体的结构简式。a苯环上只有两个取代基；b能发生银镜反应；c能与NaHCO3溶液反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体；d分子中苯环上只有2种不同化学环境的氢。 （5）研究人员高效地实现了吲哚化合物与醇类、酚类、CO和O2，在一定条件下直接发生插羰氢酯基化反应。结合反应①，试写出由2-甲基吲哚（）合成2-甲基-3-甲酸甲酯吲哚的反应方程式。 31．（16分）环境保护是现代的世界性课题，人类已在多方面取得了突破性进展。（1）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器——动态库仑仪已获得实际应用。它的工作原理如下图一所示。NiO电极上NO发生的电极反应式为

。（2）使用稀土催化剂有效消除汽车尾气中的NOx、碳氢化合物也已逐渐成为成熟技术。压缩天然气汽车利用这一技术将NOx、CH4转化成无毒物质，相关反应为：①CH4(g)＋4NO2(g)

4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

△H1＜0②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

△H2＜0③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H3则

△H3＝

。（用△H1和△H2表示） （3）实验室在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中发生反应③，测得在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率如下表：投料比[n(NO2)/n(CH4)]400K500K600K160%43%28%245%33%20%图一

①在NO2与CH4反应时，可提高NO2转化率的措施有。(填编号)图一A．增加催化剂的表面积 B．改用高效催化剂 C

．降低温度

D．增大压强 E．分离出H2O(g) F．减小[n(NO2)/n(CH4)]②400K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共，充入容积为2L的装有催化剂的密闭容器中，反应经过5min达到平衡，试计算反应在该温度时的平衡常数。（写出计算过程，计算结果保留三位有效数字）③若温度不变，在反应进行到10min时将容器的容积快速压缩为1L，请在答题卷表格中画出0min～15min内，容器中CO2物质的量浓度c随时间变化的曲线图。 （4）SNCR是一种新型的烟气脱氮环保技术。在有氧条件下，其脱氮原理是：NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=·mol-1。NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应随温度的变化曲线如右图所示。图中曲线表明，随着反应温度的升高，在有氧的条件下NO的转化率有一明显的下降过程，其原因可能是（回答两条）：。 32．（16分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质。 以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）、重铬酸钠（Na2Cr2O7）的过程如下图所示。焙烧焙烧滤液2Na2CrO4NaFeO2……操作Ⅱ调pH7～8滤液1滤渣1操作Ⅰ水浸滤渣2铬铁矿氧气碳酸钠X气体重结晶pH＜5K2Cr2O7晶体混合溶液KCl固体操作Ⅲ硫酸酸化Na2Cr2O7晶体母液已知：①NaFeO2遇水强烈水解：NaFeO2+2H2O＝NaOH+Fe(OH)3↓；②Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+。请回答：（1）“焙烧”后的固体产物成分除Na2CrO4、NaFeO2外，还有（填化学式）等。写出“焙烧”过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式。（2）“焙烧”过程中，所产生X气体的电子式为。（3）“水浸”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有（请写出两条）：；。（4）滤渣1的主要成分是。若要进一步分离滤渣2中的可酸溶成分，请写出酸溶时发生反应的离子方程式。（5）含Na2Cr2O7的“混合溶液”经过蒸发并冷却至30～40℃得到的Na2Cr2O7晶体还要进行重结晶，其目的是进一步减少晶体中杂质（填化学式）的含量。（6）操作Ⅲ由多步组成，向含Na2Cr2O7的母液中加入KCl固体，最终获得K2Cr2O7晶体的操作依次是、、过滤、75％乙醇水溶液洗涤、干燥。 33．（16分）实验室从含碘废液（含有H2O、CCl4、I2、I-等）中回收碘，操作过程如下：图一图一（1）向废液中加入Na2SO3溶液，发生“还原”反应的离子方程式为。（2）“氧化”操作在三颈烧瓶中进行（如图一），将溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2。实验用水浴控制在40℃左右的较低温度下进行的原因是。图二（3）某研究小组用图二装置对Cl2与KI溶液的反应图二进行探究，发现通入Cl2一段时间后，KI溶液变为黄色，继续通入Cl2，则溶液黄色变浅，最后变为无色。研究小组对所得无色溶液中碘元素的存在形态提出了以下假设：假设一：没有I2形态；假设二：没有I－形态；假设三：有IO3－形态。①请设计实验证明假设一成立（试剂自选）。实验操作预期现象结论假设一成立②若假设三成立，请写出生成IO3－的离子方程式

。（4）该研究小组还进行了对加碘盐中KIO3含量测定的如下实验：=1\*GB3①准确称取加碘盐mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的KI，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成待测溶液。定至终点，重复3IO3－+5I－+6H+=3H2O+3I2，－=－－达到滴定终点的现象为。由测定数据可求得该样品中含KIO3的质量分数为（用含m、、的代数式表示，Mr(KIO3)=214

）。在滴定操作正确无误的情况下，用此种测定方法测得的结果往往偏高，其原因是受空气的影响，请用离子方程式表示产生这一影响的原因。2023学年度第二学期高三教学质量检测理科综合参考答案第I卷（选择题共118分）一、单项选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，16小题，每小题4分，共64分） 7．B8．C9．B10．C11．D12．D22．BD23．CD第II卷（非选择题共182分）三、非选择题（共11小题，182分）30．(16分)（1）C7H6O3（1分），羟基、羧基（2分）（2）（2分）；NaOH的醇溶液，加热（2分），加聚反应（2分）（3）（2分）（4） 任写一种，其他合理答案也给分（2分）一定条件COOCH一定条件COOCH32+2CH3OH+2CO+O22+2H2O（3分）31．(16分)（1）NO+O2--2e-

=NO2

（2分）（2）

（2分）（3）①CEF（3分）②依题意得：CH4(g)

＋

2NO2(g)

N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)c(始)

mol/L

0.10

0.10

0

0

0c(变)

mol/L

0.10×=

c(平

)

mol/L

（三段式2分，表达式和计算结果各1分，共4分）

③（前10min的曲线1分；10～15mi