高中化学鲁科版有机化学基础本册总复习总复习 精品获奖

山东省胶州市第三中学2023学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列物质中，不能用作漂白剂的是A．SO2B．Ca(ClO)2C．NaClOD．H2SO【答案】D【解析】试题分析：漂白剂有三种：（1）结合性：跟有色物质简单结合，如SO2；（2）具有强氧化性：利用强氧化性把有色物质氧化，如氯气、次氯酸盐、臭氧、过氧化氢等；（3）吸附性：活性炭；硫酸虽然具有强氧化性但具有脱水性，使有色物质变黑，故D选项错误。考点：考查漂白剂的漂白的原理。2．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是①澄清石灰水②KMnO4酸性溶液③氯水④品红溶液A．①③④B．②③④C．①②③D．全部【答案】B【解析】试题分析：SO2和CO2气体都能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，而二氧化硫具有还原性，可以与KMnO4酸性溶液、氯水发生氧化还原反应而褪色，二氧化硫还具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以答案选B。考点：考查二氧化碳、二氧化硫的化学性质的区别3．常温、常压下，50ml三种气态烃的混合物与足量的氧气混合后点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小100ml，则三种烃可能是（）A、CH4、C2H6、C3H4B、C2H6、C3H6、C4H6C、CH4、C2H6、C3H8D、C2H4、C2H6、C2H2【答案】D【解析】试题分析：设混合烃的平均组成为CxHy，根据完全燃烧通式，则：CxHy＋O2xCO2＋H2O（l）△V11+y/450mL100mL则1+y/4=100mL/50mL=2，解得：y=4，即混合气体分子中平均含有4个H原子，满足条件的只有D，答案选D。考点：考查混合物的有关计算4．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的A．铜粉B．铁粉C．锌粉D．Fe2(SO4)【答案】B【解析】试题分析：为了防止FeSO4被氧化而变质，应在溶液中加入少量的还原剂，还不能引入杂质，应选铁粉，铜粉、锌粉会引入杂质，答案选B。考点：FeSO4的性质5．相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为()A．3∶3∶2 B．2∶2∶3C．1∶1∶1 D．无法确定【答案】C【解析】试题分析：相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，所以NH3、HCl、NO2气体的物质的量之比为1：1：1，设烧瓶的体积为V，该条件下气体摩尔体积为Vm，因为氨气、氯化氢溶于水形成溶液，溶液体积等于气体体积，所以氨气和氯化氢的物质的量浓度相等均为：C=V÷Vm÷V=1/Vm，二氧化氮溶于水，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，则3NO2+H2O=2HNO3+NO3

2

1

所以V体积二氧化氮完全反应生成硝酸的物质的量为：2/3V÷Vm，最终溶液的体积为2/3V硝酸的物质的量浓度为：2/3V÷Vm÷2/3V=1/Vm，所以所得三种溶液的物质的量浓度比为：1：1：1，故C项正确。考点：本题考查物质的量浓度的计算。6．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释或对应的方程式A用热的纯碱溶液洗去油污CO32-+2H2OH2CO3+2OH-溶液呈碱性B酸雨样品在空气中放置pH减小亚硫酸被氧化为硫酸2SO32-+O2=2SO42-C“84”消毒液具有漂白性2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-D用加热法除去NaOH固体中混有的NH4Cl固体NH4ClNH3↑+HCl↑【答案】C【解析】试题分析：A．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中，CO32-会发生水解反应，消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性；但是多元弱酸的水解是逐步进行的，主要是第一步水解，反应的离子方程式是：CO32-+H2OHCO3-+OH-，油脂在碱性条件下水解产生可溶性的物质，升高温度CO32-水解程度增大，溶液的碱性增强，故可以洗去油污，错误；B．酸雨样品在空气中放置pH减小，是由于亚硫酸具有还原性，被溶解在水中的氧气氧化产生硫酸，亚硫酸是弱酸，要写成化学式，反应的离子方程式是2H2SO3+O2=2SO42-+4H+，错误；C．“84”消毒液具有漂白性,是由于“84”消毒液主要成分是NaClO，由于酸性H2CO3>HClO，与溶解在其中的CO2气体发生反应，产生具有强氧化性的HClO，反应的离子方程式是2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-，正确；D．在加热时，NaOH与NH4Cl会发生复分解反应：NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O，错误。考点：考查化学反应原理在生活中的应用正误判断的知识。7．右图是某有机物分子的比例模型（填充模型），其中代表氢原子，表示碳原子，代表氧原子。该有机物的名称是A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．乙醇【答案】D【解析】试题分析：根据比例模型、有机物的成键特点，此有机物的结构简式：CH3CH2OH，此物质为乙醇，故选项D正确。考点：考查比例模型、有机物的命名等知识。8．下列离子反应方程式正确的是A．铜粉与98．3%的硫酸加热下反应：Cu+4H++SO42―Cu2＋+SO2↑+2H2OB．电解饱和食盐水：2Cl-+2H+H2↑+C12↑C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+4NH3·H2O＝[Al（OH）4]－+4NH4＋D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O【答案】D【解析】试题分析：A、浓硫酸参与的离子反应应该用化学式表示，A不正确；B、惰性电极电解饱和食盐水生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为2Cl-+2H2OH2↑+C12↑+2OH－，B不正确；C、氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，C不正确，应该是Al3＋+3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4＋↓，C不正确；D、过氧化氢具有强氧化性，能氧化亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O，D正确，答案选D。考点：考查离子方程式的正误判断9．“暖宝宝”的主要原料有铁粉、活性炭、水、食盐等，其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液．下列有关“暖宝宝”的说法错误的是A．“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝B．“暖宝宝”放出的热量是铁发生氧化反应时产生的C．活性炭作用是作原电池正极，加速铁粉的氧化D．活性炭最终将转化为二氧化碳【答案】D【解析】试题分析：铁粉、活性炭、水、食盐等可以构成一个原电池，发生的是铁的吸氧腐蚀，要延长使用寿命应该密封保存，A对；铁是负极，发生氧化反应，B对；构成原电池后铁的腐蚀会加快，C对，活性炭做正极，不参与反应，D错。考点：原电池的基本知识。10．下列溶液中Cl－的浓度与50ml1mol/LAlCl3溶液中Cl－的浓度相等的是A．150ml1mol/LNaCl溶液B．50ml3mol/LKClO3溶液C．25ml3mol/LKCl溶液D．75ml1mol/LFeCl2溶液【答案】C【解析】试题分析：50ml1mol/LAlCl3溶液中Cl－的浓度是c(Cl-)=3mol/L。在溶液中Cl-的浓度是电解质的浓度与电解质电离产生的离子个数的乘积，(Cl-)=1mol/L;B．50ml3mol/LKClO3电离产生K+和ClO3-，溶液中无Cl-，c(Cl-)=0mol/L;C．c(Cl-)=3mol/L；D.c(Cl-)=2mol/L，所以与50ml1mol/LAlCl3溶液中Cl－的浓度相等是3mol/LKCl溶液，选项是C。考点：考查电解质的电离及电解质的浓度与电离产生的离子浓度的关系的知识。11．同位素2H、15N、18O、34S等常被用作陆地生态分析研究。下列说法中正确的是（）A．16O和18O是同一种核素B．1H218O的摩尔质量为20C．34S和15N核内的中子数相差9D．2H+核外电子数为0【答案】D【解析】16O和18O互为同位素，A错；1H218O的摩尔质量为20g·mol－1，B错；34S和15N的核内中子数分别为18和8，两者中子数之差为10，C错；2H+的核外没有电子，电子数为0，D对。12．下列关于有机物的叙述正确的是A．甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到B．乙烷和乙烯分别与Cl2反应均有二氯乙烷生成C．甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液都能使蛋白质发生变性D．聚丙烯的结构简式为【答案】B【解析】试题分析：A、甲烷是天然气的主要成分，属于化石燃料中的一种，乙烯、苯可通过石油分馏得到，错误；B、乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，可生成二氯乙烷，乙烯与氯气发生加成反应生成二氯乙烷，正确；C、饱和的硫酸铵溶液不会使蛋白质发生变性，只会产生盐析现象，甲醛可以使蛋白质发生变性，错误；D、聚丙烯的结构简式为，错误，答案选B。考点：考查有机物的化学性质及来源，结构简式的判断13．反应：A(g)+3B(g)2C(g)[△H＜0]达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动【答案】C【解析】试题分析：A．降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故A错误；B．降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故B错误；C．降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故C正确；D．降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故D错误；故选C。考点：【考点定位】本题考查温度对化学反应速率及化学平衡的影响【名师点晴】将影响反应速率的因素与本反应的特点结合讨论，特别注意△H＜0说明该反应为放热反应是解答的关键；对于该正反应为放热的化学反应来说，降低温度，该反应的正逆反应速率都减小，化学平衡向放热的方向移动，以此来解答。14．下列离子方程式正确的是（）A.用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气：MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2OB.铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3－==Cu2＋+2NO↑+2H2OC.硅酸钠溶液中通人过量二氧化碳：SiO32－+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3－D.氟气与溴化钠溶液反应：F2+2Br—====2F—+Br2【答案】AC【解析】试题分析：A正确，B不正确，电子得失不守恒，应该是3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O；C正确，D不正确，单质氟通入水溶液中，立即和水反应，得不到单质溴，答案选AC。考点：考查离子方程式的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。15．丁烷催化裂化时，碳链按两种方法断裂，生成两种烷烃和两种烯烃。如果丁烷的分解率为90％，且裂化生成的两种烯烃的物质的量相等，那么裂化所得气体中密度最小的气体在混合气体中占的体积百分含量约为（）A．24％B．30％C．40％D．19％【答案】A【解析】丁烷裂化的反应方程式是C4H10C2H4＋C2H6、C4H10CH4＋C3H6，设生成甲烷的物质的量是x，则丙烯也是x。由于裂化生成的两种烯烃的物质的量相等，所以乙烯的物质的量也是x，则乙烷的物质的量也是x，即分解的丁烷是2x。由于丁烷的分解率为90％，所以剩余丁烷的物质的量是2x/9，所以甲烷在混合气体中占的体积百分含量为，所以答案选A。16．(18分)通过对模型、图形、图表的观察，获取有关信息是化学学习的一种重要能力。（1）如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。按要求回答问题：①Y元素在元素周期表中的位置为__________。②气态氢化物的稳定性：X_____(填“＞”“＜”)Y。③这五种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是_______(填离子符号)。④Z的氢化物ZH可以和水发生氧化还原反应，其反应方程式为_____________。（2）X、Y、Z三种物质有以下转化关系：①如果三种物质中均含Mg元素，且X为镁单质，则Y、Z可能是_____、_______(填化学式，只填一种物质即可，下同)；②如果三种物质中均含Cl元素，且X为Cl2，则Y、Z可能是_____、______；③如果三种物质中均含Si元素，且X为SiO2，则Y、Z可能是_____、______。（3）向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量m与Ba(OH)2体积V之间的关系，则oa段生成的沉淀为____(填化学式，下同)，ab段生成的沉淀为_____；bc段生成的沉淀为_________。【答案】(18分)（1）第二周期第VIIA族(周期和族各1分)；＜；S2-；NaH+H2O=NaOH+H2↑(每空2分，不写元素符合的不得分，不写气体符号的不扣分。)（2）MgO、MgCl2；HCl、NaCl；Na2SiO3、H2SiO3(每空1分，答案不唯一，只要符合题意均给分。)（3）BaSO4；BaSO4和Mg(OH)2；Mg(OH)2(第一、三空1分，第二空2分，少1种扣1分)【解析】试题分析：（1）由图可知：原子序数X＜Y＜Z＜R＜W，再根据最外层电子数确定各元素所在族，都是短周期元素，可知X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，则①F元素的原子序数是9，在元素周期表中的位置为第二周期第VIIA族。②非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性是F大于O，则气态氢化物的稳定性：X＜Y。③离子的核外电子层数越多，离子半径越大。在核外电子排布相同的条件下原子序数越小，离子半径越大，则这五种元素形成的简单离子中，离子半径最大的S2-。④Z的氢化物NaH中H是－1价的，水中H是＋1价，二者可以发生氧化还原反应，因此生成物是氢氧化钠和氢气，则其反应方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑。（2）①如果三种物质中均含Mg元素，且X为镁单质，因此Z应该是氯化镁，电解熔融的氯化镁生成镁，所以Y可能是MgO；②如果三种物质中均含Cl元素，且X为Cl2，则Z可能是氯化钠，电解熔融氯化钠生成氯气。所以Y可能是HCl。③如果三种物质中均含Si元素，且X为SiO2，则Y、Z可能是硅酸钠和硅酸。二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸，硅酸分解生成二氧化硅。（3）盐酸酸化的MgSO4溶液存在H+、Mg2+和SO42-离子，加入Ba（OH）2溶液，首先发生Ba2++SO42-＝BaSO4↓、H++OH-＝H2O，然后发生Mg2++2OH-＝Mg（OH）2↓，则一开始就应有沉淀生成，因此oa段生成的沉淀为BaSO4；ab段生成的沉淀为BaSO4和Mg(OH)2；bc段生成的沉淀为Mg(OH)2。考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用、无机框图题的推断以及离子反应的有关判断17．(12分)用所学的化学知识，回答下列问题：（1）从海水中提取镁的主要步骤有：①浓缩结晶(在HCl气流中)②加熟石灰③加盐酸④过滤⑤熔融电解，请按照顺序写出正确的操作步骤(填序号)：____________________（2）化学方程式(未配平)As2S3+H2O+NO3-=AsO43-+NO+_______+SO42-，回答下面的问题：A．反应后溶液显_____性(写酸、碱、中)；B．每1mol水参加反应，该反应转移电子的数目为_______（3）向过量的FeSO4溶液中加入几滴NaClO溶液，并且加入少量稀硫酸，发现溶液变成黄色。某同学认为该反应的还原产物有两种可能性，可能是Cl2或Cl-；而实验证明还原产物只存在Cl-。回答下列问题：A.还原产物中不存在氯气的原因是__________________________(用化学用语表示)B.写出上述过程的离子方程式____________________________________C.为了检验上述反应是否生成了Cl-，请从下面选择合适的序号，并按照先后顺序排列，进行实验操作。则正确的操作顺序为__________________A.取一支试管，加入上述反应后的溶液的少许；B.加入过量的氯化钡溶液；C.加入过量的硝酸钡溶液；D.加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到白色沉淀；E.过滤，取滤液【答案】(每空2分，共12分)（1）②④③①⑤；（2）酸；21NA；（3）①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O；③A、C、E、D。【解析】试题分析：（1）从海水中提取镁的主要步骤有：①浓缩结晶(在HCl气流中)②加熟石灰③加盐酸④过滤⑤熔融电解，则顺序正确的操作步骤是②④③①⑤；（2）根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得配平化学方程式是3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+28NO+8H++9SO42-，可见反应后溶液显酸性；根据反应方程式可知每4mol水参加反应，该反应转移电子的数目为84NA,所以若1mol水参加反应，该反应转移电子的数目为21NA；（3）向过量的FeSO4溶液中加入几滴NaClO溶液，并且加入少量稀硫酸，发现溶液变成黄色。某同学认为该反应的还原产物有两种可能性，可能是Cl2或Cl-；而实验证明还原产物只存在Cl-。①还原产物中不存在氯气的原因是氯气有强氧化性，会把Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式是：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②在上述过程的离子方程式是ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O；③为了检验上述反应是否生成了Cl-，进行实验操作。则正确的操作顺序为A.取一支试管，加入上述反应后的溶液的少许；C.加入过量的硝酸钡溶液；E.过滤，取滤液D.加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到白色沉淀；代号是A、C、E、D。考点：考查化学实验操作步骤、氧化还原反应方程式的的书写、计算的知识。18．下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中B是一种单质，其余物质也都是有B元素的化合物。C是一种钠盐，E是C的对应的酸，B的结构类似金刚石，D为B的氧化物（其他不含B元素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去），请填写空白：（1）A、D、E的化学式分别为______________、______________、______________。（2）A和B的互转在工业上有什么实际意义________________________________。（3）写出D→C反应的化学方程式：______________。（4）写出E→D反应的化学方程式：______________。【答案】（1）SiCl4、SiO2、H2SiO3（2）粗硅提纯（3）SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（4）H2SiO3SiO2＋H2O【解析】本题的突破口是：“B是一种单质”“B的结构类似金刚石”。据此，容易推断出B是晶体硅。硅与氯气在加热条件下生成SiCl4，因此，A为SiCl4。经过分馏提纯后得到纯净的SiCl4，SiCl4可以被氢气还原得纯净的硅。根据D能转化成B（Si），可知D为SiO2，由此可知其它答案。19．（6分）实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：（1）NaHCO3受热分解的化学方程式是。（2）加热一段时间后，观察到烧杯中有，（3）实验结束时为防止倒吸，正确操作是。①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出【答案】（6分）NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，生成白色沉淀，=1\*GB3①【解析】略20．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。（1）图一可通过观察①定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是②，你认为还可以作何改进？③。（2）图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是。利用图二做实验时需测量的数据是。【答案】（1）反应产生气泡快慢(或反应完成的先后或试管壁的冷热程度)控制阴离子相同，排除阴离子的干扰将FeCl3改为Fe2(SO4)3（2）关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位，如回到原位证明气密性良好。一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间【解析】试题分析：（1）H2O2分解产生H2O和O2，图一可以根据试管中产生气泡快慢定性比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。将CuSO4改为CuCl2，控制阴离子相同，排除阴离子的干扰。也可以将FeCl3改为Fe2(SO4)3。（2）检查图二装置气密性，关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位，如回到原位证明气密性良好。图二利用相同时间内产生气体的体积或产生相同体积消耗的时间比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，还需测量的数据为一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间。【考点定位】本题主要考查催化剂对反应速率影响的实验探究。【名师点晴】该题的难点是装置气密性检查。检查装置气密性的原理一般都是通过改变装置内气体压强实现的，若检查气密性的装置本身是一个非气密性装置，则第一步要处理成一个密闭体系。装置气密性的检查，难在以下两点：一是方法，二是文字表述。其叙述形式是：装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论；①微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；②液差(封)法的关键词是封闭、液差。21．在一体积为2L的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A＋2B3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的mol/L降到mol/L。已知反应开始时B的浓度是mol/L。则：（1）2min末B的浓度。（2）2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（A）＝。【答案】（1）mol⁄L（2）mol·L-1·min-1（每空2分，单位错了扣1分）【解析】试题分析：A＋2B3C起始浓度（mol/L）0转化浓度（mol/）2min后浓度（mol/L）所以2min末B的浓度是mol⁄L2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率v（A）＝L÷＝(L·min)考点：考查反应速率的有关计算点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和检验，难度不大。该类试题需要注意的是在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。22．（12分）直接生成碳碳键的反应是近年来有机化学研究的热点之一，例如反应①化合物I可由化合物A通过以下步骤制备请回答下列问题：（1）化合物A的结构中不含甲基，则化合物A的结构简式是，其官能团的名称是，1molA完全燃烧消耗O2mol。（2）写出由Ⅲ生成Ⅳ的化学反应方程式。（3）一分子与一分子能发生类似①的反应，生成有机化合物Ⅴ，则Ⅴ的结构简式为。（4）A的一种同分异构体Ⅵ，与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀，化合物Ⅵ苯环上的一氯代物只有两种，则Ⅵ的结构简式为。【答案】（1）；醛基；（2）（3）（4）【解析】试题分析：由信息可知，反应①发生时I中-Br被取代，为取代反应，由化合物I的制备流程可知，